1、第四章第3节第2课时知识点基础中档稍难一氧化氮和二氧化氮的性质1、2、123氮的氧化物溶于水的计算4、57、916大气污染6、8、111314综合提升15101.关于SO2和NO2的叙述中正确的是()A. SO2可使石蕊试液褪色B. SO2与水作用生成H2SO4C. 闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2D. 实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气解析：SO2不能使石蕊试液褪色，A项错误；SO2H2OH2SO3，B项错误；N2O22NO，C项错误。答案：D22014杭州高一期中如图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管中的水立刻
2、沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列中的 ()A氢氧化钠溶液、二氧化硫B水、氯化氢C氢氧化钠溶液、一氧化氮D水、二氧化氮解析：由于试管中96 的水立刻沸腾，说明整个体系内的压强减小了，即中的气体被消耗使气体的物质的量减小。结合选项可知只有C项中气体的物质的量保持不变，其他几项中气体的物质的量均会减小。答案：C3某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()A. N2、NO2、Br2B. NO2、NO、N2C. NO2、NO、O2D. N2、O2、Br2解析：由气体加入水后得橙色溶液，
3、气体颜色消失，可知一定有Br2；拿走玻璃片后瓶中气体变为红棕色，则气体中一定有NO2。故A项正确。答案：A4有一倒置于水槽且装满水的容器，依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2体积比可能是()A. 111B. 432C. 4169D. 434解析：反应后容器中仍充满溶液，说明没有气体剩余，根据反应：4NO2O22H2O=4HNO3、4NO3O22H2O=4HNO3进行判断。若NO2为4体积，NO为4体积，则消耗(13)体积O2，故NO2、NO和O2的体积比为111，A项符合；若NO2为4体积，NO为3体积，则消耗(1)体积O2，B项不符
4、合；同理可得出C项、D项不符合。答案：A5按图进行实验，试管内装满10 mL NO，然后缓慢通入6 mL O2(气体体积均在相同条件下测定)。下面有关实验最终状态的描述不正确的是()A试管内气体呈无色B. 试管内气体呈无色，是2 mL NOC. 试管内气体呈无色，是2 mL O2D. 试管内液面上升到试管体积的4/5处解析：4NO3O22H2O=4HNO3 4 3 10 mL6 mLNO过量，以O2计算，剩余NO 2 mL，故选C。答案：C62014湖南师大附中高一期末酸雨的形成主要是由于()A. 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B. 含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放C. 大气中二氧
5、化碳的含量增加D. 塑料制品的大量使用解析：酸雨主要是SO2和氮的氧化物引起的，含硫化合物燃烧可以产生SO2，汽车尾气中含有氮的氧化物。答案：B7在标准状况下，将O2和NO2按14体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶质不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为()A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L解析：设烧瓶的体积为V L，由4NO2O22H2O=4HNO3知NO2的体积为V L。又O2和NO2的体积比为14，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为V L，NO2的物质的量也是生成硝酸的物质的量为V L22.4 L/molV mol
6、，硝酸的物质的量浓度为V molV L mol/L。答案：C8. 2014北京朝阳区高一检测下列说法正确的是 ( )A. pH6的降雨是酸雨B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑C. SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D. 我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等解析：A项，pH5.6的降雨称之为酸雨；B项，Cl2密度比空气大，Cl2泄漏后，人应向高处转移；C项，SO2与HClO漂白原理不同，前者是SO2与有色物质结合生成无色物质，后者是将有色物质氧化为无色物质；D项，说法正确。答案：D9. 易错题将盛有12 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分
7、反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体 ( )A. 1.2 mL，NOB. 2.4 mL，O2C. 3.6 mL，O2D. 4 mL，NO解析：剩余的2 mL无色气体有两种可能情况：(1)若为O2，则发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3，V(NO2)(12 mL2 mL)8 mL，V(O2)12 mL8 mL4 mL，B、C不正确。(2)若为NO，则发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3 ，3NO2H2O=2HNO3NO ，反应中消耗NO2的体积为2 mL36 mL，则原混合气体中V(O2)(12 mL6 mL)1.2 mL，D不正确。答案：A1
8、0. 将3 mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量NaHCO3饱和溶液、浓H2SO4、Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)( )A. 1 mol NOB. 1 mol NO2和0.05 mol O2C. 2 mol O2D. 0.25 mol O2解析：3NO2H2O=2HNO3NO由此可知有1 mol NO产生，有2 mol HNO3生成，根据HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2可知，2 mol HNO3与足量NaHCO3反应有2 mol CO2产生。 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 由此可知有1 mol O2产生，
