1、济宁市育才中学2017届高三10月化学试题本试题分为第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Fe 56 第卷（54分）一选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1下列仪器：烧杯坩埚锥形瓶蒸发皿试管烧瓶表面皿，用酒精灯加热时， 不需要垫石棉网的是 （ ） A B C D2某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管用酒精清洗做过碘升华的烧杯用热的浓盐酸清洗残留二氧化锰的试管用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶用热的氢氧化钠
2、溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断正确的是 （ ） A全都正确 B除外都对 C除外都对 D不对3下列说法不正确的是（ ）A用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出B使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液D检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液4.下列操作中错误的是（ ） A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液 B除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤干燥C除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶D提取溶解在水中的少量碘
3、：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离5下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )6下列叙述正确的是（ ） 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解A B CD7下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）A浓硝酸
4、和硝酸银用棕色试剂瓶保存 B常温下铁和铂都不溶于浓硝酸C亚硫酸盐和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质 DH2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）A由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 NA B分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 gC标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NAD过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA9分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁
5、是包含关系。下列各组中，正确的组合是()选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、水玻璃、明矾 B非电解质冰醋酸、SO2、乙醇C弱电解质CH3COOH 、氨水、H2OD碱性氧化物CaO、Na2O、K2O10.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42-、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+11已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物
6、质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是() A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe32I2Fe2I2C开始加入的K2Cr2O7为0.15 molDK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1612在25 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL pH8的氨水，假设该氨水的密度为 gcm3，溶质的质量分数为，其中含NH的物质的量为b mol，下列叙述中错误的是（ ）A溶质的质量分数为100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) mol L1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5 13下列离子方
7、程式的书写及评价，均合理的是（ ）选项离子方程式评价A将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O正确， Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应Ba2HCOOH=BaCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为
8、2314已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性 气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是（ ）ANH4CuSO3中只有Cu元素被氧化 B反应中硫酸作氧化剂 C刺激性气味的气体是二氧化硫 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子15. 某无色溶液中可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论不正确的是（ ）A肯定没有的离子是 B不能确定的离子是C肯定含有的离子是 D肯定含有的离子是16从下列事实所列
9、出的相应结论正确的是( )实 验 事 实结 论SO2使酸性高锰酸钾溶液退色可证明SO2有漂白性用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液,，用热的纯碱溶液清洗容器里附有的油污都发生了氧化还原反应取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明Na2SO3已氧化变质某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4A B C D 17. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、N
10、aHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点溶液中大量存在的离子是SO42-、Na、OHCa、d两点对应的溶液均显中性 Dc点两溶液中含有相同量的OH 18.一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 molL1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是（ ）A该合金中铁的质量为5.4 gB合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2C该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA
11、D所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4第卷（46分）二、非选择题（共4个小题，共46分）19（10分）、（3分）下列操作中，错误的是_ _ 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的试管加热时，液体的体积不能超过容积的 用酸式滴定管量取23.10mL溴水 将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再趁热过滤，干燥的方法取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
12、检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 用10mL量筒量取5.2mL浓硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；、（7分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验室里欲用KMnO4固体来配制480 mL 0.1000 molL1的KMnO4酸性溶液。所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_ _、_ _。下列操作对实验结果的影响偏小的是_ _(填序号)。a加水定容时俯视刻度线b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d. 天平的砝码生锈、某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶
13、液中Fe2的物质的量浓度。写出酸性高锰酸钾与FeSO4溶液反应的离子方程式：_ 。该小组在测定过程中发现，测得的Fe2的物质的量浓度比标签上的标注值要低，可能导致该测定结果的原因之一是FeSO4溶液变质； 证明方法_ _。20（14分）、按要求书写下列离子方程式：（1）向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀： _（2）向稀硝酸中加入过量铁粉： _ （3）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应： _ 向NaOH溶液中通入过量SO2气体： _、已知：2Fe + 3Br22FeBr3，Fe2+的还原性大于Br。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a
14、 mol Cl2。（1）当a = 0.15时，发生反应的离子方程式为 _（2）当a = 0.45时，发生反应的离子方程式为 _（3）若溶液中Br有一半被氧化时，c(Br) :c(Cl) :c(Fe3+) _21、（10分）在Cl的物质的量浓度为0.5molL-1的某无色澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子阳离子K+Al3+Mg2+Ba2+Fe3阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-OH-现取该溶液200mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称
15、量所得固体质量固体质量为2.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子是 （2）实验中生成气体的离子方程式为 _（3）通过实验、和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）阴离子浓度c/（mol/L）（4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由： _ _ 22（12分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域其制备反应原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质为测定产品中AlN的质量分数，某同学按如图1
16、装置进行相关实验可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精回答下列问题：（1）组装完实验装置，使用前第一步应该 _ （2）图1（B）中试剂最好选用 （填序号）：煤油 医用酒精 水已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的离子方程式（3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意下列问题，错误的是（填序号）aC中液面不再上升时立即读数 b上下移动C，使之液面与B中液面相平cA中不再有气泡逸出 d视线与凹液面最低处相平（4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为（
17、写计算表达式）（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数较合理的装置是：（填代号）济宁市育才中学2017届高三化学试题答案题号123456789答案AABDABBCD题号101112131415161718答案BCCDBCDCD19（10分）、_ (3分)、_胶头滴管_、（1分）_500ml容量瓶_。（1分） _ C _。（1分）、_5Fe2MnO4_8H=Mn25Fe34H2O(2分)_。 _取少量原溶液，加入KSCN，看是否出现血红色(2分)
18、_。20（14分）、（1）AI3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AIO2-+2H2O （每空2分） （2） 3Fe +8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O （3） HSO3-+OH-=SO32-+H2O _ OH-+SO2=HSO3- _ 、（1） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- _ （2） 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- （3） 1:2:1 _21、（10分）（1）NO3- OH- （2分）（2） CO32-+2H+=CO2+H2O （2分）（3）（每空1分）阴离子浓度c/（mol/L）CO32-0.125SiO32-0.2（4） 存在，由电荷守恒可知K+最小浓度为1.15 molL-1 （2分）22（12分）（1） 检验装置气密性 _ （每空2分）（2） AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3 （3）a（4）41V/22.4m（5）A