1、内蒙古巴彦淖尔市临河三中2020-2021学年高二化学10月考试题（含解析）试卷总分：100分 考试时间：70分钟注意事项：1答卷前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上，并正确粘贴条形码。2选择题答案用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。非选择题用0.5毫米黑色字迹笔将答案写在答题卡指定位置。在试卷上答题无效。3考试结束后，只交答题卡，试卷自己保留，以备讲评使用。第卷(共50分)一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列过程一定释放能量的是()A. 化合反应B. 分解反应C. 分子拆成原子D. 原子构成
2、分子【答案】D【解析】【详解】A有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故A错误；B大多数分解反应吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；C化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故C错误；D化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故D正确；答案选D。【点睛】断裂化学键时需要吸收能量，形成化学键时释放能量。2. 下列说法错误的是（ ）A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B. 放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化放热或者吸热D. 铁在空气中被氧化属于吸热反应【答
3、案】D【解析】分析：A.根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成判断；B.根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量；C.根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化； D. 铁在空气中被氧化属于物质的缓慢氧化，根据常见的放热反应和吸热反应判断。详解：A.旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故A正确；B.若反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，若反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故B正确；C.化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化，故C正确；D. 铁在空气中被氧化属于物质的缓慢氧化，是放热反
4、应，故D错误；故选D。点睛：本题考查化学反应中的能量变化，反应物和生成物能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，反之为吸热反应，反应是放热还是吸热与反应的条件无关。另外要记住常见的放热反应和吸热反应。3. 下列说法中正确的是( )A. 在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. H0表示放热反应,H0D. H的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关【答案】C【解析】【分析】A、任何化学反应既有物质变化又有能量变化；B、H0表示吸热反应, H0表示吸热反应, H0，故C正确；D、H的数值与化学计量数要对应起来, H的大小与热化学方程
5、式中化学计量数有关,故D错误；综上所述，本题选C。【点睛】反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应，H 0。4. 下列有关煤和石油的综合利用说法正确的是( )A. 煤的气化属于物理变化B. 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C. 石油分馏得到的产物是纯净物D. 石油裂解的目的是得到更多更好的汽油【答案】B【解析】【详解】A煤的气化有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源，故B正确；C石油为多种烃的混合物，含有烷烃、芳香烃等，故C错误；D石油裂解的目的主要为了获得短链不饱和气态烃，故D错误；故选B。5. 对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取
6、下列措施：升高温度；改用300mL1mol/L盐酸；改用100mL3mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】详解】升高温度，活化分子数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，正确；盐酸浓度相同时，改变体积对化学反应速率无影响，错误；增大反应物盐酸的浓度，化学反应速率加快，正确；若用等量铁粉代替铁片，即增大了铁粉与盐酸的接触面积，化学反应速率加快，正确；若改用98%的硫酸，在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，反应速率减慢，错误；综上所述，正确，即A项正确；答案选A。6. 反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(
7、g)能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 途径与途径相比，可能是加入了二氧化锰B. 2mol H2O2(l)的能量高于2mol H2O(l)的能量C. 其他条件相同，产生相同量O2时途径放出热量多D. 其他条件相同，产生相同量O2途径耗时多【答案】C【解析】【详解】A由图可知，途径II的活化能减小，可能加入了催化剂二氧化锰，选项A正确；B此反应为放热反应，即2mol双氧水的总能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，则2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量，选项B正确；C催化剂只降低活化能，不改变反应的热效应，所以其他条件相同，产生相同量O2时途径和途径I
8、I放出热量相同，选项C错误；D途径II加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，所以其他条件相同，产生相同量O2途径耗时多，选项D正确。答案选C。7. 北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A. 胆矾的化学式为CuSO4B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【解析】【详解】A.胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A说法错误；B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C.加热浓
9、缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。综上所述，相关说法错误的是A，故选A。8. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl【答案】B【解析】【详解】混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可
10、确定含有钾元素，即含有KCl；向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。9. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】ASO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；B氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和
11、食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；C氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应： ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；DNO2可以与NaOH发生反应：，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；答案选A。【点睛】除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质；其次，尽量避免产品的损失；最后，方法越简单越好。10. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列
