1、临沂市兰山区、罗庄区2021-2022学年高一上学期中考试化学试题2021.11本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。2.第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的
2、元素的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第卷 选择题（40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是（ ）A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程中只发生分解反应D.荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说
3、法正确的是（ ）A.“静电除尘”利用了胶体带电的特性 B.可以用作抗酸药，治疗胃酸过多C.碳酸氢钠可用作食用碱，焙制糕点 D.工业上用澄清石灰水吸收氯气制漂白粉3.下列说法正确的是（ ）A.将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜B.等量的分别与足量水、反应放出等量的C.氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同D.节日庆祝燃放的烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属元素的燃烧呈现出来的4.常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.无色溶液：、B.能使试纸变深蓝色的溶液：、C.碱性溶液：、D.酸性溶液：、5.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流
4、动性，磁流体中分散质粒子直径在之间。下列说法正确的是（ ）A.磁流体属于溶液 B.磁流体很不稳定C.磁流体中分散质粒子不能通过滤纸 D.磁流体能产生丁达尔效应6.设表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（ ）A.盐酸与足量共热，转移的电子数目为B.的硫酸铁溶液所含的数目就是C.标准状况下，中含有质子数为个D.常温常压下，由与组成的混合气体中含有的原子数为7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.向溶液中逐滴滴加少量稀盐酸：B.过氧化钠和水反应：C.醋酸除水垢：D.向溶液中滴加溶液至恰好为中性：8.科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是（ ）A.互为同素异形体B.等质量的和所含原
5、子数相同C.同素异形体之间的转化反应属于氧化还原反应D.它们的摩尔质量不相同9.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）实验目的玻璃仪器试剂A配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、固体B制备胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管、玻璃棒蒸馏水、稀溶液C测定的热稳定性试管、导管、酒精灯、烧杯固体D制备并收集分液漏斗、圆底烧瓶、导管、试管、稀、饱和食盐水A.A B.B C.C D.D10.某营养液中含有、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取样品加水稀释，测得的浓度（）随溶液体积（）的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是（ ）
6、 甲 乙A.图甲中离子是 B.图乙中C.营养液中与的物质的量之比为D.营养液中的浓度是二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、等。已知（次磷酸）与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是（ ）A.属于一元酸 B.属于三元酸C.属于酸式盐 D.属于正盐12.下列实验操作可以达到目的的是（ ）目的操作A检验中的氯元素取样，加蒸馏水溶解，再加硝酸酸化的硝酸银溶液B证明氯水中起漂白作用的是将湿润的红纸条放入充满的集气瓶，纸条褪色
7、C测定混有的固体样品中的质量分数取样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为D配制溶液将固体放入容量瓶，加水至刻度线A.A B.B C.C D.D13.我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛（）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿（主要成分是和）提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）A.步骤、中均发生氧化还原反应B.步骤中发生的化学反应为：C.步骤中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行D.可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质14.某地区的雾霾中可能含有、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。
8、取一定体积的溶液，加足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。另取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是（ ）A.可能含有、 B.操作中产生的无色气体为C.肯定含有、 D.一定不存在、15.将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：；，下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性 B.能将还原成C.每有参加反应，转移电子的数目为D.若参加反应，则最终消耗第卷 非选择题（60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（10分）含氯消毒剂在疫情防控中发挥着巨大作用。含氯消毒剂包括84消毒液、漂白
