1、20052006学年度第二学期江苏省如皋市六校联考高一年级化学学科期中试题时间：120分钟 分值：150分命题人：丁堰中学 朱沈国5、本试卷中可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16第卷（选择题 共74分）一、选择题（本大题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1、第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是： A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B、大量开采地下水，以满足社会对水的需求C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D、节约能源，提高能源利用率2、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆
2、、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是： A、这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B、糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C、不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D、不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生3、下列气体的主要成分不是甲烷的是： A、沼气 B、天然气 C、煤气 D、坑道气4、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是： A、乙烯的产量 B、石油产量 C、合成纤维的产量 D、硫酸的产量5、下列各原子或离子的电子排布式错误的是： A、S2- 1S22S22P63S23P4 B、F 1S22S22P5C、K+ 1S22S22P63
3、S23P6 D、Ar 1S22S22P63S23P66、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是： A、CCl4 B、C2H4 C、CO2 D、NH4Cl7、在下列分子中，存在手性碳原子的是： A、 B、 C、 D、8、下列事实与氢键有关的是： A、水加热到很高的温度都难以分解 B、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随分子质量的增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱二、选择题（本大题包括10小题，第916题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题
4、为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9、下列数值中，能反映同周期中A族元素原子序数（m）和A族元素原子序数(n)之间的关系的选项是： A、n=m+1 B、n=m+10 C、n=m+25 D、无法确定10、已知：(1)醇类物质在催化剂存在条件下可发生类似于乙醇的脱氢氧化。(2)羰基()与两个烃基相连构成的化合物叫酮(如丙酮)；而分别与烃基和氢相连构成的化合物叫醛（如乙醛CH3CHO）。下列醇被氧化时，不可能得到醛类化合物的是： A、(CH3)3COH B、CH3CHOHCH3 C、CH3CH2CH2OH D、(CH3)3CC
5、H2OH11、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是 A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO212、有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是：H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物M+H；分子中原子间的化学键都属于非极性键。A、只有 B、只有 C、只有D、有13、下列化学用语，不能表示氯离子的是 A、Cl B、 C、 D、1s22s22p63s23p614、以下现象与核外电子的跃迁有关的是 霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光 石油蒸馏 凸透镜聚光 燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷
6、的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶A、 B、C、 D、15、关于原子轨道的说法正确的是 A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键16、有人将金属冶炼的方法分为以下四种：焦炭法；水煤气(或H2、CO)法；活泼金属置换法；电解法。古代有：()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜。现代有：()铝热法炼铬；()从光卤石(KClMgCl26
7、H2O)中炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是 A()属 B()属 C()属 D()属17、从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是 （ ）A2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl BBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4C2H2S+SO2=3S+2H2O DCl2+H2O=HCl+HClO18、某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 （ ）A它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C易溶于水，也易溶于有机溶剂D能发生加成反应，一定条件
8、下可与四倍物质的量的氢气加成第卷（非选择题 共76分）三、（本题包括2小题，共22分）19、实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液实验方案（只要求填写选用试剂）实验现象结论一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性： Mg Al 非金属性：20、用右图所示的实验装置制取乙酸乙酯。制取乙酸乙酯的反应是 反应，将所得乙酸乙酯及时蒸出，目的是 。左边的试管发生反应的化学方程式为： ，加入两小块碎瓷片的作用是
9、。右边试管中加入的物质是 ；试管中可以观察到的现象是 。实验中球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，还可以 。四、（本题包括2小题，共21分）21、下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式。试回答下列问题：N、O、F形成氢化物的分子组成，与对应的三种元素基态原子内的电子排布有什么关系？在右边的方框内，画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。22、下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。s电子原子轨道、p电子
10、原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？五、（本题包括2小题，共20分）23、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：A在元素周期表中的位置_。A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_（填写离子符号）。CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是_。C元素常见的化合价有2、2、4、6等，C与A、B、D均能形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式 _。24、某有机物A由C、H、O
11、三种元素组成，15g A完全燃烧可生成22g CO2 和9g水。试求：该有机物的最简式 。若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系 。（填序号）A. 一定互为同系物 B. 一定互为同分异构体C.等质量的它们完全燃烧耗氧量相同 D. 等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同若A与碳酸钠溶液反应有气体放出，则该反应的化学方程式为： 。若A是具有水果香味的液体，可发生水解反应，则A的结构简式为 。若A的相对分子质量为180，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，则A的分子式为 。五、（本题包括2小题，共13分）25、硝酸（HNO3）是一种一元强酸，分子中唯一的H原子与 原子通过共价键相连，3个O原
12、子都与 原子通过共价键相连。关于硝酸的结构，有两种说法目前都被认可：（1）假如价电子尽可能都参与成键，成键后最外层不一定只有8个电子，则硝酸的结构式是 ；（2）假如分子中除H原子外的所有原子，成键后最外层均满足8电子，结合配合物理论，你认为课本第56页给出的结构式应如何“修正”？26、现用30g普通冰醋酸（CH3COOH）与28g含有18O的乙醇（CH3CH218OH）在 浓硫酸存在的条件下加热制取乙酸乙酯，如果实际产量是理论产量的80，可制取乙酸乙酯多少克？高一期中化学试题参考答案一、选择题（本大题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）二、选择题（本大题包括10小题，
13、第916题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）题号12345678答案BBCAABBB题号9101112131415161718答案ACABDABACBCBD三、（本题包括2小题，共22分）19、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液 氢硫酸、氯水 有黄色沉淀生成 ClS（或NaBr溶液、氯水 溶液由浅黄绿色变成黄色 ClBr）（每空2分，共8分）20、可逆 促进酯化反应正向移动 CH3COOH +
14、 C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O 防止暴沸 饱和碳酸钠溶液 液面上有无色透明的油状液体生成，并可闻到一种果香味 防止倒吸 （每空2分，共14分）四、（本题包括2小题，共21分）21、1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数（3分）（3分）基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。（3分）22、球形 1 纺锤 3 与能层序数n有关。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。（每空2分，共12分）五、（本题包括2小题，共20分）23、（1）第2周期A族 （2）S2-O2-Na+（2分）（3）SO2 +Cl2+2H2O4H+2Cl+SO42 （4）Na2S、SCl2、SO等（每空2分，共10分）24、CH2O C 2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + CO2+ H2OHCOOCH3 C6H12O6（每空2分，共10分）五、（本题包括2小题，共13分）25、O（1分） N （1分） （2分） （2分）26、经计算知乙醇过量，故按冰醋酸计算。（2分）设可制取乙酸乙酯的质量为x，则有：CH3COOH + H18OCH2CH3 CH3CO18OCH2CH3 + H2O （2分） 60g 90g 30g80 x x36g （3分） 答：可制取乙酸乙酯36g。