1、山东省济南市平阴县第一中学2021届高三化学下学期3月月考试题可能用到的相对原子质量H1 N14 Fe56 Cr52 Cl35.5 K39 Mn55一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1实验室中下列做法正确的是( )A用棕色广口瓶保存浓硝酸B用浓硫酸干燥C用pH试纸测新制氯水的pHD用水鉴别四氯化碳和硝基苯2下列叙述涉及氧化还原反应的是( )A用食醋除热水壶中的水垢B用溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C用“侯氏制碱法”制备纯碱D用酒精擦去衣服上的油迹3科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性
2、能，其分子结构示意图如下，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）（注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X未标注）A简单气态氢化物的热稳定性：XYBW、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物C该化合物中W、X、Y 都满足8电子稳定结构D简单离子半径：Y Z4研究表明，结构中含有、的含氮含能材料如、均可以用于炸药。下列说法正确的是（ ）APb属于副族元素 B的空间构型为直线形C基态As原子核外最高能级电子云形状为球形 D基态F原子中，电子运动状态有7种5用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A准确量取一定体积K2Cr2O7
3、标准溶液B灼烧海带以提取海带中的碘C探究温度对平衡2NO2N2O4的影响D验证溴乙烷的消去产物是乙烯6药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是（ ）A化合物X 中含有手性碳原子 B化合物Y 的分子式为C6H12NO2C1mol 化合物 Z 可以与 3mol NaOH 反应 D用溴水可鉴别化合物X 和 Z7实验室由MnO2制取KMnO4和KOH的实验流程如下：下列说法错误的是（ ）A步骤需要的仪器：玻璃棒、陶瓷坩埚、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台B步骤、均涉及过滤操作C步骤实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳、静置、过滤、蒸发结晶及干燥D步骤中K2MnO4
4、中Mn的实际利用率小于66.7%8硼氢化钠（NaBH4）在催化剂Ru的表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）A过程每生成1 mol H2，转移1mol电子B中间体H2B（OH）、HB（OH）2中B原子杂化方式均为sp2C催化剂Ru降低了反应的焓变D过程的方程式为：HB(OH)2+H2O H3BO3+H29以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。下列说法正确的是（ ）A煅烧时没有发生氧化还原反应 B滤渣中主要成分是Al(OH)3C由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH D可循环使用的
5、物质是CO2和Na2CO3 10中含有Fe(II)、Fe(III)，以为催化材料，可实现用消除酸性废水中的致癌物，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( )A作正极B反应过程中被Fe(II)氧化为CFe(II)与Fe(III)，的相互转化起到了传递电子的作用D. 用该法处理后水体的降低二、选择题（共5小题，每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。全对4分，漏选1分，错选0分）11.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水检验产生的乙炔气体B乙醇与浓硫酸混合加热至170，将产生的气体先通入NaOH溶液，再通入Br2的CCl4溶液检验产生
6、的乙烯气体C向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液D向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液验证酸性：盐酸碳酸苯酚12.莲花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是( )A分子中只有1个手性碳原子B1mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比3：2C键角D分子中共平面的碳原子最多有7个13节能减排是保护环境的有力手段，利用如图所示的装置处理工业尾气中的硫化氢具有明显优势。下列有关说法错误的是（ ）A在Fe3+存在的条件下可获得硫单质B该装置可将化学能转化为电能C甲电极上的
7、电极反应式为H2S+2H2O6e-=SO2+6H+D该装置工作时，H+从乙电极移动到甲电极14在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量比11充入甲醇和异丁烯(用R表示)，分别在T1和T2两个温度下发生反应生成有机物W：CH3OH(g)R(g)W(g) H。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）AT1T2，H0BvM正=vB正vA逆C维持T2不变，再向容器中充入1 mol W，新平衡时W的百分含量减小DT1时，容器内起始总压为p0 kPa，则用分压表示的该反应的平衡常数Kp=kPa-115化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg)。室温下，向20.00 mL0.1000 m
8、olL-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加人稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )A室温下MOH的电离常数Kb=1.010-6B当AG=0时，溶液中存在c(SO)c(M+)c(H+)=c(OH-)Ca点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO)Db、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：cb=d三、非选择题：本题共5小题，共60分16（12分）磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)，为主要原料制备碳酸锰的主要工
9、艺流程如下：已知，几种金属离子沉淀的pH如下表，离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.23.77.810.4回答下列问题：(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施不合理的有_。A搅拌 B适当升高温度 C研磨矿石 D加入足量的蒸馏水(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3+、 Mn2+ 、SO，请写出主要反应的离子方程式_。(3) 溶浸后的溶液中含有少量Fe2+、 Cu2+、 Ca2+，则在加入生石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿的目的是_，加入生石灰后调节溶液的pH的范围为_。(4) 净化工序的目的是除去溶
