1、第3课时盐类水解的应用学业要求素养对接了解盐类水解在生活生产中的应用，体会化学对社会发展的作用。社会责任：用化学知识解决生活生产中的实际问题。知 识 梳 理盐类水解的应用举例及解释(写出必要的离子方程式和文字叙述)作净水剂用离子方程式表示明矾净水的原理：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3(胶体)能吸附悬浮杂质而聚沉下来热碱去油污效果好加热使COH2OHCOOH平衡向右移动，溶液碱性增强，能促进油脂的水解配制或保存易水解的盐溶液配制强酸弱碱盐如SnCl2溶液时，加入适量盐酸，使平衡Sn22H2OSn(OH)22H向左移动，抑制Sn2水解强碱弱酸盐Na2CO3等溶液因水解显碱
2、性，不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶保存 硫化铝、 氮化镁 的制备硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解：Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S、Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，只能通过单质间化合反应才能制得物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3，加入MgO除杂的原因：MgO2H=Mg2H2O，使Fe33H2OFe(OH)33H平衡向右移动，生成Fe(OH)3沉淀化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是COH2OHCOOH、NHOH=NH3H2O判断盐溶液蒸干灼烧后的产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为Al2O3，原因是AlCl33H2OAl
3、(OH)33HCl，盐酸加热易挥发，加热促进水解，蒸干得Al(OH)3，2Al(OH)3Al2O33H2O较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液(CuSO4、FeCl3、AlCl3等)中，会放出氢气镁与NH4Cl溶液反应：Mg2NH=Mg22NH3H2判断溶液的酸碱性NH4Cl溶液呈酸性的原因是NHH2ONH3H2OH判断盐对应酸的相对强弱物质的量浓度相同的溶液的pH：NaANaB，则酸的强弱关系：HAHB泡沫灭火器的灭火原理Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，发生反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2判断溶液中离子能否共存Al3、Fe3与 CO、HCO在水溶液中不能大量共存，是因为阴、阳离
4、子都水解且相互促进，生成沉淀和气体自 我 检 测1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法()(2)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气()(3)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂() (4)25 时，某物质的溶液pH7，可证明CH3COOH为弱酸()2.下列叙述与盐的水解无关的是_。A.金属焊接用NH4Cl溶液或ZnCl2溶液除锈B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C.不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制备Al2S3D.明矾溶于水后观察到絮状浑浊物E.除去酸性FeCl3溶液中的Fe
5、Cl2，常通入氧化剂Cl2解析A项与NH4Cl 、ZnCl2水解显酸性有关；B项与水解有关，Na2CO3水解生成的NaOH会与玻璃中SiO2反应生成黏合剂Na2SiO3而导致瓶颈、瓶塞难以分离；C项S2和Al3相互促进水解：Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S；D项与水解有关，明矾的化学式是KAl(SO4)212H2O，Al3水解生成Al(OH)3胶体Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H；E项与水解无关，利用Cl2将FeCl2氧化为FeCl3。答案E3.已知25 时，0.1 molL1甲酸(HCOOH)溶液和0.1 molL 1乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓
6、度的下列三种溶液：HCOONa溶液CH3COONa溶液NaCl溶液，其pH由大到小的顺序是_(填写溶液序号)。向0.1 molL1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是_(填写编号)。a.溶液的pH增大b.HCOOH的电离程度增大c.溶液的导电能力减弱d.溶液中OH减小答案a学习任务一、盐溶液蒸干产物的判断【交流思考】将三氯化铁溶液加热蒸干，能不能得到三氯化铁固体？如何得到三氯化铁晶体？提示不能，在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液。【名师点拨】1.盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如Al2(SO4)3(aq)Al2(SO4)3(s)。2.盐溶液水解生
7、成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)碱Al(OH)3Al2O3。3.强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液等，蒸干后可得到原物质。4.阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如NH4Cl 、(NH4)2S等。5.考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2。6.还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。7.有时要从多方面考虑。
8、例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。【典例1】下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是()A.MgSO4溶液MgSO4B.FeCl3溶液FeCl3C.Mg(NO3)2溶液Mg(NO3)2D.AlCl3溶液AlCl3解析MgSO4溶液受热时尽管能够水解，但硫酸不挥发，所以加热蒸发掉水分得到的仍为MgSO4；而选项B、C、D则是挥发性酸(盐酸、硝酸)盐，受热水解后产生的酸脱离溶液体系，促进盐的水解，得不到预期的无水盐。答案A变式训练1化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A.明矾水解形成的
