1、考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束第七章 化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态 化学平衡的移动1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束教材知识层面1化学平衡研究的对象可逆反应(1)概念：在条件下既可以向反应方向进行，同时又可以向反应方向进行的化学反应。考点一 化学平衡(2)特点：三同一小。
2、三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。一小：任一组分的转化率都100%。(3)表示方法：在化学方程式中用“”表示。相同正逆小于考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率，反应物的浓度和生成物的浓度，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。(2)建立过程：在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：相等不再改变考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提
3、能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束以上过程可用如图表示：考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(3)特征：考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束高考考查层面命题点1 化学平衡状态的判断1两方法逆向相等、变量不变(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等。(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，
4、当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2两标志本质标志、等价标志(1)本质标志：v(正)v(逆)0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。(2)等价标志：以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)为例：平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 混合物体系中各成分的含量 平衡状态 判断依据 类型 考点一考点
5、二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束不一定 在单位时间内生成n mol B，同时消耗qmol D，二者变化均表示v(逆)不一定 v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正)不一定等于v(逆)不一定 在单位时间内消耗了n mol B，同时生成p mol C，则v(正)不一定等于v(逆)平衡 在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v(正)v(逆)正、逆反应速率的关系 平衡状态 判断依据 类型 考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌
6、品质赢得未来 化学结束典题示例1一定温度下，可逆反应 H2(g)I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A混合气体的压强不再变化B混合气体的颜色不再变化C反应速率 v(H2)12v(HI)Dc(H2)c(I2)c(HI)112该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达到平衡，只要温度不变，其混合气体的压强就不会改变，A 错误；C 项没有给出表示的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡，C 错误；浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作为平衡建立的标志，D 错误；由于三种气体中只有 I2 是有颜色的，颜色不变说明 I2 的质量分数不变，已达到了平衡，B 正
7、确。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol XX 的分解速率与 Y 的消耗速率之比为 21 时，才能说明反应达到平衡状态，故 C 项说明反应未达到平衡状态。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质
8、赢得未来 化学结束命题点2“极值”思想在化学平衡计算中的应用假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。假设反应正向进行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始浓度/(molL1)0.1 0.3 0.2改变浓度/(molL1)0.1 0.1 0.2终态浓度/(molL1)0 0.2 0.4极端假设法确定各物质浓度范围考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束假设反应逆向进行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始浓度/(molL1)0.1 0.3 0.2改变浓度/(molL
9、1)0.1 0.1 0.2终态浓度/(molL1)0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X2(0,0.2)，Y2(0.2,0.4)，Z(0,0.4)。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束典题示例1可逆反应N23H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到()A0.1 mol/L B0.2 mol/LC0.05 mol/L D0.15 mol/L解析：2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 m
10、ol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3浓度为0.2 mol/L，但由于反应是可逆反应，不能完全反应，所以NH3浓度达不到0.2 mol/L。答案：B 考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2一定条件下，对于可逆反应 X(g)3Y(g)2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()Ac1c231B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 23CX、Y
11、 的转化率不相等Dc1 的取值范围为 0 molL1c10.14 molL1平衡浓度之比为 13，转化浓度亦为 13，故 c1c213，A、C 不正确；平衡时 Y 生成表示逆反应，Z 生成表示正反应且 v(Y)生成v(Z)生成应为 32，B 不正确；用极值法来确定 c1 的浓度范围是 0c10.14 molL1。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点达标层面1(2015衡水模拟)在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当 m、n、p、q 为任意整数时，反应
