1、人教版选修4 化学反应原理 第四章 电化学基础 第三节 电解池 戴维著名的电解水实验:引入新课 实验探究 原理分析 巩固练习 小结作业 阅读课本实验4-2（1）用什么做电极材料？（2）电源正负极相连接的看到的现象？（3）产物的检验方法？电解氯化铜溶液第三节 电解池 一 电解原理 引入新课 实验探究 原理分析 巩固练习 小结作业 实验4-2：用惰性(石墨)电极电解氯化铜溶液 CuCl2溶液在电流的作用下发生了化学变化，分解生成了Cu和Cl2阴极阳极氯气铜CuCl2溶液 有气泡，气体有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝 碳棒上有一层红色的物质析出现象：阴极：阳极：铜Cl2结论：引入新课
2、 实验探究 原理分析 巩固练习 小结作业 1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置叫做电解池。(借助电流引起氧化还原反应的一种装置)。引入新课 实验探究 原理分析 巩固练习 小结作业 3、形成电解池的条件 直流电源两个电极电解质溶液或熔融电解质构成闭合回路引入新课 实验探究 原理分析 巩固练习 小结作业 阴极阳极氯气铜CuCl2溶液微观模拟电解氯化铜溶液实验引入新课 实验探究 原理分析 巩固练习 小结作业 CCCuCl2溶液阴极阳极-+e-e-Cu2+H+ClOHCu2+-ClClCu2+H+OH电子的流向？离子移动的方
3、向？阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电。电源负极流向电解池阴极，电解池阳极流向电源正极。引入新课 实验探究 原理分析 巩固练习 小结作业 CuCl2Cu+Cl2 电解电极反应式？阳极：阴极：总反应式：阳极：活泼金属或阴离子 ne-=氧化产物阴极：阳离子 ne-=还原产物总电解反应式：阴阳极反应式相加所得的式子（考虑电子守恒）电解池，阴阳极；阳极氧化，阴极还原。Cu2+2e-Cu 还原反应2Cl-2e-Cl2 氧化反应引入新课 实验探究 原理分析 巩固练习 小结作业 4、分析电解反应的一般思路（惰性电极电解时）明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子引入
4、新课 实验探究 原理分析 巩固练习 小结作业 阴阳电极上离子放电顺序活泼金属阳极S2-I-Br-Cl-OH含氧酸根(1)阳极上（氧化反应）(2)阴极上（还原反应）K+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+阳离子放电能力（得电子）能力逐渐增强金属或阴离子放电(失电子)能力逐渐减弱无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：引入新课 实验探究 原理分析 巩固练习 小结作业 说出下列装置中电解池的阴阳极，写出电极反应式及总反应的化学方程式、离子方程式。阳极：阴极：总反应：2Cl-2e-=Cl2 2H+2e-=H2 2HCl=H2
5、 +Cl2 电解2H+2Cl-=H2 +Cl2 电解二 电极反应式的书写 HCl溶液电解HCl溶液实质：电解了HCl本身引入新课 实验探究 原理分析 巩固练习 小结作业 阳极：阴极：4H+4e-=2H2 NaOH溶液2H2O=2H2+O2 电解总反应：4OH-4e-=2H2O+O2 电解NaOH溶液实质：电解了溶剂H2O引入新课 实验探究 原理分析 巩固练习 小结作业 阳极：阴极：4H+4e-=2H2 总反应：Na2SO4溶液2H2O =2H2+O2 电解4OH-4e-=2H2O+O2 电解Na2SO4溶液实质：电解了溶剂H2O引入新课 实验探究 原理分析 巩固练习 小结作业 阳极：阴极：总反
6、应：2Cl-2e-=Cl2 2H+2e-=H2 2NaCl+2H2O =2NaOH+H2 +Cl2 电解2Cl-+2H2O =2OH-+H2 +Cl2 电解NaCl溶液电解NaCl溶液氯气和氢氧化钠反应生成的次氯酸钠可以作为家用消毒剂，请设计一种装置，制取这种消毒剂？实质：电解了电解质NaCl和溶剂H2O引入新课 实验探究 原理分析 巩固练习 小结作业【练习】试写出下列装置中所发生的电极反应方程式。石墨 石墨 粗铜 纯铜 纯铜 铁CuSO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液(A)(B)(C)引入新课 实验探究 原理分析 巩固练习 小结作业 小结：一、电解原理1、电解2、电解池3、电解池形成条件电子的流向？离子移动的方向？电极反应式？4、分析电解反应的一般思路阳极氧化，阴极还原 引入新课 实验探究 原理分析 巩固练习 小结作业