9、Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D.纯碱溶液呈碱性的原因是：COH2OHCOOH解析明矾电离出的Al3水解生成Al(OH)3胶体，A项正确；雨水放置一段时间后，H2SO3被氧化成强酸H2SO4，所以pH变小，B项错；Fe3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，C项正确；D项是CO的水解，正确。答案B学习任务二、配制易水解的盐溶液及利用盐类的水解除杂【交流研讨】1.在配制三氯化铁溶液时，能不能用热水来加快溶解？提示不能
10、，加热会促进三氯化铁的水解。2.如何除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3溶液？提示加入CuO或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，消耗溶液中的H，促进FeCl3水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。【名师点拨】1.配制易水解的盐溶液(1)配制强酸弱碱盐溶液时，为抑制水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度，但注意不能引入新的杂质，加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸。(2)配制强碱弱酸盐溶液时，为抑制水解，加入相应的碱，但注意不能引入新的杂质，加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱。2.利用盐类的水解可以除杂(1)如除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3溶液
11、，由于Fe3比Cu2水解程度大，可以加入CuO或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，消耗溶液中的H，促进FeCl3水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。(2)利用盐的水解除杂质，加入试剂调节溶液pH时，不能引入新杂质。【典例2】现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3Fe2Cu2氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是_。
12、(2)最适合作氧化剂X的是_。A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4(3)加入的物质Y是_，写出除去杂质的离子方程式_。(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因_。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？ _。(6)若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是_。(7)FeCl3溶液具有净水作用的原因是_。解析(1)由Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH可知，当Fe2开始沉淀时，Cu2已经沉淀完全；而当Fe3沉
13、淀完全时，Cu2尚未沉淀，所以除去Cu2中的Fe2时，需将Fe2氧化成Fe3后除去。 (2)加入的氧化剂能把Fe2氧化成Fe3，同时又不能引入新杂质，所以应选用H2O2。 (3)当除去Cu2中的Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，所以加入的物质Y应具有以下条件：能与H反应使水解平衡正向移动，从而使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去；不能引入新杂质，满足该条件的物质Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。(4)若直接加碱，使Fe3沉淀的同时，也能使Cu2沉淀。(5)若直接蒸发结晶将得不到CuCl22H2O晶体，因为在CuCl2溶液蒸发结
14、晶的过程中，CuCl2水解产生的HCl从溶液中挥发出来，导致CuCl2水解平衡向正反应方向移动，最终得到Cu(OH)2或CuO，而得不到CuCl22H2O晶体，为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发结晶。(6)在溶液中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的CaCO3与水解产生的H反应，导致H降低，水解平衡正向移动，直至反应完全，所以产生气泡和红褐色沉淀，同时CaCO3溶解。(7)FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，从而起到净水的作用。答案(1)将Fe2氧化成Fe3，同时又不能引入新的杂质，便于生成沉淀与Cu2分离(2)C(3
15、)CuOCu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(4)不能加碱同时也能使Cu2沉淀(5)不能应在HCl气流中加热蒸发结晶(6)碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀(7)FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物，使其沉降，从而起到净水的作用变式训练2(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是_(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水释释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(2
