1、考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束第七章 化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率及其影响因素1.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学领域中的重大作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束教材知识层面1表示方法：通常用单位时间内或表示。2表达式：v，单位：。如在密闭容器中，合成氨的反应N23H22NH3，开始时c(
2、N2)8 mol/L,2 min后c(N2)4 mol/L，则用N2表示的化学反应速率为。考点一 化学反应速率反应物浓度的减少生成物浓度的增加c/tmolL1s1或molL1min12 molL1min1考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束3化学反应速率与化学计量数关系对于已知反应mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)。化学计量数mnpq考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演
3、练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束高考考查层面命题点1 化学反应速率的理解与计算1理解化学反应速率要注意以下几点(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2计算化学反应速率的常用方法(1)定义式法：根据“vc/t”进行
4、计算。(2)比例式法：根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。(3)三段式法：具体步骤如下。写出有关反应的化学方程式。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。根据已知条件列方程式计算。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束例如，反应 mA nBpCt0时刻浓度/molL1 a b 0转化浓度/molL1 x nxm pxmt1时刻浓度/molL1 ax bnxm pxm则：v(A)xt1t0 mol/(Ls)、v(B)nxmt1t0 mol/(Ls)、v(C)pxmt1t0 mol/(Ls)。考点一考点
5、二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束典题示例1下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量B化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率C在反应过程中，反应物的浓度逐渐减少，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物的浓度增加量来表示。固体和纯液体的浓度为常数，不用来表示速率，所以A错。反应物浓度的减少量或生成物的浓度增加量，都为正值，所以反应速率都为正
6、值，C错。化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率，所以B错。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合，一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列说法：用物质A表示的反应速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的反应速率为0.6 molL1s1 2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1。其中正确的是()A BCD由题意知，2 s时C的浓度为0.6 molL1，根
7、据化学方程式中化学计量数之比可知，B的变化浓度为0.3 molL1，进而确定2 s时B的浓度是1 molL10.3 molL10.7 molL1，正确；A的变化浓度为0.6 molL1，从而求出A的转化率为30%，错误；用C表示的反应速率为0.3 molL1s1，可推知用A表示的反应速率为0.3 molL1s1，正确；用B表示的反应速率为0.15 molL1s1，错误。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点2 化学反应速率的比较由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只
8、看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)先看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)再用转化同一物质法(或比值法)进行比较。转化同一物质法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mAnB=pCqD，若vAm vBn，则反应速率AB。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因
9、素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束典题示例1已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min1解析：换算成同一物质再比较，如以N2为标准，A、B、D项分别换算为0.375 molL1min1、0.35 molL1min1、0.275 molL1min1，所以最快的为C项。答案：C考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化
10、学结束2(2015长沙模拟)反应 A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 mol/(Ls)v(B)0.6 mol/(Ls)v(C)0.4 mol/(Ls)v(D)0.45 mol/(Ls)。下列有关反应速率的比较中正确的是()ABCD解析：可用比值法进行反应速率大小比较，vA1 0.45 mol/(Ls)；vB3 0.630.2 mol/(Ls)；vC2 0.42 0.2 mol/(Ls)；vD2 0.452 0.225 mol/(Ls)，故，B 项正确。答案：B考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素
11、 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点达标层面1对于反应A23B2=2AB3来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是()Av(A2)0.6 mol/(Ls)Bv(B2)2.7 mol/(Lmin)Cv(AB3)12 mol/(Lmin)Dv(A2)6 mol/(Lmin)解析：A项，可表示为v(A2)36 mol/(Lmin)；B项，经转化可表示为v(A2)0.9 mol/(Lmin)；C项，经转化可表示为v(A2)6 mol/(Lmin)，故A项符合要求。答案：A 考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束
12、2(2015安庆质检)将等物质的量的 A、B 混合放于 2 L 的密闭容器中，发生反应 3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经 5 min 后达到平衡，平衡时测得 D 的浓度为 0.5 mol/L，c(A)c(B)35，v(C)0.1 mol/(Lmin)。则：(1)x_。(2)前 5 min 内 B 的反应速率 v(B)_。20.05 mol/(Lmin)(1)v(D)0.5 mol/L5 min0.1 mol/(Lmin)v(C)，由此推知 x2。(2)v(B)vC2 0.1 mol/Lmin20.05 mol/(Lmin)。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化