12、达到平衡的标志是()体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分质量分数不再改变 反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq 单位时间内 m mol A 断键反应，同时 p mol C 也断键反应 体系的密度不再变化ABCD解析：因为 mn 与 pq 的关系不确定，故容器内的压强随时间的变化不一定是变量，故不一定是平衡状态；因容器是“不传热的固定容积的密闭容器”，反应过程中，体系中的温度应随时间发生变化，当温度不变时是平衡状态；各组分的浓度不再改变和各组分质量分数不再改变，反应都一定是平衡状态；速率之比等于方程式的化学计量数之比是恒定的，不论反应是否达到平衡状态都
13、存在这一关系，故不一定是平衡状态；单位时间内 m mol A 断键反应，则说明有 p mol C 生成(同时 pmol C 也断键反应)，故能说明反应已达平衡状态；体系的总质量和总体积始终不变，体系的密度始终不变化，故不能说明反应已达平衡状态。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2一定温度下，在密闭容器中 N2O5 可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)2NO2(g)2NO(g)O2(g)若达平衡时，c(NO2)0.4 mol/L，c(O2)1.3 mol/L，则反应中NO2 的转化率为_
14、，N2O5(g)的起始浓度应不低于_mol/L。80%1利用反应和可以求出当 c(NO2)0.4 mol/L，c(O2)1.3 mol/L 时，2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)4x x2NO2(g)2NO(g)O2(g)2y 2y yxy1.3 mol/L,4x2y0.4 mol/L，解得：x0.5 mol/L，y0.8 mol/L。所以反应中 NO2 的转化率为 80%。由反应生成的 O2 的浓度为 0.5 mol/L，知 N2O5 的起始浓度应大于 1 mol/L。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化
15、学结束考点二|化学平衡移动的影响因素教材知识层面1化学平衡移动的过程 考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正v逆：平衡向反应方向移动。(2)v正v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。(3)v正v逆：平衡向反应方向移动。正逆考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束3外界因素对化学平衡的影响考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就
16、品牌 品质赢得未来 化学结束4勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着的方向移动。减弱这种改变考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束高考考查层面命题点1 外界条件对化学平衡移动的影响1外界条件对化学平衡的具体影响 生成物浓度增大，但比原来小 向正反应方向移动 减小生成物浓度 生成物浓度减小，但比原来大 向逆反应方向移动 增大生成物浓度 反应物浓度增大，但比原来小 向逆反应方向移动 减小反应物浓度 反应物浓度减小，但比原来大 向正反应方向移动 增大反应物浓度 浓度 化学平衡移
17、动结果 化学平衡移动方向 改变影响平衡的一个条件 考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束体系温度升高，但比原来低 向放热反应方向移动 降低温度 体系温度降低，但比原来高 向吸热反应方向移动 升高温度 温度 体系压强增大，但比原来小 向气体体积增大的反应方向移动 减小体系压强 体系压强减小，但比原来大 向气体体积减小的反应方向移动 增大体系压强 压强 化学平衡移动结果 化学平衡移动方向 改变影响平衡的一个条件 考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌
18、品质赢得未来 化学结束2几种特殊情况说明(1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。(2)“惰性气体”对化学平衡的影响。恒温、恒容条件：原平衡体系充入惰性气体 体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束恒温、恒压条件：(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。原平衡体系充入惰性气体 容器容积增大，各反应气体的分压减小考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束典
19、题示例1对可逆反应 2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化剂，B 的转化率提高ABCD解析：A 是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大 B 的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但 v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但 v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B 的转化率不变。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2(2012大纲卷)合成氨所需
20、的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)催化剂 CO2(g)H2(g)H0反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强 B降低温度C增大 CO 的浓度D更换催化剂解析：选项 A，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对 CO 的转化率无影响；选项 B，该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向右移动，提高 CO 的转化率；增大 CO 的浓度会降低 CO 的转化率；选项 D，更换催化剂不能使化学平衡发生移动。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学
21、结束方法技巧解答平衡移动过程分析题的思维模型考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点 2 勒夏特列原理及其应用勒夏特列原理应用中的“三”误区(1)压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。(2)化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消灭”外界条件的改变，改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物 A 的浓度，平衡右移，A 的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A 的浓度一定比原平衡大。若将体系温度从 50 升高到 80，则