16、)明矾可用于净水，原因是_(用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是_。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是_(用离子方程式表示)。解析(1)AgNO3溶液中存在水解平衡：AgH2OAgOHH，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常加入HNO3。(2)由反应Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H和Al(OH)3胶体能沉降水中的悬浮杂质可知，明矾能用于净水；FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。(3)纯碱是Na2CO3，在其水溶液中CO水解使溶液显碱性
17、，故能用于除去油污。答案(1)酸AgH2OAgOHH抑制(2)Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3HFe2O3(3)COH2OHCOOH1.实验室若制备少量Al(OH)3，加热蒸干下列溶液能得到纯净的Al(OH)3的是()A.Al2(SO4)3 B.AlCl3C.NaAl(OH)4 D.KAl(SO4)2解析A项，Al2(SO4)3水解生成难挥发性酸，加热蒸干Al2(SO4)3溶液得Al2(SO4)3晶体；B项，AlCl3水解后生成挥发性酸，加热其溶液可制得Al(OH)3；C项，NaAl(OH)4水解生成难挥发的NaOH，溶液蒸干得NaAl(OH)4；D项，KAl(SO4)2溶液，K不水解
18、，虽Al3水解生成Al(OH)3，但水解还生成难挥发的硫酸，加热蒸干得到KAl(SO4)2。答案B2.由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 molL1，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。答案A3.下列说法错误的是()A.配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸B.加热蒸干CuCl2溶液得到CuCl2固体C.盐类水解通常都是吸热的D.水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入AlCl
19、3固体还是加水或者加热，其水解平衡均向右移动解析易水解显酸性的盐，在配制其盐溶液时，为了抑制水解，常加相应的酸，A项正确；易挥发性酸的弱碱盐水溶液，加热蒸干时往往彻底水解生成氢氧化物，进而得到金属氧化物，CuCl2(aq)CuO(s)，B项错误；盐类水解是吸热的，C项正确；AlCl3溶液中存在水解平衡：Al33H2OAl(OH)33H，增大Al3或加水稀释或加热，水解平衡都向正反应方向移动，D项正确。答案B4.(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_。(2)
20、广西治理龙江河镉(Cd2)污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_(用必要的离子方程式和文字进行解释)。(3)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式_。解析(1)“加热条件下CeCl3易发生水解”，可知NH4Cl的作用肯定是抑制水解的，CeCl3水解会生成HCl, NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。(2)氯化铝溶于水，Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，生成的Al(OH)3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或
21、沉积下来)，从而消除Cd2污染。(3)Cl2与Fe2反应生成Fe3，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。答案(1)分解出HCl气体，抑制CeCl3水解(2)氯化铝溶于水，Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，生成的Al(OH)3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消除Cd2污染(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而净化水；Cl2H2OHClHClO，生成的
22、HClO具有强氧化性，能杀菌消毒课时作业基 础 练1.下面的问题中，与盐类水解有关的是()为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡长期使用硫酸铵，土壤酸性增强A.只有 B.只有 C.只有 D.全部解析保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀。Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能与玻璃中的SiO2反应，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起。
23、NH4Cl、AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出H2，从而产生气泡。硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。答案D2.下列说法正确的是 ()A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B.配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D.铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，可以除去铁屑表面的油污解析A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3。答案D3.实
24、验室有下列试剂：NaOH溶液、水玻璃、Na2S溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、澄清石灰水、浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A. B.C. D.解析水玻璃是矿物胶，能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起；碱性溶液均会腐蚀玻璃，生成硅酸盐。所以只有不用橡胶塞。答案B4.用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A.20 mL 2 molL1 FeCl3溶液B.40 mL 1 molL1 NaHCO3溶液C.20 mL 1 molL1 Na2SO3溶液D.40 mL 2 molL1 NH4HCO3溶液解析选项A，20 mL 2 molL1FeCl3溶液蒸干后灼烧得到0.0