12、说法错误的是()A. 向苦卤中通入Cl2是为了置换出溴单质B. 粗盐可用沉淀和重结晶等方法除杂以提纯C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁D. 用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，以富集溴【答案】C【解析】【详解】A 向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B 粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C 工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；D 提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2
13、具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确；答案选C。11. 下列说法正确的是( )A. 在101KPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在25、101KPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【答案】C【解析】【详解】A在25、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；A项错误；B稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应只生成1mol水，这时的反
14、应热叫中和热；B项错误；C燃烧热和中和热是反应热的种类之一，C项正确；D由A项分析知，D项错误；答案选C。12. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是（ ）A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 白磷比红磷稳定C. S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H0【答案】A【解析】【详解】A.从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；B.白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，B错误；C.气态硫的能量高于固态硫，所
15、以气态硫与氧气反应放出的热量大于固态硫，由于放热反应，故H1H2，C错误；D.由图4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的总能量小于CO(g)和H2O(g)具有的总能量，为吸热反应，则CO(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)为放热反应，H0，D错误；答案选A。13. 反应A+BC(H0)分两步进行A+BX(H0)XC(H0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】由反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX （H0）可知这步反
16、应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合;故选D。14. 已知： CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) H = -192.9 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol则CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H为( )A. +478.7kJ/molB. -764.5 kJ/mol C. - 478.7 kJ/molD. +764.5 kJ/mol【答案】B【解析】【详解】已知热化学方程式： CH3OH(g) +O2(g) = CO2
17、(g) + 2H2(g) H = -192.9 kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol；根据盖斯定律可知，将+2可得目标方程式：CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H=(-192.9kJ/mol)+(285.8kJ/mol)2= -764.5kJ/mol，故B正确；故选B。15. 对反应A3B2C来说，下列反应速率中最快的是（ ）A. v（A）0.3 mol/（Lmin）B. v（B）0.6 mol/（Lmin）C. v（C）0.5 mol/（Lmin）D. v（A）0.01 mol/（Ls）【答案】D【解析】【详解】
18、同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用A表示反应速率，则选项A、B、C、D分别是0.3 mol/(Lmin)、0.2 mol/(Lmin)、0.25 mol/(Lmin)、0.6 mol/(Lmin)，所以答案选D。16. 一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmol混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变单位时间内生成nmolO2
19、，同时生成2nmolNO混合气体的颜色不再改变用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1A. B. C. D. 以上全部【答案】B【解析】【详解】单位时间内生成nmol，等效于消耗2nmol，同时生成2nmol，正逆反应速率相等，故正确； 混合气体的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确； 混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确； 单位时间内生成nmol，同时生成2nmolNO，都体现的正反应方向，故错误； 混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变反应达平衡状态，故正确； 只要反应发生就有、NO、的物质的量
20、浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1，故错误； 故选：B。【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。17. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确关系是( )A. 4v(NH3)=5v(O2)B. 5v(O2)=6v(H2O)C. 2v(NH3)=3v(H2O)D. 4v(O2)=5v(NO)【答案】D【解析】【
21、分析】反应速率比等于化学计量数比，据此回答。【详解】ANH3与O2的计量数比为4:5，故5v(NH3)=4v(O2)，A错误；BO2与H2O的计量数比为5:6，故6v(O2)=5v(H2O)，B错误；CNH3与H2O的计量数比为4:6，故3v(NH3)=2v(H2O)，C错误；DO2与NO的计量数比为5:4，故4v(O2)=5v(NO)，D正确；故选D。18. 一定温度下，密闭容器内进行如下反应：3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)下列判断正确的是()A. 保持体积不变，增加Fe的量，反应速率加快B. 将容器的体积缩小一半，反应速率加快C. 保持体积不变，充入Ne使体系压强
22、增大，反应速率加快D. 保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应速率不变【答案】B【解析】【详解】A项，由于铁是固体，增加用量几乎对速率无影响；A错误；B项，缩小容器体积，由于有气体参与反应，因此气体反应物浓度增大，反应速率增大；B正确；C项，充入Ne，虽使体系压强增大，但反应物的浓度未变，因此速率也不变；C错误；D项，充入Ne使体积增大，反应物浓度降低，化学反应速率自然减小，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】惰性气体对化学平衡的影响：恒温恒容条件下，原平衡体系中充入惰性气体，体系的总压强增大，体系中各气体组分的浓度不变，平衡不移动；恒温恒压条件下 ，原平衡体系中充入惰性气体，容器容积增
23、大，体系中各气体组分的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。19. 下列说法正确的是（ ）A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【答案】C【解析】【分析】升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，以此解答该题。【详解】A.