13、学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(3)平衡时 A 的转化率为_。(4)若用v(A)12 mol/(Lmin)、v(C)0.1 mol/(Ls)分别表示该反应速率，则反应速率较快的是_(填序号)。50%(3)3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始(mol/L)a a 0 0转化(mol/L)0.75 0.25 0.5 0.5平衡(mol/L)a0.75 a0.25 0.5 0.5(a0.75)(a0.25)35，解得：a1.5，A 的转化率0.75 mol/L2 L1.5 mol/L2 L 100%50%。(4)v(C)0.1 mol/(Ls)606 mol/(L
14、min)，根据速率之比等于计量数之比可知：该情况下 v(A)9 mol/(Lmin)Al考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束3理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：E1为，使用催化剂时的活化能为，反应热为。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。反应的活化能E3E1E2考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一
15、节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束高考考查层面命题点1 外界条件对化学反应速率的影响1理解外界条件对化学反应速率的影响(1)反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。(2)压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时也可以从浓度是否发生改变的角度来分析，若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。(3)改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素
16、的改变，反应速率不一定发生变化。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(4)固体反应物量的增减，不能改变化学反应速率，固体的表面积改变才能改变化学反应速率。2气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)对反应速率的影响(1)恒温恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。(2)恒温恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束典题示例1下
17、列说法中正确的是()A增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D升高温度，只能增大吸热反应的反应速率解析：增大浓度和增大气体反应的压强(缩小体积)，不能增大活化分子百分数，只能增大活化分子浓度；升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数；增大压强只能增大有气体参加的反应的反应速率。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2(2015烟台质检)反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中
18、进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大A BCD解析：增大固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响。答案：C 考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点2 控制变量法探究影响化学反应速率的外界因素在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。1常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数
19、据，让考生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让考生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2解题策略(1)确定变量。解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一。在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效。解答时注意选择数据(或
20、设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束典题示例1硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/molL1 V/mL c/molL1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 结合选项知混
21、合液的体积都为20 mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号 反应物 催化剂 10 mL 2%H2O2溶液 无 10 mL 5%H2O2溶液 无 10 mL 5%H2O2溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 10 mL 5%H2O2溶液少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol/L
22、FeCl3溶液 10 mL 5%H2O2溶液少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下 5%H2O2 溶液的 pH 约为 6，H2O2 的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。降低了反应的活化能 H2O2HHO2探究浓度对化学反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催
23、化剂(或将盛有反应物加入催化剂可降低反应的活化能，反应速率增大；编号 反应物 催化剂 10 mL 2%H2O2溶液 无 10 mL 5%H2O2溶液 无 的试管放入同一热水浴中)因过氧化氢显示出弱酸性，因此为部分电离；实验和过氧化氢的浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响，但可能因过氧化氢性质稳定，反应速率太慢，现象不明显，可以给不同浓度的过氧化氢提供相同的温度或催化剂，然后探究浓度对反应速率的影响。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能
24、够得出的实验结论是_。碱性环境能增大 H2O2分解的速率，酸性环境能减小 H2O2 分解的速率，但酸碱性环境对平衡移动无影响分析实验、表中的反应物和催化剂结合图像知道，酸碱性环境影响反应速率，对平衡移动没有影响。编号 反应物 催化剂 10 mL 5%H2O2溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 10 mL 5%H2O2溶液少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 10 mL 5%H2O2溶液少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未
25、来 化学结束考点达标层面某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；ZnCuSO4=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2 CuSO4 与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 Cu-Zn 微电池，加快了氢气产生的速率(1)锌在溶液中发生的反应有：ZnCuSO4=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)锌置换出 CuSO4 溶液中的铜后，铜附着在锌表面，形成原电池加快反应速率。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第
