1、济北中学高三上学期学情检测 （二） 化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N14 O-16 Na-23 Ni-59 Ne-20 Al-27 Si-28 Mn-55 Ag-108 I-127第I卷一选择题（本题共10小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共 20 分）1改革开放40余年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法错误的是（）ABCD蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能中国天眼传输信息用的光纤材料是硅AABBCCDD2.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实
2、验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备，下列说法不正确的是( )A、装置也可用于制H2B应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C中反应的离子方程式为NH3CO2H2O=NH4+HCO3- D、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水3短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8。下列说法正确的是（）AX与Y组成的化合物中均不含共价键B简单气态氢化物的沸点X的比Z的高C由X、Y、Z三种元素组成的化合物中不可能存在非极性键D由X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性4下列离子方程式与所述事实
3、相符且正确的是 ( ) ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OB向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr2 C用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2D磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A28g 乙烯中含有4NA键B0.1mol FeCl36H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NAC100mL 18molL1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.
4、9NAD反应S +6HNO3(浓) H2SO4 +6NO2+2H2O中，生成1mol NO2时转移NA个电子6已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是( )A.碳C(s)的燃烧热H为-110.4kJmol-1B.1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的H为348 kJmol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) H=-35.6kJmol-17一定温度下，向10 mL 0.40 molL-
5、1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3+ H2O2 2Fe2+O2+2H+ H2O2 + 2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+ 反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是( )A06 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.3310-2 molL-1min-1 BFe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C反应是吸热反应、反应是放热反应D反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的H =E1-E2 08离子交换法净
6、化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的 、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应H+OHH2O9室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH=1的溶液中： CH3CH2OH、Cr2O72-、 K+、SO42-B11012的溶液：K+、Na+、CO32、AlO2C0.1 molL1KFe（SO4）2溶液：Mg2+、Al3+、SCN、NO3Dc(Ca2+) =0. 1molL-1的溶液中：NH4+、C2O42- 、Cl-、Br-10T时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入
7、体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是 ( )A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B.T时该反应的化学平衡常数Kc=2C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%二、选择题（本题共5小题，每小题有1-2个选项正确，每题4分，共20分。漏选得2分，多选或错选不得分）11硫酸盐（含SO42、HSO4）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了
8、雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法不正确的是（）A该过程有H2O参与 BNO2是生成硫酸盐的氧化剂C硫酸盐气溶胶呈酸性 D该过程没有生成硫氧键 12依据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是（）选项操作现象结论或推论A用pH试纸测定同浓度的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH试纸均变红，HClO比CH3COOH的红色浅酸性：HClOCH3COOHB分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀KI3溶液中存在：I3I2+IC分别向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液在
9、X溶液中褪色较快Mn2+也能还原高锰酸钾D向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si产生白色沉淀，液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg( OH)2和SiH413在716K时，向容积为1L的密闭容器中充入1mol HI，发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）H+11kJmol1测得HI的物质的量与反应时间的关系如下，已知该反应的正反应速率v（正）k正c2（HI），逆反应速率v（逆）k逆c（H2）c（I2），其中k正、k逆为速率常数，大小与温度有关。下列说法正确的是（）t/min020406080120150n（HI）/mol10.910.850.8150.7950.7840.784A716K时，
10、反应H2（g）+I2（s）2HI（g）的H11kJmol1B反应在120min时刚好到达平衡C010min内平均速率v（HI）0.0045molL1min1D716K时，14某研究小组在探究电化学原理时，如图将盐桥换成n型弯铁丝，当接通直流电源后，石墨附近溶液变红下列判断或预测错误的是（ ）AA为电源的负极 B铁丝左端附近会出现灰绿色沉淀C电子移动方向为：A石墨铁丝石墨BD石墨棒电极反应式为2Cl 2e=Cl215已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图下列说法正确的是（）A反
11、应过程中的氧化产物均为Na2SO4Ba 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0molC0b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3+IO33SO42+I+3H+DIO3+5I+6H+3H2O+3I2第卷三非选择题（本题包括5小题，共60分） 16（12分）（1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。根据上述反应式，完成下列题目。a）下列叙述正确的是_。A在使用过程中，电解质溶液的pH增大B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2