24、增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，A项错误；B. 增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，B项错误；C. 升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，C项正确；D. 催化剂可以降低反应所需的活化能，使更多普通分子变成活化分子，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，D项错误；答案选C。20. 哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应N2+3H22NH3发生，达到化学平衡时，有关说法正确的是（ ）A. N2将完全转化为NH3B
25、. N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D. 正反应和逆反应的速率都为零【答案】C【解析】【分析】可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。【详解】A可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；B达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再发生变化而不是一定相等，反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，故B错误；C随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生
26、变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D可逆反应是动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误。故答案选C。【点睛】有关平衡状态的判断，选择判断的标准应随反应进行变化，当该标准不再变化说明到达平衡状态。第卷(共50分)二、非选择题：本题共4道题，共50分。21. 铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：(1)步骤中反应的离子方程式为_、_(2)沉淀A成分是_；简述检验所得滤液甲中存在Fe3+的操作方法：_。(3)步骤中的试剂a是_；沉淀B成分是_；(4)步
27、骤中生成沉淀C的反应的离子方程式为_(5)检验沉淀C是否洗涤干净的方法是_(6)若由0.2Kg的铝土矿，最终制得102g的氧化铝，则铝土矿中铝元素的质量分数为_【答案】 (1). (2). (3). (4). 加硫氰化钾变红 (5). (6). Fe(OH)3 (7). +CO2+2H2O=Al(OH)3+ (8). 取最后一次洗涤液，焰色反应没有观察到黄色，说明沉淀洗涤干净 (9). 【解析】【分析】铝土矿中主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3，加入稀盐酸后，氧化铝和氧化铁转化成氯化铁和氯化铝，溶解在水中，二氧化硅不与盐酸反应，仍是固体，过滤分离得沉淀A为二氧化硅，滤液甲主要含有
28、氯化铝和氯化铁，加入过量的氢氧化钠溶液，氯化铝转化为偏铝酸钠，溶解在水中，氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤分离得到沉淀B为氢氧化铁，滤液乙含有偏铝酸钠及过量的氢氧化钠，通入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过量得沉淀C为氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，据此解答。【详解】(1)由分析可知，步骤为氧化铝，氧化铁分别与盐酸反应，生成氯化铝和氯化铁，离子方程式为、，故答案为：；(2)由分析可知，沉淀A成分；通过向滤液中加入硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红来检验所得滤液甲中是否存在Fe3+，故答案为：加硫氰化钾变红；(3)由分析可知，步骤中的试剂a是；沉淀B成分是Fe(OH)3，故答案为：；
29、Fe(OH)3；(4)步骤是偏铝酸钠和足量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+2H2O=Al(OH)3+，故答案为：+CO2+2H2O=Al(OH)3+；(5) 取最后一次洗涤液，焰色反应没有观察到黄色，可以检验沉淀C是否洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，焰色反应没有观察到黄色，说明沉淀洗涤干净；(6) 102g氧化铝中铝元素的质量为=54g，则铝土矿中铝元素的质量分数为=27%，故答案为：27%。22. 按照下列要求书写热化学方程式(1)1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：_。(2)实验测得25、
30、101kPa时1mol H2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式：_。(3)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出5518KJ热量,写出N2H4燃烧的热化学方程式_。【答案】 (1). C(石墨，s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H+131.3 kJmol1 (2). H2(g) +O2(g) = H2O(l) ; H = -285.8 kJ/mol (3). N2H4(l) +O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) ; H = -5518 kJ/mol【解析】【详解】(1
31、)1mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，反应方程式为：C(石墨，s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)，吸收131.3 kJ热量，则H+131.3 kJmol1，反应热化学方程式为：C(石墨，s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H+131.3 kJmol1；(2) 25、101kPa时1mol H2完全燃烧生成H2O(l)，放出285.8 kJ的热量，H = -285.8 kJ/mol，其燃烧热的热化学方程式为：H2(g) +O2(g) = H2O(l) H = -285.8 kJ/mol；(3) 1molN2H4(l)在O2中燃
32、烧，生成N2(g)和H2O(l)的反应方程式为：N2H4(l) +O2(g) = N2(g) + 2H2O(l)，放出5518KJ热量，则H = -5518 kJ/mol，其热化学方程式为：N2H4(l) +O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) H = -5518 kJ/mol。23. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ/mol表示。请认真观察图象，然后回答问题：(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“