26、一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_；(3)实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 种溶液，可与实验中 CuSO4 溶液起相似作用的是_；Ag2SO4升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的比表面积等(答两种即可)(3)K、Na、Mg 都比锌活泼，4 种溶液中只有硫酸银与锌反应，置换出银后与银形成原电池。(4)分析时，可先回顾教材中加快化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂和表面积等因素，根据实际反应选择适宜的条件。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提
27、能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液 A B C D E F 4 molL12SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_；17.530 10(5)为保证实验的可比性，实验中 H2SO4 的体积
28、应固定不变，还要保证溶液的总体积相等，这样才能保证硫酸和锌的因素固定不变，研究 CuSO4 对反应的影响，所以饱和硫酸铜与水的体积和可以由 F 组实验来确定，为 20 mL。则V130、V610、V917.5。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束反应一段时间后，实验 A 中的金属呈_色，实验 E 中的金属呈_色；实验混合溶液 A B C D E F 4 molL12SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V1
29、0 10 0 灰黑 暗红 锌参与反应后表面变为灰黑色，在铜的量很大的 F 组中，锌表面附着了一层红色的铜，减小了锌与溶液的接触面积，反应速率减慢。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束 实验混合溶液 A B C D E F 4 molL12SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4 溶液超过一
30、定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。当加入一定量的 CuSO4 后，生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面，降低了 Zn 与溶液的接触面积考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点三|化学反应速率图像及其应用高考考查层面命题点1 全程速率时间图像如Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束原因解释：AB段(v增大)，因反应为放热反应，随
31、反应的进行，温度逐渐升高，导致化学反应速率逐渐增大；BC段(v减小)，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H)减小，导致化学反应速率减小。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束典题示例1把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2 的速率可由图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl的浓度。影响反应速率的因素是()A BCD镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg2H=Mg2H2，是镁与H间的置换反应，与Cl无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接
32、触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H)不断减小，反应速率会逐渐减慢。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是()AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol/(Lmin)COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267DF点收集
33、到的CO2的量最多OE段、EF段、FG段中生成的CO2分别为0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol，则消耗HCl的量分别为0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用HCl表示的反应速率分别为0.2 mol/(Lmin)、0.4 mol/(Lmin)、0.1 mol/(Lmin)，所以EF段平均反应速率最快，G点收集到的CO2的量最多。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点2 物质的量(或浓度)时间图像例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变
34、化曲线如图所示。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(1)由图像得出的信息是：X、Y是反应物，Z是产物；t3时反应达平衡，X、Y没有全部反应。(2)根据图像可进行如下计算：某物质的平均速率、转化率，如v(X)n1n3Vt3 mol/(Ls)；Y的转化率n2n3n2100%。确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1n3)(n2n3)n2。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束1(2015廊坊模拟
35、)如图所示为 800 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)C(g)B前 2 min A 的分解速率为 0.1 molL1min1C开始时，正逆反应同时开始D2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 231典题示例前 2 min，v(A)0.4 molL10.2 molL12 min0.1 molL1min1，B 说法正确。根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，因此D说法正确。根据图像，反应过程中 A 的浓度减小，B、C 浓度增大，因此
36、A 为反应物，B、C 为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为 2A(g)2B(g)C(g)，A 说法正确。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为 3B4D6A2CB反应进行到 1 s 时，v(A)v(D)C反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol/(Ls)D反应进行到 6 s 时，各物质的平均反应速率相等A中各物质的物质的量变化之比等于化
37、学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化学方程式为3B4C6A2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点3 速率外界条件图像及应用以N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol为例。1速率浓度(c)图像v正、v逆均增大，且v正v逆 增大反应物的浓度 速率变化曲线 速率变化 条件变化 考点一考点二考点三
38、课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束v正、v逆均减小，且v正v逆 减小生成物的浓度 v正、v逆均增大，且v逆v正 增大生成物的浓度 v正、v逆均减小，且v逆v正 减小反应物的浓度 速率变化曲线 速率变化 条件变化 考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2速率温度(T)图像v正、v逆均减小，且v正v逆 降低温度 v正、v逆均增大，且v逆v正 升高温度 速率变化曲线 速率变化 条件变化 考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应
