1、2017-2018学年第二学期阶段性推进检测考试 高二化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第卷（选择题 共58分）一、选择题（单选，16每小题3分，7-16每小题4分，共58分）。1下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）A用大量SO2漂白银耳 B用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C硅胶常用作食品、药品干燥剂 D用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒2、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 （ ）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的Ca
2、Cl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3CFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D向Na2SiO3溶液中通入CO2 制硅酸酸性：碳酸硅酸3下列实验合理的是 ()A.证明非金属性ClCSiB.吸收氨气，并防止倒吸C.制备并收集少量NO2气体D.制备少量氧气4. 下列离子方程式书写错误的是将氨气通入盐酸中：NH3 + H+=NH4+ . 在氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铵溶液：NH4+ + OH- = NH3 + H2OC氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+D稀硫酸地道铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ H25下列有关
3、溶液组成的描述合理的是 A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO426分枝酸的结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的（ ）A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同7NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫
4、酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA84NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，10 s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率 (X) (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A. v (NH3)0.0060 mol/(Ls) B. v (NO)0.0040 mol/(Ls)C. v (O2)0.0060 mol/(Ls) D. v (H2O)0.036 mol/(Lmin)9元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说
5、法正确的是（ ）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3 的物质的量为（ ）A0.34 mol B0.38 mol C0.28 mol D0.18 mol11下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（ ）A煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成B液化石油气和天然气的主要
6、成分都是甲烷C煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D通过煤的干馏、煤的气化和液化可以获得洁净的燃料和多种化工原料12下表中对应关系正确的是 ()ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br2Cl+Br2Zn + Cu2+Zn2+ + Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2Cl2+H2OHCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应13X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金
7、属的活动性顺序为( )14、下列关于充电电池的说法不正确的是（）A充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B充电电池可以无限制的反复充电、放电C充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放15、工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400-500下催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正向放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述错误的是：（）A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C达到平衡时，SO2的浓度和SO3的浓度相等D为了提高SO2转换率，可适当提高O2浓度16、在一定温度下的不变容
8、积的容器中进行反应：C(固)CO2(气) 2CO(气)；H0(吸热反应)，当下列物理量不能表明可逆反应已达到平衡状态的是()A单位时间消耗1 mol CO2同时生成2 mol COB混合气体中CO的体积分数CCO2的物质的量浓度D容器内的压强第卷（非选择题 共62分）二、填空题17（10分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。（1）装置中反应的化学方程式是 。装置中的NaOH溶液换成下列（ ）也可起到尾气处理作用（填字母）。 a. NaCl溶液 b. FeSO4溶液 c. Na2SO3溶液（2）实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是 （填化学式）。（3
9、）取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有 性。（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2 + NaOH A + NaClO3 +H2O（未配平），其中，A的化学式是 。18（14分）下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。（1）中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 。（2）中饱和NaHSO3溶液的作用是除去中挥发出的硫酸。加热一段时间后，中溶液依然澄清，中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 。 a上移铜丝，使其脱离硫酸 b撤去酒精灯 c拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装
10、置冷却，向中溶液加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为_ _ 。 （4）中棉花团的作用是 。（5）上述实验结束后，发现中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是 。19（10分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。表1： 生成氢氧化物沉淀的pH表2： 原料价格表物质开始沉淀沉淀完全物质价格（元/吨）Fe(OH)32.73.7a漂液（含25.2%NaClO）450Fe(OH)27.69.6
11、b双氧水（含30%H2O2）2400Mn(OH)28.39.8c烧碱（含98%NaOH）2100Mg(OH)29.611.1d纯碱（含99.5%Na2CO3）600若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的 （选填试剂编号）。（2）步骤发生反应的离子方程为 ；步骤中发生反应的化学方程为 。（3）步骤控制pH=9.8的目的是。（4） 若在实验室进行步骤的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、和泥三角。20（14分）A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，
12、其合成路线如图所示。（1）A的结构简式为；（2）B、D分子中的官能团名称分别为：、；（3）写出下列反应的反应类型： （4）反应在Cu做催化剂的条件下进行，将铜丝下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入试管中（如下左图所示），反复几次。观察铜丝表面的现象 。该反应的化学方程式为 。反应在浓硫酸的作用下实现，实验装置如下右图所示。图中X的化学式为 ； 该反应的化学方程式为 。（5）A在一定条件下可聚合生成一种常见塑料，合成该塑料的化学方程式为；21（14分）以下是某元素及其化合物之间的转化关系：（1）若A黄色晶体，不溶于水。上述转化中，属于氧化还原反应的是_（填序号）。气体B是形成酸雨的“元凶”
13、之一，由B形成的酸雨的主要成分最终是_ _。实验室检验B的操作方法为 。工业上通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应将S固定，其产物可作建筑材料，有关反应的化学方程式： 。（2）若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体。A的电子式为 。A常用作制冷剂，原因是： 、 反应的离子方程式_。2017-2018学年第二学期阶段性推进检测考试 高二化学试题答案一、选择题（单选，16每小题3分，7-16每小题4分，共58分）。1、A 2、D 3、B 4、D 5、C6、B 7、D 8、B 9、C 10、D 11、D 1 2、B 13、C1 4、B 15、C16、A二、填空题
14、（共62分）17(10分，每空2分)（1）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O bc（2）Cl2（3）酸性、漂白性（或强氧化性）（4）NaCl18(14分，每空2分)（1）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O氧化 Cu失去电子生成了Cu2+（2）a(3)SO2 + 2OH- SO32- + H2O（1分） Ba2+ + SO32- BaSO3（1分） （或SO2 + 2OH- + Ba2+ H2O + BaSO3） （4）吸收多余的SO2，防止污染环境 （5）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成19(10分，每空2分)（1）a、c、d（2分
15、）（2）2Fe2+ ClO+ 2H+= Cl+2Fe3+ H2O（2分）；MgCO3+ H2OMg(OH) 2+ CO2（2分）（3）使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去（2分）（4）坩埚（2分）20（14分）（1）CH2=CH2（2分）；（2）醇羟基（1分）；羧基（1分）；（3）加成反应（1分）；酯化反应或取代反应（1分）；（4）铜丝灼烧后变黑色，插入试管后又变成光亮的红色（1分）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2分） Na2CO3（1分）、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2分）（5）；（2分）21（14分，每空2分）：（1）(2分) 硫酸（H2SO4）(2分) 将气体B通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液后恢复原色(2分) CaCO3 高温 CaO+CO2 CaO+SO2 高温 CaSO3（共2分）（2） (2分) 氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低。(2分) 3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O (2分)