1、第二章 元素与物质世界 同步练习(一)相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质属于电解质的是A. CO2 B. 稀硫酸 C. H2 D. HCl2.有关氧化还原反应的叙述正确的是A. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42-。下列对于的分类中不正确的是A. NaHSO4是盐 B. Na
2、HSO4是酸 C. NaHSO4是钠盐 D. NaHSO4是酸式盐4.下列反应中，HCl只作还原剂的是A. Zn+2HClZnCl2+H2 B. O2+4HCl2Cl2+2H2O C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O D. 2HClCl2+H25.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A. Cu2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+6.关于胶体的下列说法中错误的是A. 胶体在光束透过时能产生丁达尔效应B. 胶体中分散质粒子能吸附某些离子而使整个分散系显正电性或负电性C. 胶体粒子能透
3、过滤纸D. 胶体粒子的直径介于10-9m10-7m之间7.已知反应3S6KOH(浓)2K2SK2SO33H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 A. 31B. 13C. 21D. 128.下列关于氧化物的叙述中，正确的是 A. 酸性氧化物都是非金属氧化物B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 金属氧化物肯定是碱性氧化物D. 碱性氧化物肯定是金属氧化物9.下列离子方程式错误的是A. 氯气通入水中：Cl2+H2OH+Cl+HClOB. 碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC. 硫酸与氢氧化钡反应： SO42+Ba2+BaSO4D. CO2通入足量澄清的石灰水中：Ca2+CO
4、2+2OHCaCO3+H2O10.要证明某溶液中不含Fe3+ 而可能含Fe2+ ，进行如下实验操作时的最佳顺序为：加入足量氯水 加入足量的KMnO4溶液 加入少量的KSCN溶液A. B. C. D. 11.下列变化过程中必须加入还原剂的是A. MnO2MnO4- B. AlO2-Al(OH)3 C. AsO43-AsO33- D.Cl2Cl-12.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A. K+、MnO4、Cl、SO42 B. Na+、Cl、NO3、CO32C. Na+、H+、NO3、SO42 D. Na+、Ag+、NO3、Cl13.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，
5、开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A. 2molL-1 NaOH溶液 B. 2 molL-1 H2SO4溶液C. 2 molL-1 MgSO4溶液 D. 硅酸溶胶14.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器，检测司机是否酒后驾车。其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质(Cr3+)。下列说法正确的是 A. 该变化为非氧化还原反应 B. 重铬酸钾中铬元素的化合价为+3 C. 该反应的氧化剂为酒精 D. 乙醇具有挥发性15.Fe (OH)3胶体和MgCl2溶液共同有的性质是A. 都比较稳定，密封放置不产生沉淀B. 都有丁达尔现象C. 加入盐酸先产生沉淀，随后溶解D. 分散质微粒
6、不能通过滤纸16.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无二、填空题(本题共6小题，共42分)17.(6分)用化学式填写下列空白：由H、O、C、Fe组成的常见化合物中，属于酸性氧化物的是 ，属于无机含氧酸的是 ，属于碱的是 ，属于有机物的是(只写二种) 。18.(4分)已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3+生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1nm100n
7、m之间，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入_或_适量。即可制得Fe (OH)3胶体(填两类不同的物质)。19.(8分)早在一千多年前，我国劳动人民就发明了黑火药。黑火药的主要成份是硝酸钾、硫黄(S)和木炭。若黑火药爆炸时发生的化学反应方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2。(1)在这个反应中，被还原的元素是 ，还原产物是 ；(2)黑火药具有强烈爆炸性的原因是 。20.(8分)某电解质溶液中，可能大量有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-，则该溶液中一定含有的离子是 ，一定没有的离子是 ；还需要进一步确认的离子是 ，确认方法为 。21.(6分)铜器久置于空气中会和空气中的
8、水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为Cu2(OH)2CO3，铜绿能跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。 上述反应中，属于复分解反应的是 (填序号)，属于氧化还原反应的是 (填序号)22.(10分)A、B、C是中学常见的3种单质，A为固体，B为刺激性气味的气体，B与C反应的产物溶于水得无色溶液E。B、D、E、F的水溶液均呈酸性，E在一定条件下表现出还原性。A、B、C之间及其他物质间的反应如下图所示：试回答下列问题：(1)B、 D、 F、 (2)写出下列反应的离子方程式：E+AF+C： F+BD： 二、填
9、空题(本题共1小题，共10分)23.(10分)在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体，在滤液中加入400mL 4molL-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-沉淀完全，试求原混合液中Fe2(SO4)3、CuSO4的物质的量浓度。参考答案：1.D 2.C 3.B 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.C 10.C 11.C 12.B 13.B 14.D 15.A 16.B 17.CO2 H2CO3 Fe(OH)2、Fe(OH)3 CH4、CH3COOH18.解析：由题意知，悬浮于水中的氢氧化铁固体粒子直径在1nm
10、100nm之间，满足胶体粒子的要求，要只要使氢氧化铁胶粒吸附Fe3+即可生成氢氧化铁胶体。故可向悬浊液中加入铁盐。可选用FeCl3或Fe2(SO4)3。19.(1)N、S，K2S和N2(2)反应放热，瞬间产生大量的气体，压强急剧增大。20.答案：Cl-，Ag+、CO32-、OH-，H+、Cu2+，若溶液呈蓝色，则有Cu2+，向溶液中加入适量锌粉，若有气泡产生，则有H+ (其它合理答案也可以)。21.解析：上述各步反应的方程式为：2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaClCu(O
11、H)2CuO+H2OCuO+H2Cu+H2O由以上反应可知，属于复分解反应的是，属于氧化还原反应的是。22.Cl2、FeCl3、FeCl2Fe + 2H+ Fe2+ + H22Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-23.解析：根据题意，可根据Ba2+ 与SO42- 反应时的守恒，求混合液中SO42- 的物质的量，列出一个关系式；即：nCuSO43nFe2(SO4)34molL-10.4L1.6 mol要求混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度，必须要列另一关系式，应该知道分别与Fe2(SO4)3、CuSO4反应的铁的物质的量，即必须确定16.8g残留固体的成份，是铜还是铁
12、和铜的混合物。许多同学考虑到这里，思维陷入了停顿，感到无从下手。此时若能运用极限的思想考虑，则问题可得到解决。已知铁粉加入混合液中时，由于Fe3+ 氧化性大于Cu2+ 的氧化性，所以先发生铁与硫酸铁的反应，反应完成后，再有铁与硫酸铜的反应。反应式为：FeFe2(SO4)33FeSO4FeCuSO4FeSO4Cu加入的铁的物质的量为：，假设1.6 mol SO42-完全由Fe2(SO4)3提供，则Fe2(SO4)3的物质的量为：，据反应式判断，铁不足；假设1.6 mol SO42-完全由CuSO4提供，则CuSO4的物质的量为1.6 mol，据反应式判断，铁也不足；综上分析，二者混合时，铁应无剩余。故16.8g残留固体全为铜。据反应式，与CuSO4反应的铁的物质的量为：。则与Fe2(SO4)3反应的铁的物质的量为：0.3875mol0.2625mol0.125 mol。故混合液中Fe2(SO4)3的物质的量为0.125 mol，其浓度为：。CuSO4的物质的量为：1.6 mol0.125 mol31.225mol，其浓度为：。