9、所以此时剩余气体为1 mol NO和1 mol O2。 用排水法收集时，发生如下反应4NO3O22H2O=4HNO3， 由此可知最后剩余0.25 mol O2，故选D。答案：D11. “保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“厄尔尼诺”现象由空气中CO2浓度增大引起的“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A只有 B只有C全部 D. 只有解析：“保护环境，
10、就是保护人类自己”，环境问题已越来越引起社会的关注，了解一些环境问题产生的主要原因，才能提出合理的治理方案。“臭氧空洞”主要是氟氯代烃引起，而NOx对“臭氧空洞”的形成也有一定作用；光化学烟雾主要是NOx引起的；“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起，故不正确；“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染；空气中CO2浓度增大，引起“温室效应”，“厄尔尼诺”也由此而起；“赤潮”、“水华”则是水体中由N、P等营养元素的过量引起的。综上所述，正确答案为D。答案：D12. 某研究性学习小组借助如图所示的仪器装置完成收集NO气体的实验。正确的操作是 ( )A. 从口进气，用排水法集气B. 从口进气，用排气法集
11、气C. 从口进气，用排水法集气D. 从口进气，用排气法集气解析：NO遇空气立即被氧化，故不能用排气法集气，只能用排水法集气。排水法集气时应短进长出。答案：C132010年亚运会在广州成功举行。亚运前夕，为了改善广州的空气质量，广州市对汽车实行了单双号限行，全国多数的火力发电厂纷纷减少发电量，这些措施最大程度地减少了酸雨的产生。科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间推移，得到了如下的实验数据。时间(h)开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水样品放置时，pH变化的主要原因为_(用化学方程式表示)，由此可以得出酸雨形
12、成的过程可能是_。(2)下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是_。A腐蚀建筑物、雕塑等B污染水源C改良碱性土壤D损害庄稼(3)现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤作燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是_。AB. CD. (4)实验室中进行SO2的制备及性质实验时，在装置最后必须有_装置，所选试剂为_，发生反应的离子方程式为_。(5)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并用来制取石膏(CaSO42H2O)，有关反应的化学方程式为_。
13、硫酸工业中常用浓氨水来吸收二氧化硫，有关的化学方程式为_，_。答案：(1)2H2SO3O2=2H2SO4雨水溶解SO2生成H2SO3，H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，降落下来而形成酸雨(2)C(3)C(4)尾气吸收NaOH溶液SO22OH=SOH2O(5)Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O2CaSO3O2=2CaSO42NH3H2OSO2=(NH4)2SO3H2O2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO414. 氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如
14、下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，在该反应中，氧化剂是 _，还原剂是_。(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式：_。(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_。答案：(1)NO2NO(2)2NO2CON22CO2(3)6NO28NH37N212H2O15. NO2和溴蒸气均为红棕色气体，现在分别向盛有NO2和溴蒸气的集气瓶中加入蒸馏水，反应方程式分别为_，_，产生的现象是：前者溶液呈_色，后者溶液呈 _色。若分别向装有NO2和溴蒸气的集气瓶中
15、加入AgNO3溶液，前者产生的现象是_，后者产生的现象是_。由于上述实验现象明显，故可用来鉴别NO2和溴蒸气。答案：3NO2H2O=2HNO3NO Br2H2O=HBrHBrO无橙红棕色褪去变成无色溶液 红棕色褪去有浅黄色沉淀生成16. 已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NO2H2O=2HNO3NO。把盛有48 mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：(1)原混合气中，NO是_mL，NO2是 _mL。(2)若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_ mL。(3)
16、若在剩余的24 mL气体中，通入24 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_mL。(4)若在原48 mL NO、NO2中，通入_mL O2再倒置于水中，气体会全部被吸收。解析：(1)设NO2的体积为x，3NO2H2O=2HNO3NO体积差3 12x (4824) mLx36 mLV(NO)(4836) mL12 mL。(2)由4NO3O22H2O=4HNO3 4 3(耗)8 mL 6 mL容器内剩余气体为NO，体积为24 mL8 mL16 mL。(3)由4NO3O2知，24 mL NO只需消耗18 mL的O2，所以反应后容器内剩余O2为24 mL18 mL6 mL。(4)由4NO3O22H2O=4HNO3 4 3 12 mL 9 mL4NO2 O22H2O=4HNO34 136 mL 9 mL可知，通入18 mL O2，可使管内气体全部被H2O吸收。答案：(1)1236(2)16(3)6(4)18