1、备课资料 一、关于化学方程式的计算应注意的几个问题 化学方程式是建立在客观事实与质量守恒定律基础上的从“质”和“量”两方面来描述化学反应的表达式。一个正确的化学方程式能表明的量的关系主要有：各物质的物质的量之比(或各物质的原子、分子、离子等粒子的个数比)以及同条件下各气态物质的体积之比。在具体计算时，应依据化学方程式选择适当的量列比例式进行计算，同时注意以下几个问题： 1.准确把握反应内涵，正确书写化学方程式。 2.化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质必须换算成纯物质的量再进行计算。 3.化学方程式所表示的是实际发生反应的物质间量的关系。例如，反应2H2O2 2H2O表示发生
2、反应的H2与O2的量的关系是21，而不涉及反应发生时体系中H2和O2的实际含量或量的关系，既使反应体系起始时H2与O2的量的关系为41，反应也是按方程式规定的21进行，并且反应之后会剩余下过量的H2。 4.在所列比例式中，同一物质上下单位要相同，不同物质左右单位要对应。 5.对于过量的计算，一般有如下两种情况： 一是已知两种反应物的量求生成物的量。此时，应首先判断哪种反应物过量，然后依据不足量进行求解。 二是已知某一生成物的量和反应物总量，求各反应物的量。解题的方法要点是：根据生成物的量求出参加反应的各反应物的量，再与所给总量比较，得出各反应物的量。一般有两个答案。 6.关于混合物的计算。 此
3、类题较复杂，解法各异，但一般的解法要点是：明确反应原理，写出正确的化学方程式，依据某个量守恒(原子个数守恒、电荷守恒、质量守恒等)。利用物质的量的关系列等式或利用质量关系列等式求解，或同时利用以上关系列方程组求解。 二、判断过量计算的几种方法 过量计算几乎贯穿整个高中化学学习的始终。此处介绍四种判断过量的方法，以使学生在学习中能灵活的运用。 例：25 g纯度为80%的石灰石与100 g质量分数为15%的稀盐酸充分反应，试确定反应生成二氧化碳的质量。 方法一：比值法 CaCO3 2HCl=CaCl2H2OCO2 100 g73 g 25 g80 100 g15% 因为，所以盐酸过量。计算CO2的
4、质量应用CaCO3的量来计算。 比值法判断过量的方法是：关系量(式量总和)比已知量，比值小者过量。例中CaCO3的关系量为100，已知量为2580%，HCl的关系量为73，已知量为10015%。(反过来，也可以说，已知量比关系量，比值大者过量) 方法二：十字相乘法 CaCO3 2HCl=CaCl2H2OCO2 100 g73 g 25 g80 100 g15% 因为100 g100 g15%73 g25 g80%，所以HCl过量。 十字相乘法判断过量的方法是：关系量与已知量交叉相乘，积大者其中所含已知量对应物质过量。 方法三：计算反应物法 假设CaCO3全部反应完，需消耗HCl的质量为x，则
5、CaCO3 2HCl=CaCl2H2OCO2 100 g73 g 25 g80 x x=14.6 g 因为14.6 g100 g15，所以HCl过量。 计算反应物法判断过量的方法是：假设其中一种物质完全反应完(设为A物质)，以它为标准计算所需另一种物质(设为B物质)的量，若计算所得值比实际值大，则A物质过量；若计算所得值比实际值小，则B物质过量。 方法四：计算生成物法 假设CaCO3、HCl都反应完，设反应生成CO2的质量分别为x和y，则有 100 g44 g=(25 g80%)x x=8.8 g 同理：73 g44 g=(100 g15)y y=9.0 g 因为9.0 g8.8 g，所以HC
6、l过量，反应生成CO2为8.8 g。 用计算生成物法判断过量的方法是：分别以反应物中各已知量为标准，计算生成同一物质的量，计算所得值大者，则对应反应物过量。生成物的实际值应取计算所得的较小值。 以上四法各有千秋，相对来说，方法一、方法三用得较多些。但究竟用哪种方法判断过量为最好，则应视具体情况而论。若只要求判断谁过量，以方法一、方法二为最佳；若需要计算过量物的剩余量，以方法三为佳；若只需计算生成物的量，以方法四为佳。 必须指出的是：以上判断过量方法只适用于两种物质间反应的计算。 判断过量时，若比值相等或乘积相等或计算所得反应物或生成物相等，则说明两反应物恰好完全反应。同一物质必须单位一致，不同
7、物质间单位可以不一致，但关系量之间一定要注意对应关系。 综合能力训练 1将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量的水配成500 mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2充分反应后蒸干得干燥晶体(m-2)g，则A溶液中的Na、Br、Cl一的物质的量之比不可能是 ( ) A3：2：l B3：l：2 C4：3：1 D3：1：4 答案：D 2有一未知浓度的盐酸25 mL，在加入O.5 molL-1的AgNO3溶液25 mL，后，改加NaOH溶液，结果用去1.O molL1NaOH溶液25 mL恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为( ) AO.5 molL1 B1O molL1 C15 molL1 D2O
8、 molL1 答案：B 3某温度下，将Cl2通人NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaCIO3的混合液,经测定ClO与ClO的浓度之比为l：3则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( ) A2l：5 B11：3 C3：l D4：1 答案：D 47.8 g Na2O2投入水中，充分反应后，计算： (1)在标准状况下放出O2的体积是多少升? (2)把反应的溶液加水稀释至500 mL，NaOH的物质的量浓度是多少? 解析：(1)2Na2O2+2H 2O= 4NaOH+O2 278 g 224 L 7.8 g V(O2) 得 V(O2 )1.12 L
9、(2)2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 278 g 4 mol 7.8 g n(NaOH) 得，n (NaOH)O.2 mol所以c(NaOH )=O.4 molL-1 答案：(1)1.12 L (2)O.4 molL-1 5把100 g铁片插入500 mL 2 molL-1的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，洗净、干燥、称量，铁片的质量为104 g。计算： (1)析出铜多少克? (2)混合液中FeS O4 的物质的量浓度是多少? 解析：CuSO4+Fe=Cu+ FeSO4 m增 64 g 1 tool 8 g m(Cu) n(FeSO4) 104 g-100 g 得m(Cu)32 g n (FeSO4)=O.5 mol 所以c(FeSO4)1 molL-1 答案：(1)32 g (2) 1 molL-1