22、化学平衡考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时 50 T80；若对体系 N2(g)3H2(g)2NH3(g)加压，例如从 30 MPa 加压到 60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30 MPap60 MPa。(3)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他反应物的转化率提高。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检
23、测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束典题示例1(2013北京高考)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.B.t/25 50 100 KW/1014 1.01 5.47 55.0 C.D.c(氨水)/(molL1)0.1 0.01 pH 11.1 10.6 选项A可以用温度变化来解释化学平衡的移动；选项B说明离子积随着温度的升高而增大，即温度升高，水的电离平衡正向移动；选项C是催化剂对化学反应速率的影响，与化学平衡无关；选项D中浓度与溶液pH的关系说明浓度对NH3H2O的电离平衡的影响。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二
24、节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是()A使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率B高压比常压条件更有利于合成氨的反应C500 左右比室温更有利于合成氨的反应D合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率解析：催化剂只能改变反应途径，不能影响平衡的移动，A 不符合题意；高压有利于合成氨反应的平衡右移，B 符合题意；采用高温会使合成氨反应的平衡左移，但此温度下催化剂的活性较高，C 不符合题意；循环操作与平衡移动没有直接关系，D不符合题意。答案：B考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态
25、 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点达标层面1(2012重庆高考)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)；H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变B等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大等压时，通入惰性气体后，第二个反应平衡向左移动，反应器内温度升高，第一个反应平衡向左移动，c的物质的量减小，选项A错误。等压下通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，所以体系
26、温度升高，选项B正确。选项C，由于容器体积不变，通入惰性气体不影响各种物质的浓度，所以各反应速率不变。选项D，等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，y的物质的量浓度增大。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2在 100 时，将 0.40 mol NO2 气体充入 2 L 密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间(s)0 20 40 60 80 n(NO2)(mol)0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)(mol)0.00 0.05 n2 0.08 0
27、.08 下列说法中正确的是()A反应开始 20 s 内 NO2 的平均反应速率是 0.001 molL1s1B80 s 时混合气体的颜色与 60 s 时颜色相同，比 40 s 时的颜色深C80 s 时向容器内加 0.32 mol He，同时将容器扩大为 4 L，则平衡不移动D若起始投料为 0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同选项 A，由表中数据可知，从反应开始至 20 s 时，v(N2O4)0.001 25 molL1s1，则 v(NO2)2v(N2O4)20.001 25 molL1s10.002 5 molL1s1，A 错误；选项 B,60 s 时处于
28、化学平衡状态，NO2 的物质的量不再变化，所以80 s 时与 60 s 时混合气体颜色相同，但 n3n40.24p3p2p1将产物乙醇液化移去该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高增加 nH2OnC2H4 比该反应是一个气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强平衡向右移动，乙烯的转化率增大，对照题图可以得出 p1p2p3”或“考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2)在容积可变的容器中进行的反应：N2O4(g)2NO2(g)，使用催化剂平衡如何移动？_。考查外界条件对化学平衡的影
29、响高考载体(2014全国卷T26)在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。不移动知识串联设计考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束高考载体(2014全国卷T26)在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。知识串联设计(3)一定温度下，在容积为 1.00 L 的容器中，通入 0.100 mol 的 N2O4,60 s时，反应达到平衡状态，(
30、见图表)，则 N2O4 的转化率为_，反应的平衡常数 K_。考查转化率及平衡常数的计算60%0.36考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束高考载体(2014全国卷T26)在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。知识串联设计(4)密闭容器中进行的反应：N2O4(g)2NO2(g)当容器中混合气体的 颜色不变时，反应是否 处于平衡状态？_。当容器中气体的压强不变时，反应是否处于平衡状态？_。考查化学平衡状态的判断是是考点一考点
31、二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束高考载体(2014全国卷T26)在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。知识串联设计(5)温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的理由是_。考查压强对化学平衡移动的影响对反应前后气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动逆反应考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能质量铸就品牌 品质赢得未来 结束化学第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动 “课后检测演练提能”见“课时跟踪检测(二十二)”(单击进入电子文档)谢 谢 观 看