1、1要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是()。A金属镁的熔点大于金属铝B碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C金属铝的硬度大于金属钠D金属镁的硬度小于金属钙2下列关于金属元素特征的叙述正确的是()。.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中显正价金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱金属元素只有金属性，没有非金属性价电子数越多，金属性越强离子化合物中一定含有金属元素铵盐都只含有非金属元素，一定不含有金属元素A BC D3下列叙述不属于晶体特性的
2、是()。A有规则的几何外形 B具有各向异性C有对称性 D没有固定熔点4下列叙述错误的是()。A组成金属的粒子是原子B金属晶体内部都有自由电子C金属晶体内自由电子分布不均匀，专属于某个特定的金属离子D金属晶体的熔点(或沸点)相差很大5已知金的晶胞结构如图所示，则在金的一个晶胞中所含金原子数为()。A4 B6C7 D86四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图所示，下列说法不正确的是()。A为简单立方堆积，晶胞中含有粒子数为1个B为镁型，晶胞中含有粒子数为2个C为镁型，晶胞中含有粒子数为2个D为铜型，晶胞中含有粒子数为4个7一种AlFe合金的晶胞如图所示，FeAl(小正方体对角线的1/4处)则此合金
3、的化学式为()。AFe2Al BFeAlCFeAl2 DFe3Al28以下有关金属晶体的说法不正确的是()。A金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上B金属晶体中，金属阳离子半径越小，带电荷越多，熔点越高C金属晶体在固态或熔融态均能导电D温度升高，金属的导电性将减弱9(1)金属导电靠_，电解质溶液导电靠_；金属导电能力随温度升高而_，溶液导电能力随温度升高而_。(2)有一种金属结构单元是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。该单元平均是由_个金属原子组成的。10如图所示的甲、乙、丙三种晶体：试推断甲晶体的化学式(X为阳离子)为_，乙晶体中A、
4、B、C三种微粒的个数比是_，丙晶体中每个D周围结合E的个数是_。11结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：(1)已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au，其堆积方式为：简单立方堆积的是_；体心立方堆积的是_；六方堆积的是_；面心立方堆积的是_。(2)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是_。A由分子间作用力形成，熔点很低B由共价键结合形成网状晶体，熔点很高C固体有良好的导电性、导热性和延展性12(1)在下图中选择：金属钠的晶胞模型是_，每个晶胞含有_个Na原子，每个Na原子周围有_个紧邻的Na原子。金属铜的晶胞模型是_，每个晶胞含有_个Cu原子，每个Cu原子周围有_个紧邻
5、的Cu原子。(2)在(1)题中的晶胞示意图中把金属原子抽象成质点，而事实上在堆积模型中我们把金属原子看成互相接触的球体则更接近实际情况。对于简单立方堆积的晶胞中，“金属球”在晶胞的棱心处接触，设晶胞(立方体)的边长为a，球的半径为r，则a与r的关系是a2r。那么，在钾型堆积模型中，“金属球”应在_处接触，则晶胞边长a与球半径r的关系是_；晶胞的体积为_；而该晶胞中拥有_个原子，故金属原子所占的体积为_，因此钾型堆积的空间利用率为(写出计算过程)：_。参考答案1 答案：C解析：镁离子比铝离子的半径大且所带的电荷少，使金属镁比金属铝的金属键弱，所以金属镁比金属铝的熔、沸点和硬度都小；从Li到Cs，
6、离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；因铝离子的半径小且所带电荷多，使金属铝比金属钠的金属键强，所以金属铝比金属钠的熔、沸点和硬度都大；因镁离子的半径小且所带电荷与钙离子相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。2答案：D解析：有些金属离子有还原性，如Fe2，错；金属元素在化合物中显正化合价，金属原子越容易失去电子，其对应的离子(如Fe对应Fe2)就越难得到电子，即氧化性越弱，正确；位于硼砹分界线附近的元素有金属性也有非金属性，错；Al的价电子数比Na多，但Na的金属性比Al强，NH4Cl等离子化合物中不含有金属元素，(
7、NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2Cr2O7等铵盐中含有金属元素，错。3 答案：D解析：晶体具有规则的几何外形、各向异性、对称性三大特性，而且晶体有固定的熔点。4 答案：AC解析：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，自由电子几乎均匀分布在金属晶体内，不专属于某一个或几个特定的金属离子。5答案：A6 答案：B解析：为钾型而不是镁型。7答案：A解析：观察图示，该晶胞中Al是4个；Fe的个数为N(Fe)812618，所以化学式为Fe2Al。8 答案：A解析：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，金属阳离子在晶胞中占据一定的位置，但是自由电子却“游离”于整个金属中，为整块晶体中的离子共用，
8、故A错误；金属晶体中，金属阳离子半径越小，电荷越多，金属键越强，熔点越高，B正确；金属晶体在固态或熔融态时都有自由电子存在，都能导电，C正确；金属晶体温度升高，自由电子的运动受到阻碍，导电性将减弱，D正确。9 答案：(1)自由电子自由移动离子减弱增强(2)4解析：(1)金属作导体导电靠的是自由电子的定向移动，电解质溶液导电靠的是自由移动离子的定向移动。金属温度升高，金属阳离子振动加快，阻碍自由电子运动，导电能力减弱，而电解质溶液温度升高，自由移动离子的运动速率加快，导电能力增强。(2)由均摊法计算该单元平均由864个金属原子组成。10 答案：X2Y1318解析：利用均摊法找出晶胞中每个位置的微
9、粒的利用率。甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体顶点，实际有4个，XY121，故甲的化学式为X2Y；乙中A有81个，B有63个，C在体心，有1个，故ABC131；丙中D被8个同样的晶胞共用，故结合E的个数是8。11 答案：(1)PoNa、K、FeMg、ZnCu、Au(2)C解析：(1)简单立方堆积的空间利用率太低，只有金属Po采取这种方式。体心立方堆积是上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，这种堆积方式的空间利用率比简单立方堆积的高，多数金属采用这种堆积方式。六方堆积按ABABABAB的方式堆积，面心立方堆积按ABCABCABCABC的方式堆积，六方堆积常见的金属为Mg、Zn、Ti
10、，面心立方堆积常见的金属为Cu、Ag、Au。(2)A项属于分子晶体；B项属于原子晶体；而C项是金属晶体的通性。12 答案：(1)B28D412(2)立方体对角线的(或)a32空间利用率：100%100%68%解析：(1)金属钠的堆积方式与金属钾的堆积方式相同，均为体心立方堆积，每个晶胞中含有2个钠原子，其配位数是8。金属铜的堆积方式为ABCABC型，即为面心立方堆积，每个晶胞中含有4个原子，配位数为12。(2)钾型堆积模型(如图B)，“金属球”应在立方体的对角线(或)处接触，若晶胞的边长为a，则立方体对角线为，“金属球”的半径，晶胞的体积Va3。根据“均摊法”处于顶点上的原子，同时为8个晶胞所共有，处于晶胞内部的原子，则完全属于该晶胞，可得晶胞中有812个原子。晶胞的体积Va3，原子的体积，故钾型原子堆积的空间利用率为0.6868%。