1、元素周期律和元素周期表1.(2020安庆高一检测)已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且X的原子序数为a。下列说法不正确的是()YXZA.Y、Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能是a-17C.Z的原子序数可能是a+31D.X、Y、Z一定都是短周期元素【解析】选D。Y、X、Z三种元素在元素周期表中的具体位置是不确定的。若三种元素分别位于第1、2、3周期,则Y的原子序数为a-8+1=a-7,Z的原子序数为a+8-1=a+7,则Y、Z的原子序数之和为2a;若三种元素分别位于第2、3、4周期,则Y的原子序数为a-8+1=a-7,Z的原子序数为a+18-1=a+17;若
2、三种元素分别位于第3、4、5周期,则Y的原子序数为a-18+1=a-17,Z的原子序数为a+18-1=a+17,则Y、Z的原子序数之和为2a;若三种元素分别位于第4、5、6周期,则Y的原子序数为a-18+1=a-17,Z的原子序数为a+32-1=a+31。综上分析可知,只有D项说法不正确。2.在生物体内,维生素C是一种抗氧化剂,因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。人体缺乏维生素C易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C还可以将人体内难以吸收利用的三价铁还原成二价铁,促进肠道对铁的吸收,提高肝脏对铁的利用率,有助于治疗缺铁性贫血。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,其结构简式如图,下
3、列对维生素C中各元素和铁元素的认识不正确的是()A.H、C、O均为短周期元素B.C的主族序数等于周期序数的2倍C.H、C、O位于同一周期D.铁元素属于过渡元素【解析】选C。H位于第一周期,C、O位于第二周期。3.(2020厦门高一检测)核反应不仅能发电也能制造元素。国际上确认,利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素,填补了元素周期表的空白,其中113号元素与铝元素处于同一主族。下列说法正确的是()A.核反应发电实现了化学能到电能的转化B.115号元素一定是处于A族的非金属元素C.117号元素与F、Cl、Br、I均处于A族D.四种新元素位于元素周期表中的
4、不同周期【解析】选C。核反应发电是核能转化成电能,故A错误;115号元素是位于第7周期A族的金属元素,故B错误;117号元素是位于第7周期A族的元素,故C正确;四种新元素都在第7周期,故D错误。4.(2020聊城高一检测)已知短周期元素M的第三电子层上有7个电子,则该元素的说法不正确的是 ()A.在周期表中第三周期第A族 B.单质为黄绿色气体C.该元素为非金属元素 D.最高化合价为+1价【解析】选D。该元素位于周期表中第三周期第A族,A正确;氯气为黄绿色气体,B正确;氯元素为非金属元素,C正确;氯元素最高化合价为+7价,D错误。【加固训练】1.(2020清远高一检测)根据叙述判断,下列各元素一
5、定属于主族元素的是()A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B.Y元素的原子最外电子层上有2个电子C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D.R元素不是副族元素【解析】选C。锰元素能形成+7价的含氧酸及其盐,Mn为过渡元素,因此可以形成+7价的含氧酸及其盐的不一定为主族元素,A项错误;He的最外电子层上有2个电子,属于稀有气体元素,则原子最外电子层上有2个电子的不一定为主族元素,B项错误;主族元素形成的阴离子与同周期稀有气体原子具有相同的电子层结构,则Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同,Z为主族元素,C项正确;R元素不是副族元素,则R元素可能为0族、主族
6、或族元素,D项错误。2.(2020泰安高一检测)元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述不正确的是()A.C比B的原子序数大1B.原子结构示意图为的元素,与C位于同一周期C.B的原子与D的原子最外层电子数相等D.原子结构示意图为的元素,与B位于同一主族【解析】选D。根据元素周期表的结构可知A为H,B为He,C为Li,D为Mg。He元素是稀有气体元素,位于0族。5.(2020海口高一检测)已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大,A元素原子形成的离子核外电子数是0,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与
7、D元素同主族,E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。(1)在周期表中,C位于第_周期_族,E位于第_周期_族。(2)画出E的阴离子的结构示意图:_。(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为_;向X的水溶液中滴入酚酞,可观察到_。(4)将9 g B单质在足量的D单质中燃烧,所得的气体通入1 L 1 molL-1 NaOH溶液中,完全吸收后,试分析溶液中大量存在的离子及其物质的量浓度(可以不填满)(设反应后溶液体积不变,不考虑离子的电离和水解)。大量存在的离子物质的量浓度(molL-1)【解析】(1)A原子形成的离子核外电子数是0,则A为氢;B原子最外层电子数是内层
8、电子数的2倍,则原子结构示意图是,为碳;E的单质为黄色晶体,易溶于CS2,E为硫,那么D为氧,可知C为氮。(3)A、C两单质化合生成NH3,其水溶液氨水显碱性,滴入酚酞会显红色。(4)C+O2CO20.75 mol 0.75 moln(NaOH)=1 molCO2 + 2NaOH Na2CO3+H2O0.5 mol1 mol 0.5 molNa2CO3 + CO2 + H2O2NaHCO30.25 mol 0.25 mol0.5 mol即CO2被充分吸收,生成n(Na2CO3)=0.25 mol,n(NaHCO3)=0.5 mol,其浓度c(Na2CO3)=0.25 molL-1,c(NaHC
9、O3)=0.5 molL-1。答案:(1)2A3A(2)(3)3H2+N22NH3溶液变红(4)大量存在的离子物质的量浓度(molL-1)Na+1C0.25HC0.56.(2020衡水高一检测)已知V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,V、Y在周期表中的相对位置如图所示;V元素与氧元素能形成两种无色气体;请回答下列问题:VY(1)元素Z在周期表中的位置是_。 (2)YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体WO,有关反应的离子方程式为_;由此可知YO2和WO还原性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。 (3)W的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工
10、业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,该反应的化学方程式为_。(4)Z的气态氢化物乙与甲混合时有白烟生成,化学方程式为_。【解析】根据V元素与氧元素能形成两种无色气体可知,V为C,Y为S,由V、W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素可知,Z为Cl。(1)Cl在周期表中位于第3周期A族。(2)SO2被HNO3氧化成S,HNO3被还原成NO,生成的S再与Ba2+形成BaSO4,根据化合价升降总数相等配平反应的离子方程式为3SO2+2N+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+,根据还原性还原剂还原产物可知,还原性SO2NO。(3)根据W的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性可知W为N,NH3(N显-3价)具有还原性能被H2O2氧化成无污染的N2,H2O2被还原成H2O,根据化合价升降总数相等可得反应的化学方程式为2NH3+3H2O2N2+6H2O。(4)HCl与NH3结合生成NH4Cl固体。答案:(1)第3周期A族(2)3SO2+2N+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+SO2NO(3)2NH3+3H2O2N2+6H2O(4)NH3+HClNH4Cl