9、粉/水、含氯消毒粉或含氯泡腾片等。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液的物质的量浓度为，通常稀释100倍（体积比）后使用。请回答下列问题：（1）某同学取该“84”消毒液，稀释后用于消毒，“84”消毒液稀释后的溶液中_。（2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_。“84”消毒液有效成分 规格 质量分数 25%密度 a b c d ea.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器b.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低d.需要称量固体的质量为（3）
10、“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为）的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_。需用浓硫酸的体积为_。用离子方程式解释增强消毒能力的原因：_。17.（12分）21世纪是海洋的世纪。向海则兴、背海则衰。要提高海洋资源开发能力，着力推动海洋经济向质量效益型转变。下图涉及多个以海水为原料的生产流程。完成下列填空：（1）写出步骤的化学方程式：_。（2）工业上用与（热溶液）制备，反应如下：（未配平）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_。（3）下列说法错误的是：（ ）a.步骤中实验室制取氯气的化学方程式为：（
11、浓）b.步骤既是离子反应又是氧化还原反应c.步骤中每有参加反应生成转移个电子d.第步骤的目的是进行溴的富集，提高的浓度（4）已知氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，在水中的溶解度不大，步骤是在饱和食盐水中先通入再通入，原因是_。（5）某同学将通入与的混合溶液中，通入的体积（已换算成标况）与沉淀的量如图所示，写出段发生的离子反应方程式：_。由图可知混合溶液中的物质的量浓度为_。18.（14）又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。现利用和以及以下装置制备： 甲 乙回答下列问题：（1）仪器的名称：_。若用制备应采用气体发生装置：_（填“甲”或“乙”）。（2）、中
12、盛放的试剂分别是_、_。（3）通入干燥空气的目的是_。（4）水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出该图示的总反应化学方程式：_。该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_。19.（12分）在我国实施“碳达峰”碳中和行动背景下，学工业已进入一个新的、更高的发展阶段。作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛。（1）试分析能用作绿色消毒剂的原因_。（2）纯相对稳定，实验表明在54下恒温储存两周，在催化下迅速分解。写出实验室用分解制氧气的化学反应方程式_。（3）一定条件下，溶液的酸碱性对催化分解反应的影响如图所示。单位时间的浓度变化量可以表示分
13、解速率。中性时，的浓度变化量_。以下对图像的分析正确的是_（选填序号）。A.相同条件下，的浓度越小，分解速率越大B.相同条件下，溶液的酸性越强，的分解速率越大C.在间，中性时的分解百分率比酸性时大（4）悬浊液与溶液反应可制备（过氧化钙），该产物是一种大水产养殖中广泛使用的供氧剂。其化学反应方程式为：。反应时通常加入过量的，其目的是_。向池塘水中加入一定量的后，塘水中浓度增加的离子有_（填序号）。A. B. C. D.20.（12分）废物利用是实现绿色化学和节能减排的重要措施。电石渣主要成分为是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：已知易溶于水。（1）工业生产电石
14、的反应为，该反应中还原剂为_。（2）“转化”发生反应的离子方程式为_。（3）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量（）与反应时间（）的曲线如图所示。时刻之前发生的离子反应方程式是：_。时，与发生反应的总化学方程式为：，则该石灰乳中含有的物质的量是_。据分析，生成的反应是由温度升高引起的，通入的速度不同，和的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后_2（填“”、“”或“=”）；氯酸钙（）为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止
15、使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施_（写一条即可）。临沂市兰山区、罗庄区2021-2022学年高一上学期中考试化学试题参考答案1.C 2.C 3.B 4.D 5.D 6.D 7.D 8.C 9.A 10.D 11.AD 12.C 13.C 14.AD 15.BD16.（10分）（1）0.04（2分）（2）c（2分）（3）4.6（2分） 250.0（2分）不保留小数不扣分 （2分）多写次氯酸分解不扣分。17.（12分）（1）（2分）（2）（2分）（3）ab（2分）错选漏选大写不得分（4）氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，可以吸收大量二氧化碳（2分）合理答案即给分（5）（2分） （2分）漏单位不给分18.（14分）（1）分液漏斗（2分） 甲（2分）（2）饱和食盐水（2分） 浓硫酸（2分）（3）稀释，防止高浓度爆炸（2分）（4）（2分） 温度过高次氯酸分解（2分）19.（12分）（1）过氧化氢氧元素为价具有强氧化性，或者过氧化氢分解产生氧气具有强氧化性。产物为水无污染（2分）答出产物无污染即得分（2）（2分）（3）1（2分） B（2分）（4）提高的利用率（2分） AD（2分）20.（12分）（1）C（2分）（2）（2分）（3）（2分）5（2分）（2分） 控制减小通入氯气的速率；控制反应温度及时冷却。（2分）