1、兰陵县2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题2021.11本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到
2、的元素的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 F19 Na23 S32 Cl35.5 Cu64第I卷 选择题（40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程中只发生分解反应D.荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A
3、. “静电除尘”利用了胶体带电的特性B.Na2CO3可以用作抗酸药，治疗胃酸过多C.碳酸氢钠可用作食用碱，焙制糕点D.工业上用澄清石灰水吸收氯气制漂白粉3.下列说法正确的是A.将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜B.等量的Na2O2分别与足量水、CO2反应放出等量的O2C.氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同D.节日庆祝燃放的烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属元素的燃烧呈现出来的4.常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液：、B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：、C.碱性溶液：、D.酸性溶液：、5.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体
4、的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5nm36nm之间。下列说法正确的是A.磁流体属于溶液B.磁流体很不稳定C.磁流体中分散质粒子不能通过滤纸D.磁流体能产生丁达尔效应6.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A.100mL12盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数目为0.6NAB.0.1的硫酸铁溶液所含的数目就是0.3NAC.标准状况下，4.48LH2O中含有质子数为2NA个D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸：B.过氧化钠和水反应：C.醋酸除水垢：D.向NaHSO4溶液中滴加
5、Ba(OH)2溶液至恰好为中性：8.科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是A.互为同素异形体B.等质量的O4和O2所含原子数相同C.同素异形体之间的转化反应属于氧化还原反应D.它们的摩尔质量不相同9.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管、玻璃棒蒸馏水、FeCl3稀溶液C测定NaHCO3的热稳定性试管、导管、酒精灯、烧杯NaHCO3固体D制备并收集CO2分液
6、漏斗、圆底烧瓶、导管、试管CaCO3、稀H2SO4、饱和食盐水A. AB. BC. CD. D10.某营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得Na+的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是甲 乙A.图甲中X离子是B.图乙中c1=8.0C.营养液中NaCl与K2SO4的物质的量之比为2：1D.营养液中KCl的浓度是2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分11.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完
7、全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A. H3PO2属于页元酸B. H3PO2属于三元酸C. NaH2PO2属于酸式盐D. NaH2PO2属于正盐12.下列实验操作可以达到目的的是目的操作A检验KClO3中的氯元素取样，加蒸馏水溶解，再加硝酸酸化的硝酸银溶液B证明氯水中起漂白作用的是HClO将湿润的红纸条放人充满Cl2的集气瓶，纸条褪色C测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数取m1g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为
8、m2gD配制100mL1.0CuSO4溶液将25gCuSO45H2O固体放入100mL容量瓶，加水至刻度线A. AB. BC. CD. D13.我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是A.步骤I、II中均发生氧化还原反应高温。B.步骤II中发生的化学反应为：C.步骤III中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行D.可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质14.某地区的雾霾中可能含有、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究
9、其中含有的离子。取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是A.可能含有、B.操作中产生的无色气体为CO2C.肯定含有、D.一定不存在、15.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：；，下列有关说法错误的是A.氧化性B. K2Cr2O7能将Na2SO3还原成Na2SO4C.每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD.若6.72LSO2参加反应，则最终消
10、耗0.1mol K2Cr2O7第II卷 非选择题（60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（10分）含氯消毒剂在疫情防控中发挥着巨大作用。含氯消毒剂包括84消毒液、漂白粉/水、含氯消毒粉或含氯泡腾片等。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0mol/L，通常稀释100倍（体积比）后使用。请回答下列问题：“84”消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.19（1）某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)= 。（2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO
