1、云天化中学2015-2016年春季学期月考试卷高 二 化学说明: 1时间：90分钟；分值：100分；2.本卷分、卷，请将答案填入答题卡3.可能用到的相对原子质量：S：32 O：16 Na：23 C:12 N：14 Al：27 Zn：65 Ag：108 第卷 （共45分）一选择题：（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1对于在同一容器中进行的反应CO2=CO2，下列说法不正确的是 A将碳块磨成粉末可以加快反应速率B升高温度一般可以加快反应速率C容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D增加碳的量可以加快反应速率2在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是
2、A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）3下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子数目，增大反应速率4在一定条件下，可逆反应2A B3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是A正反应速度 vA=2mol/（Lmin）逆反应速度vB=2 mol/（Lmin）B正反应速度 vA
3、=2mol/（Lmin）逆反应速度vC=2 mol/（Lmin）C正反应速度 vA=1mol/（Lmin）逆反应速度vB=1.5 mol/（Lmin）D正反应速度 vA=1mol/（Lmin）逆反应速度vC=1.5mol/（Lmin） 5可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变各物质的质量分数都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(H2)=0.6mol/Lmin，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/LminA全
4、部 B只有 C D只有6对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）7关于原电池和电解池的叙述正确的是 A原电池失去电子的电极称为阴极 B电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电8金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe
5、、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2ZWY BZXYW CXYZW DYWZX12在1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1； 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2；H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H3； 2S(g)=S2(g)H4。则H4的正确表达式为AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)13已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。现有以下四个化学反应方程式H
6、2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是A和 B C和 D以上都不对14根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJ/mol,2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJ/mol,2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 k
7、J/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q315已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molHO键形成时放出热量463 kJ，水蒸气中1 molHH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ第卷（共55分）二填空题16（6分）在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如下图所示：完成下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)前2 mi
8、n用A的浓度变化表示的化学反应速率为_；在2 min时，图像发生改变的原因可能是_(用字母表示)。A增大压强 B降低温度 C加入催化剂 D增加A的物质的量17（12分）(1)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种。 酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其正极反应式可表示为： ；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其负极反应式可表示为： 。(2)将铂丝插入KOH溶液作电极，向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池。通入甲烷的一极为 ，电极反应式为 ；通入氧气的一极为 ，电极反应式为 ；总反应式为 。18(13分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置回答问题：(1) A、 B、 C三个
9、装置中作为原电池的是 。(2)写出下列电极上发生的反应：极 ，极 。(3)当电路上有1mol电子流过时：极上质量变化 g，极上质量变化 g。(4)一段时间后溶液中pH值的变化：A ，B ，C 。（填增大、减小或不变）19(10分)已知下列热化学方程式：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H177.7 kJ/molC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/molH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l)H114.6 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H564 kJ/m
10、olHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) H57.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)H517.6 kJ/mol(1)上述热化学方程式中，不正确的是(填序号)_，不正确的理由是_。(2)根据上述信息，写出C与O2反应生成CO的热化学方程式_。(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有(填序号，下同)_； 表示中和热的热化学方程式有_。20（14分）利用右图装置测定中和热的实验步骤如下量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入
11、小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）如右图所示，仪器A的名称是_ _。（2）NaOH溶液稍过量的原因 _。（3）加入NaOH溶液的正确操作是_（填字母）。 A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入（4）上述实验测得的结果与书上的57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 a实验装置保温、隔热效果差bNaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好。c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（5） （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是 。（6）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol
12、 NaOH的溶液混合，放出的热量_（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是 _。(7)已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1 kJmol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6 kJmol-1 。则CH3COOH在水溶液中电离的H等于 。A. -67.7 kJmol-1 B. -43.5 kJmol-1 C. +43.5 kJmol-1 D. +67.7 kJmol-1答 案一、选择题（每题3分）12345678910DB C D CABBBC1112131415AADAC二、填空题16.每空2分（1）4A+5B=6C+4D（2）0
13、.1mol/(Lmin) ， AC17.（1）O2+4e-+4H+=2H2O ； 2H2-4e-+4H+=4H2O （2）负极，CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正极，O2+4e-+2H2O=4OH- CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O (方程2分，其他1分)18.（1） C （2）Ag e- = Ag+ ，Zn2e- =Zn2+ （3）108 ， 32.5 （4）不变，增大，增大 （第4小题每空1分，其他每空2分）19.（1） ， 该反应为吸热反应，H应该大于0 （2）2C(S)+O2(g)=2CO(g) H=223 KJ/mol （3） ， （每空2分）20.(1）环形玻璃搅拌棒 （2）确保硫酸被完全中和 （3）B （4）abc（5）不能（1分）。 H2SO4与Ba(OH)2反应除生成水外，还会发生Ba2+，SO42 的反应，该反应也会有热效应。(6) 大于（1分） 浓硫酸溶于水放出热量(7) C （除标注1分的以外，其他每空2分）