10、液中的Cu2+、 Ca2+等杂质，故滤渣主要成分是_(填化学式)和CaF2，若测得溶液中c(F-)为0.01molL-1，则滤液中残留c(Ca2+)为_molL-1 已知：Ksp(CaF2)=1.4610-10。(5) 有人认为净化空气中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是_。17（12分）铂(Pt)及其化合物用途广泛。(1)在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_。A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区 E.f区(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明
11、，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。Cl-的最外层电子排布式为_。吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，该配体的配位原子是_。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是_、_，各元素的电负性由大到小的顺序为_。二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_填序号。 a离子键 b配位键 c金属键 d非极性键 e氢键 反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是_分子选填“极性”、“非极性”。(3) 已知金属铂的密度为d g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，金属铂的相对原子质量为 M。如图分别表示金属铂原子的堆积方式、晶胞特征，则金属铂的堆积方式为_, 晶胞参数a =_nm (列出计算式
12、即可)。 18（12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。(1)化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如图：下列说法正确的是_(选填字母)。A表示N2、H2分子中均是单键B需要吸收能量C该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成(2)关于合成氨工艺的理解，下列错误的是_。A合成氨工业常采用的反应温度为500左右，可用勒夏特列原理解释B使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产量C合成氨工业采用10MPa30MPa的高压，是因为常压下N2和H2的转化率不高D将合成后混合气体中的氨液化
13、，剩余气体可以循环利用(3)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为13时，平衡混合物中氨的体积分数(NH3)。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(NH3)_vB(NH3)(填“”、“”或“=”)。在250、1.0104kPa下，N2的转化率为_%(计算结果保留小数点后1位)。(4)N2和H2在铁作催化剂作用下从145就开始反应，随着温度上升，单位时间内NH3产率增大，但温度高于900后，单位时间内NH3产率逐渐下降的原因_。(5)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同
14、金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmolmin-1)。催化剂RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是_(填写催化剂的化学式)。温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2molNH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数19 （12分）来氟米特片剂，适应症为成人类风湿性关节炎，成分为工业上制备此物质的一种过程如下：(1)A中所含官能
15、团有_(写名称)。(2)下列说法不正确的是_。A化合物B能发生加成反应 B化合物D能与溶液发生显色反应CCD，DE都是取代反应 D化合物C的分子式为(3)写出EF的化学方程_。(4)B可以用于合成高分子化合物G，请写出G的结构简式_。(5)写出满足下列情况的D的同分异构体_。含有；能水解；分子中不含有。(6)已知，参照上述合成路线，设计以苯甲酸、甲醇、氨为原料合成的路线_。20（12分 ）三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应制取 CrCl3，其实验装置如下图所示。已知：COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解：；碱性条件下，H2O2将
16、Cr3+氧化为；酸性条件下，H2O2将还原为Cr3+。回答下列问题：(1)A中的试剂为_；无水 CaCl2的作用是_；反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的_。(2)装置 E用来收集产物，实验过程中若 D处出现堵塞，可观察到的现象是_ ；可通过_(填操作)，使实验能继续进行。(3)装置 G 中发生反应的离子方程式_。(4)测定产品中 CrCl3质量分数的实验步骤如下：I.取m g CrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30% H2O2溶液，小火加热使 CrCl3完全转化为，继续加热一段时间；.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸（加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色），使转
17、化为；.用新配制的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL(已知被 Fe2+ 还原为Cr3+)。产品中 CrCl3 质量分数表达式为_。下列操作将导致产品中 CrCl3质量分数测定值偏低的是_(填标号)。 a.步骤中未继续加热一段时间 b.步骤中未加浓磷酸c.步骤中所用溶液已变质 d.步骤中读数时，滴定前俯视，滴定后平视化学试题答案1B 2B 3D 4B 5C 6C 7A 8C 9D 10C11BC 12. D 13.AD 14.D 15.C16（12分）（1）D （1分） （2） 15MnO2+2FeS2+28H+=2Fe3+15Mn2+ 4SO+14H2O （2分） （3）使Fe2+转化为
18、Fe3+ （1分） 3.7pH5.2 （2分）（4） CuS （2分） 1.4610-6 （2分） （5）会使Mn2+沉淀进入滤渣，降低MnCO3的产率（2分） 17（12分）（除标注外每空1分）（1）C （2） 3s23p6 N sp2 sp2 N、C、H b、d 非极性 （3） 面心最密堆积（2分） 107 （2分）18（12分）（1）BC （1分） （2） A （1分） （3） （2分） 66.7 （2分） （4）高于900后，产率受平衡移动影响为主，温度升高，平衡向左移动，NH3产率下降（2分） （5） Fe （2分） P02 （2分） 19（12分）（1）酯基、羰基（碳氧双键） （1分） （2）B （1分） （3） （2分）（4） （2分） （5） （3分） （6） （3分）20 （12分）（1） 浓硫酸 （1分） 防止G中的水蒸气进入E及C装置中（1分） 将 COCl2 排入装置 G 中并被充分吸收（1分） （2） A中长玻璃管中液面上升（1） 加热D处 （2分） （3） （2分） （4） （2分） ab （2分）