25、2 mol Fe2O3, 其质量为3.2 g；选项B，40 mL 1 molL1NaHCO3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Na2CO3，其质量为2.12 g；选项C，20 mL 1 molL1 Na2SO3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Na2SO4，其质量为2.84 g；选项D，NH4HCO3溶液蒸干后灼烧，全部分解生成NH3、CO2、H2O而不残留固体。答案A5.为了避免电解液中CuSO4因水解产生沉淀，正确的操作方法是()A.稀释 B.加稀硫酸C.加NaOH溶液 D.加热解析CuSO4溶液中Cu2水解，Cu22H2OCu(OH)22H，为抑制水解，应加入稀硫酸。答案B6.将下列
26、固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜A. B.C. D.全部解析胆矾CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl33H2OAl(OH)33HCl、CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。答案A7.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300 时充分灼烧
27、至质量不变，最终一定能得到纯净物的是()A.向FeSO4溶液中通入过量Cl2B.向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C.向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D.向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液解析A项，发生变化FeSO4Fe2(SO4)3FeCl3，蒸干反应后的溶液，得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，灼烧后得到Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物；B项，发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，蒸干溶液并充分灼烧后，得到Na2CO3或Na2CO3和NaOH的混合物；C项，发生反应2NaICl2=2NaClI2
28、、2NaBrCl2=2NaClBr2，蒸干溶液并灼烧后，Br2挥发，I2升华，最终得到NaCl；D项，发生反应AlCl33NaOH(少量)=Al(OH)33NaCl，由于AlCl3过量，反应后溶液中存在Al(OH)3、NaCl和AlCl3，蒸干溶液并充分灼烧后最终得到NaCl和Al2O3的混合物。答案C8.为了除去FeSO4溶液中的Fe3，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次)，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸12分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是()Fe3易水解，它的水解产物之一能抑制Fe2水解Fe2
29、有较强的还原性，它能还原Fe3Fe3有较强的氧化性，它能氧化Fe2Fe3的水解是吸热反应，升温能促进它的水解A. B. C. D.解析Fe3水解的产物之一是H，H能抑制Fe2的水解，另外Fe3的水解是吸热反应，升温能促进它的水解。答案D9.下列说法不正确的是()A.0.1 molL1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 molL1的醋酸钠溶液的pHB.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：原因是 COH2OHCOOHC.由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOHD.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7解析酸性：H2CO3C
30、H3COO，所以pH: 0.1 molL1的碳酸钠溶液0.1 molL1的醋酸钠溶液；Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明 CO水解显碱性；由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，知HA为弱酸，在NaA溶液中A会发生水解而使溶液呈碱性；氨水中加入NH4Cl抑制一水合氨的电离，OH减小，溶液pH8.2时无色，不一定是pHH2CO3B.由水电离产生的H：C.溶液中离子的总浓度：D.溶液中：HCOCOH2CO30.1 molL1答案B11.现有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求回答下列问题。(1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子
31、有_。(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子有_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。解析(1)弱酸根离子水解使溶液呈碱性，即S2、SO、HPO、AlO、HCO水解使溶液呈碱性。(2)NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液显酸性。(3)Cl、SO是强酸的阴离子，Na是强碱的阳离子，既能在强酸性又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO、HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。答案(1)S2、SO、HPO、AlO、HCO(2)NH、Al3、F
32、e3(3)Na、Cl、SO(4)HPO、HCO12.已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式HFHClOH2CO3NH3H2O电离常数Ka6.8104Ka4.7108Ka14.2107Ka25.61011Kb1.7105(1)常温下，pH相同的三种溶液：NaF溶液；NaClO溶液；Na2CO3溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)25 时，pH4的NH4Cl溶液与pH4的HF溶液中由水电离出的H之比为_。(3)0.1 molL1NaClO溶液和0.1 molL1 NaHCO3溶液中，ClO_HCO(填“”“”或“”)；可使上述两种溶液pH相等的方法是_(填序号)。A