12、O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应（b）写出电池的总反应式：_。(2)某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：(a)电源A极的名称是_。(b)乙装置中电解反应的总离子方程式：_(c)C电极与E电极产生的气体（相同条件）的体积比是_。(d)欲用丙装置给铜镀银，G应该是_(填“铜”或“银”)。(e)装置丁中的现象是_。17（10分）溴酸镉Cd(BrO3)2常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为 CdO2、Fe2O3、FeO 及少量的Al2O3 和SiO2)为原料制备Cd
13、(BrO3)2的工艺流程如下： 已知 Cd(SO4)2 溶于水，回答下列问题： （1）为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施有 _(任写两种即可)。 （2）还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生的离子反应方程式为 _。 （3）加入H2O2 溶液的目的是_。 （4）滤渣2 的主要成分为_ (填化学式)（5）已知镉铁矿中 CdO2 的含量为 72 %，整个流程中镉元素的损耗率为 10 %，则 2t 该镉铁矿可制得 Cd(BrO3)2(摩尔质量为 368 g/mol)质量为 _kg。18（13分）CO在工农业生产及科学研究中有着重要应用。（1）CO催化脱氮：在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中
14、充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化制作用下发生反应：2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）H127.8kJ/mol，测得相关数据如下：时间浓度0 min5min10 min15 min20 minc（NO2）/mol/L2.01.71.561.51.5c（N2）/mol/L00.150.220.250.25其他条件不变，若不使用催化剂，则05 min内NO2的转化率将 。（填“变大”、“变小”或“不变”）下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是 。（填序号）ACO的化学反应速率为N2的4倍 B气体的颜色不再变化C化学平衡常数K不再变化 D混合气体的密度不再变化有
15、利于提高该反应中NO2平衡转化率的条件是 。（填序号）A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压（2）CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂Ni 的羰化反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）H0，T0温度下，将足量的Ni粉和3.7 mol CO加入到刚性密闭容器中，10min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的。则：010 min内平均反应速率v（Ni） g/min。研究表明，正反应速率v正k正x4（CO），逆反应速率v 逆k逆xNi（CO）4（k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常數，x 为物质的量分数），计算T0温度下的 。 (3)CH4与CO2
16、经催化反应可制得合成气：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H已知：反应1：CH4(g)=C(s)+2H2(g) H1=+75kJ/mol反应2: 2CO(g)=C(s)+CO2(g) H2=-172kJ/mol 则该催化反应的H=_kJ/mol。（4）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用阴极电解产生的活性原子H将碱性溶液中的NO3还原为N2，工作原理如图所示。写出活性原子与NO3反应的离子方程式 。若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去NO3的物质的量为 mol。19（12分）外观与氯化钠相似的亚硝酸钠（Na2NO2）在生活中应用十分广
17、泛，如可用作建筑钢材缓蚀剂、肉制品发色剂等。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2 2NO2+Na2O2=2NaNO3I某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）(1)仪器a的名称为_。(2)装量B、C、E中的试制可选择_。A水、浓硫酸、浓硫酸B氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硫酸C酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氢氧化钠溶液D水、浓硫酸、氢氧化钠溶液(3)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡，该操作的目的是_。(4)装置D中的实验现象是_。(5)装置F中发生反应的离子方程式为_。工业上可以用烧碱溶液吸收硝酸厂的尾气制得亚硝酸钠。某学习小组设计如下实验方案测定该产品中亚硝酸钠的质量
18、分数。取1.500g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液充分反应后，加入适当的指示剂，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，记录数据如下表。实验序号123Na2S2O3标准溶液体积/ml20.0219.9820.00已知： 2NaNO2+2KI+2H2SO4 =2NO+I2+2H2O+Na2SO4+K2SO4 2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI(6)合适的指示剂是_。(7)该产品的纯度为_。(8)经过讨论,同学认为该产品中可能含有硝酸钠，它会使测定结果_ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”) 。20（13分）(1
19、)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。该电池放电时正极的电极反应式为_。若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn_g(已知F96500Cmol1)。盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_(填“左”或“右”)移动。图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_。(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图3所示，电池正极的电极反应式是_
20、，A是_(填名称)。(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图4所示。该电池中O2可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2的移动方向_(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为_。济北中学高三上学期学情检测 （二） 化学试题题号12345678910答案DCBBDDDABD题号1112131415答案DBDADCCD16（12分）【答案】（1）C (2分) Zn+Ag2O=2Ag+ZnO (2分) （2）正极 (1分) 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 (2分) 12 (2分) 银(1分) Y极附近红褐色变深(2分) 17（10分）【
21、答案】（1）将矿石粉碎，适当升高萃取时的温度，增大萃取液的浓度，充分搅拌，延长萃取的时间（任写两条）(2分) （2）3Cd4+CH3OH+H2O=3Cd2+CO2+6H+( 2分) (3)将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+ (2分) （4）Fe（OH）3 Al（OH）3 (2分) (5)3312 (2分) 18（13分）【答案】（1）变小(1分)B(1分)B(1分)(2) 5.31(2分) 9x103 (2分)（3）247(2分)（4）2NO10 H =N24H2O2OH (2分) 0.08(2分)19. （12分）【答案】（1）分液漏斗(1分) （2）A(1分)（3）排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应(2分)（4）淡黄色固体变成白色(2分)（5）5NO+3MnO4+4H+5NO3+3Mn2+2H2O(2分)（6）淀粉(1分)（7）92.00% (2分)（8）偏高(1分)20（13分）【答案】(1)FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH(2分)0.2(2分)右(1分)左(1分)使用时间长、工作电压稳定(2分)(2)N28H6e=2NH(2分)氯化铵(1分)(3)从b到a(1分)COO22e=CO2(1分)