11、质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 。a.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器b.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低d.需要称量NaClO固体的质量为143.0g（3）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84）的浓硫酸配制2L.2.3的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 。需用浓硫酸的体积为 mL。用离子方程式解释增强消毒能力的原因： 。17.（12分）21世纪是海洋的世纪。向海则兴、背海则衰。要提高海洋资源开发能
12、力，着力推动海洋经济向质量效益型转变。下图涉及多个以海水为原料的生产流程。完成下列填空：（1）写出步骤的化学方程式： 。（2）工业上用Cl2与KOH（热溶液）制备KClO3，反应如下：(未配平)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为： 。（3）下列说法错误的是：a.步骤中实验室制取氯气的化学方程式为：。b.步骤既是离子反应又是氧化还原反应c.步骤中每有1molSO2参加反应生成1mol转移2NA个电子。d.第步骤的目的是进行溴的富集，提高Br2的浓度（4）已知氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，CO2在水中的溶解度不大，步骤是在饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2，原因是 。（5）某同学将CO2通
13、入500mlNaOH与Ca(OH)2的混合溶液中，通入CO2的体积（已换算成标况）与沉淀的量如图所示，写出c-d段发生的离子反应方程式： 。由图可知混合溶液中NaOH的物质的量浓度为 。18.（14）Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O：回答下列问题：（1）仪器A的名称： 。若用KMnO4制备Cl2应采用气体发生装置： （填“甲”或“乙”）（2）、中盛放的试剂分别是 、 。（3）通入干燥空气的目的是 。（4）水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出该图示的总反应化学
14、方程式： 。该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是 。19.（12分）在我国实施碳达峰“碳中和行动背景下，化学工业已进入一个新的、更高的发展阶段。作为绿色氧化剂和消毒剂，H2O2在工业生产及日常生活中应用广泛。（1）试分析H2O2能用作绿色消毒剂的原因 。（2）纯H2O2相对稳定，实验表明在54下恒温储存两周，在MnO2催化下迅速分解。写出实验室用H2O2分解制氧气的化学反应方程式（3）一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如图所示。单位时间的浓度变化量可以表示分解速率。中性时，010min H2O2的H2O2浓度变化量= 。以下对图像的分析正确的是 （选填序
15、号）。A.相同条件下，H2O2的浓度越小，分解速率越大B.相同条件下，溶液的酸性越强，H2O2的分解速率越大C.在050min间，中性时H2O2的分解百分率比酸性时大（4）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O（过氧化钙），该产物是一种大水产养殖中广泛使用的供氧剂。其化学反应方程式为：。反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是 。向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中滋度増加的离子有 （填序号）。A. Ca2+B. H+C. C. 20.（12分）废物利用是实现绿色化学和节能减排的重要措施。电石渣主要成分为Ca(OH)2是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以
16、电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：已知Ca(ClO3)2易溶于水。（1）工业生产电石的反应为，该反应中还原剂为 。（2）“转化”发生反应的离子方程式为 。（3）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。t1时刻之前发生的离子反应方程式是： 。t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：，则该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol。据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，和的比例也不同。若在原石
17、灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填 “”、“”或“=”）；氯酸钙（Ca(ClO3)2）为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施 （写一条即可）。20212022学年度第一学期期中教学质量检测高一化学试题参考答案1. C2.C3.B4.D5.D6.D7.D8.C9.A10.D11. AD12.C13.C14.AD15.BD16.（10分）（1）0.04（2分）（2）c（2分）（3）4.6（2分）250.0（2分）不保留小数不扣分（2分）多写次氯酸分解不扣分。17.（12分）（1）（2
18、分）（2）5：1（2分）（3）ab（2分）错选漏选大写不得分（4）氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，可以吸收大量二氧化碳（2分）合理答案即给分（5）（2分）2mol/L（2分）漏单位不给分。18.（14分）（1）分液漏斗（2分）甲（2分）（2）饱和食盐水（2分）浓硫酸（2分）。（3）稀释Cl2O，防止高浓度爆炸（2分）。（4）。（2分）温度过高次氯酸分解（2分）。19.（12分）（1）过氧化氢氧元素为价具有强氧化性，或者过氧化氢分解产生氧气具有强氧化性。产物为水无污染（2分）答出产物无污染即得分（2）（2分）（3）1（2分）B（2分）（4）提高H2O2的利用率（2分）AD（2分）20.（12分）（1）C（2分）（2）（2分）（3）5（2分）（2分）控制减小通入氯气的速率；控制反应温度及时冷却。（2分）