33、不需要”)加热，该反应的H=_(用含E1、E2的代数式表示)；(2)对于同一反应，图中虚线()与实线()相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。(3)已知红磷比白磷稳定，则反应:P4(白磷，s)5O2(g) = 2P2O5(s)H1；4P(红磷，s)5O2(g) = 2P2O5(s)H2；H1和H2的关系是H1_H2 (填“”“”或“”)。(4)在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)= O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g) = 4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2之间的
34、关系正确的是_。AH3H12H2 BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H2(5)已知H2(g)Br2(l) = 2HBr(g)H72 kJmol1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中a_。【答案】 (1). 放热 (2). 需要 (3). E2 - E1 (4). 使用了催化剂 (5). (6). A (7). 369【解析】【分析】(1)图中反应物的能量大于生成物的能量，结合活化能的概念分析解答；(2)对于同一反应，图中虚线()与实线
35、(I)相比，活化能降低，结合影响活化能的因素分析判断；(3)红磷比白磷稳定，说明红磷能量比白磷低，红磷转化为白磷为吸热反应，结合盖斯定律分析判断；(4)根据盖斯定律分析解答；(5)根据H=反应物总键能-生成物总键能计算H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) 的H；蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，即Br2(l)= Br2(g) H=+30kJ/mol，再根据盖斯定律结合H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-72 kJ/mol分析计算。【详解】(1)根据图象，反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才
36、能发生化学反应，该反应的活化能大于0，反应需要加热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，H=(E2-E1)kJ/mol，故答案为：放热，需要，(E2-E1) kJ/mol；(2)对于同一反应，图中虚线()与实线( I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应中加入了催化剂，故答案为：使用了催化剂；(3)4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H1，P4(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H2，根据盖斯定律，-得：P4(白磷，s) =4P(红磷，s) H=H1-H2，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是放热反应，即H1-H20，即H1
37、H2，故答案为：；(4)2H2O(g)O2(g)+2H2(g) H1，Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)H2，2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3，由盖斯定律可知，反应=2+，因此H3=H1+2H2，故答案为：A；(5)由化学键的键能可知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) H=(436kJ/mol+200kJ/mol)-2akJ/mol) =(636-2a)kJ/mol，因蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，即Br2(l)= Br2(g) H=+30kJ/mol，根据盖斯定律，+的H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=(636-2a
38、)kJ/mol+(+30kJ/mol) =-72 kJ/mol，解得，a=369，故答案为：369。24. 某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题；(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为_。 (2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为_。 (3)5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者_(填“大于”“小于”或“等于”)后者。 (4)上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”) (5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是_(填字母)。 a 混合气体的密度不变 b 混合气体的压强不变
39、c 同一物质的正反应速率等于逆反应速率 d X的浓度保持不变 e 生成1mol Z和同时生成1.5mol X f X、Y、Z的反应速率之比为312 (6) 平衡时X气体的转化率是_。【答案】 (1). 3X(g)+Y(g) 2Z(g) (2). 0.05mol/(Lmin) (3). 等于 (4). 减小 (5). af (6). 60%【解析】【详解】(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到5min时，n(Y)=0.2mol，n(Z)= 0.5mol -0.1mol=0.4mol，n(X)=0.6mol，则n(X)n(Y)n(Z
40、)= 312，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)；(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为：；(3)由图象分析可知，反应到5min后，各物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，所以5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相等；(4)温度降低，单位体积内活化分子数会降低，分子运动速率会降低，有效碰撞频率会降低，化学反应速率会减小；(5)a气体质量和体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化不能判断平衡状态，故a错误；b该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，混合气体的压强不再变化说明反应达到平衡状态，故b正确；c同一物质的正反应速率等于逆反应速率说明达到化学平衡状态，故c正确；d各组分浓度不变达到化学平衡状态，所以X的浓度保持不变说明达到化学平衡状态，故d正确；e生成1molZ和同时生成1.5molX，说明正逆反应速率相等，即达到化学平衡状态，故e正确；f各组分反应速率之比等于其化学计量数之比，故X、Y、Z的反应速率之比为312，且与是否达到化学平衡状态无关，故f错误；故选af；(6)平衡时，n(X)=0.6mol，则X气体的转化率是。