39、速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束3速率压强(p)图像v正、v逆均减小，且v逆v正 减小压强 v正、v逆均增大，且v正v逆 增大压强 速率变化曲线 速率变化 条件变化 考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束4速率催化剂图像 使用催化剂，v正、v逆同等倍数增大，图像为说明：(1)条件增强，曲线在原图像的上方；条件减弱，曲线在原图像的下方。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2)浓度改变时，图像曲线一条连续，一条
40、不连续；其他条件改变，图像曲线不连续。(3)对于反应前后气体的化学计量数之和相等的反应，改变压强时，v正、v逆同等倍数增大或减小。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束典题示例1对于反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0 已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(Ot1：v 正v 逆；t1 时改变条件，t2 时重新建立平衡)()分析时要注意改变条件瞬间 v 正、v 逆的变化。增加 O2 的浓度，v 正增大，v 逆瞬间不变，A 正确；增大压
41、强，v 正、v 逆都增大，v 正增大的倍数大于 v 逆，B正确；升高温度，v 正、v 逆都瞬间增大，C 错误；加入催化剂，v 正、v 逆同时同倍数增大，D 正确。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是()At1 时升高了温度Bt2 时使用了催化剂Ct3 时增大了压强Dt4 时降低了温度升温，正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，平衡向左移动，达到新的平衡之前，正反应速率应增大，A
42、 不对；加压，正逆反应速率同时增加，C 不对；降温，正逆反应速率瞬间即降低，D 不对。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点达标层面1某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内，下列说法中正确的是()A3040 min 间该反应使用了催化剂B化学方程式中的 x1，正反应为吸热反应C30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D8 min 前 A 的平均反应速率为 0.08 mol/(Lmin)A项，若使用催化剂，则化学反应速率加快，故
43、错误；由物质的量浓度时间图像可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1；由反应速率时间图像可知，30 min时改变的条件为减小压强，40 min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。8 min前A的平均反应速率为(2.00 mol/L1.36 mol/L)/8 min0.08 mol/(Lmin)。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到 10 s 时，
44、用 Z 表示的反应速率为_，X 的物质的量浓度减少了_，Y 的转化率为_。0.395 mol/L 0.079 mol/(Ls)79.0%分析图像知：c(Z)1.58 mol02 L0.79 mol/L，v(Z)0.79 mol/L10 s0.079 mol/(Ls)，c(X)1.20 mol0.41 mol2 L0.395 mol/L。Y 的转化率(Y)1.00 mol0.21 mol1.00 mol100%79.0%。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2)该反应的化学方程式为_。X(g)Y(g)2Z(g)
45、由各物质转化的量：X 为 0.79 mol，Y 为 0.79 mol，Z 为 1.58 mol可知化学方程式中各物质的化学计量数之比为 112，则化学方程式为 X(g)Y(g)2Z(g)。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(3)10 s 后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂CD由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大 X 的浓
46、度，升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B 错误。由(2)中的解析可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C 正确。D 使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D 正确。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束以“草酸处理工业废水中 Cr2O27 的影响因素”为载体串联化学反应速率及其影响因素知识高考载体(2013安徽高考T28改编)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O27 转化为Cr3，反应
47、的离子方程式为：Cr2O27 3H2C2O48H=2Cr36CO27H2O H0某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束在25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，实验数据见下表：实验编号 初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 4 60 10 30 5 60 10 30 5 60 20
48、 20 考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束测得实验和溶液中的Cr2O27 浓度随时间变化关系如图所示。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束知识串联设计(1)从图中可以看出，实验中 Ot1 时间段的 Cr3的化学反应速率v(Cr3)是多少？_，H2C2O4 的化学反应速率v(H2C2O4)是多少？_。考查化学反应速率的计算v(Cr3)2cnc1t1v(H2C2O4)3cnc1t1测得实验和溶液中的Cr2O27 浓度随时间变化关系
49、如图所示。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束知识串联设计(2)升高温度，实验中，Cr3化学反应速率如何变化？_。考查温度对化学反应速率的影响(3)实验中加入铁明矾，对化学反应速率有何影响？_。考查催化剂对化学反应速率的影响增大 Cr3的化学反应速率增大化学反应速率测得实验和溶液中的Cr2O27 浓度随时间变化关系如图所示。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束在 25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同
50、的初始 pH 和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，实验数据见下表：实验编号 初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 4 60 10 30 5 60 10 30 5 60 20 20(4)实验、中，实验的化学反应速率较实验大，其原因是什么？_。考查浓度对化学反应速率的影响H2C2O4 的浓度越大，化学反应速率越大考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(5)从 图 中 可 以 看 出 实 验 、反 应 进 行 的 哪 一 个 快？_影响反应快慢的因素是什么？_。考查外界条件对化学反应速率的影响实验的反应进行的快溶液的酸碱性，pH 越小，化学反应速率越大。测得实验和溶液中的Cr2O27 浓度随时间变化关系如图所示。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能质量铸就品牌 品质赢得未来 结束化学第一节 化学反应速率及其影响因素 “课后检测演练提能”见“课时跟踪检测(二十一)”(单击进入电子文档)谢 谢 观 看