33、.向NaClO溶液中加适量水B.向NaClO溶液中加入适量NaOH固体C.向NaHCO3溶液中加适量水D.向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_。(5)常温下，0.1 molL1氨水与0.1 molL1 NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性：_。解析(1)三种酸的电离常数大小：HFHClOHCO，根据盐类“越弱越水解”的规律，对应弱酸根离子的水解程度：COClOF，故pH相同的三种溶液的物质的量浓度大小关系为NaFNaClONa2CO3。(2)NH4Cl发生水解，促进水的电离，而HF抑制水的电离，故pH4的NH
34、4Cl溶液中由水电离的H104molL1，pH4的HF溶液中由水电离的H1010molL1，二者之比为(104 molL1)(1010 molL1)1061。(3)由表中数据可知K(HClO)Ka1(H2CO3)，则ClO的水解程度大于HCO，故浓度均为0.1 molL1的两种溶液相比，则有ClOHCO，NaClO溶液的pH大于NaHCO3溶液。使上述两种溶液pH相等，可采取减小NaClO溶液的pH，或增大NaHCO3溶液的pH等方法，如向NaClO溶液中加适量水，或向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体等。(4)由于Ka1(H2CO3)K(HClO)Ka2(H2CO3)，故NaClO溶液中通
35、入少量CO2，生成HClO和NaHCO3，离子方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO。答案(1)(2)1061(3)AD(4)ClOCO2H2O=HClOHCO(5)NH3H2O的电离常数Kb1.7105，则NH的水解常数为Kh5.91010，则有KbKh，据此可知NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，故混合溶液显碱性。素 养 练13.H2SO3属于二元弱酸，已知25 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102 molL1，NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOHSOHSOH2OH2SO3OH(1)NaHSO3水解的平衡常数表达式为Kh_，25 时Kh_。(2)向0.1
36、molL1的NaHSO3溶液中加入少量金属Na，平衡向_移动，平衡向_移动，溶液中HSO_。(3)在0.1 molL1Na2SO3溶液中，加2滴酚酞溶液显浅红色，下列能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实是_(填字母序号)。A.再加入H2SO4溶液红色退去B.再加入氯水后红色退去C.再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去D.再加入NaHSO4溶液后红色退去E.再微热，溶液红色变深解析(1)Kh1.01012molL1。(2)当加入Na时，Na与H发生置换反应，故平衡向右移动，HSO减小，平衡左移，但是由于金属钠的加入对影响较大，故HSO减小。 (3)滴入酚酞溶液变红，
37、说明Na2SO3溶液中OH大于H，酚酞在pH大于8.2时，呈红色。加入硫酸或NaHSO4溶液后，SO与H生成HSO，HSO与H反应放出SO2气体，同时溶液中SO水解产生的OH与硫酸或NaHSO4溶液提供的H反应，OH降低，即使溶液中不存在水解平衡，也会使溶液退色，不能说明平衡移动，故A错误；再加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO、HSO生成SO、H，中和SO水解产生的OH，HClO氧化漂白指示剂酚酞，溶液退色，不能说明存在水解平衡，故B错误；加入BaCl2溶液后，Ba2和SO反应而和HSO不反应，Ba2和SO反应生成BaSO3沉淀，且溶液红色退去，说明存在水解平衡，且平衡向左移动，OH降低，而
38、使溶液退色，故C正确；微热，红色加深，说明溶液中OH增大，说明存在水解平衡，且平衡向右移动。答案(1)11012molL1(2)右 左减小(3)CE14.25 ，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离的OH分别是NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_。在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的，请你设计一个简单的实验方案_。.已知25 时0.1 molL1醋酸溶液
39、的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了OH，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使H减小，因此溶液的pH增大。(1)你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH。A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4C.气体NH3 D.固体NaHCO3若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”、“减小”或“
40、不变”)。(已知25 时CH3COONH4溶液呈中性)解析.NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H来自水的电离，H水OH水1.01011molL1；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH来自水的电离，即OH1.0103 molL1；NaOH电离的OH会抑制水的电离。(2)加水稀释时，因为CO的水解程度增大，所以pH变化小，pH变化较大的是NaOH溶液。.溶液中存在CH3COOHCH3COOH电离平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO浓度，平衡向左移动，H减小，pH增大。答案.(1)1.01011molL11.0103molL1NaOH溶液(2)NaOH(3)COH2OHCOOH(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的.(1)乙(2)B乙(或甲)增大(或不变)