1、7下列说法中正确的是A为防止食品氧化变质，食品袋中放有硅胶包 B酒精用来杀菌消毒，利用了乙醇的氧化性C植物油与矿物油可以通过水解反应区分D明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用8四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是A四种元素中，最高价氧化物的水化物酸性：Z的最强B氢化物稳定性：Y的最强C原子半径由小到大顺序：YZMXD同周期元素中M元素原子失电子最多，其单质的还原性最强9两种物质间反应生成相同物质的量的气体时，消耗酸的物质的量最少的是A碳与浓硝酸 B铜与稀硝酸 C二氧化锰与浓盐酸 D铝与稀盐酸10下列说法中正确的是A将碘水倒入分液漏斗，加适
2、量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B将氯化铁饱和溶液煮沸，以制取氢氧化铁胶体C某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SOD用无锈铁丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则说明该溶液中一定不含钾离子11邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂，其结构简式如图，关于该物质的说法中正确的是A该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色B其分子式为C12H15O4C该物质完全水解能生成三种产物D1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH12电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是A溶液中
3、OH向电极a移动B反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5CO2在电极b上发生还原反应D负极的电极反应式为：2NH36e6OHN26H2O13 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A该温度下，Ksp(CuS)小于 Ksp(MnS)B向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应： Cu2+(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)C在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)为210- 23 ：1Da点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp 29（17分）ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，某研究小组用如下方法制备了ZnSe。（1）Se
4、O2溶于水生成H2SeO3，下列物质与水反应，跟此反应类型相同的是_ aNO2 bSO2 cCaO dNa2O2 eF2（2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：H2SeO4H+HSeO；HSeOH+SeO42-，K2=1.010-2（298K）NaHSeO4溶液显_（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_ 。 已知H2CO3的两级电离常数分别为Kl=4.210-7 ，K2=5.610-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合后反应的的离子方程式为_ 。（3）肼（N2H4）与SeO32-反应的氧化产物是N2。氧化剂与还原剂
5、的物质的量之比为_。（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，所得产物可直接排入大气。其原理如右图所示，其中B为电源的_极，乙池中电极反应式为_,为使反应持续进行，须适时向甲池中添加_。30（16分）在某温度时按n(N2):n(H2)=1:3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“”、“=”或“无法确定”）。比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最大的是 （填字母）。若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为 molL1。常温时向浓度为0.1mol/L体积为VL
6、的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：（1）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH)由大到小的顺序为 。 （2）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 。a b c d（3）该温度时氨水的电离平衡常数K 。31（20分）某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO47H2O）产品，设计流程如下：（1）在实验室中，欲用98的浓硫酸（密度为1.84gmL-1）配制500mL1.0molL-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 。（
7、2）该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。装置A中反应的化学方程式为 ；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作及现象是 ；B处应连接盛有 （填写试剂及仪器名称）。E装置中加入品红溶液的目的是 ；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为 。（3）下列操作中，不属于步骤中进行的操作的是 （填下列各项中序号）。步骤中由粗铜得到纯铜的方法为 （填写名称）。（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2
8、KMnO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4 +8H2O。实验所得数据如下表所示：滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.9020.0219.9820.00第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_（填代号）。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b锥形瓶洗净后未干燥 c滴定终点时俯视读数 d滴定终点时仰视读数根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为 。【选做部分】32（12分）【化学化学与技术】（本模块不命题）33（12分）【化学物质结构与性质】碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题。（1）基态碳原子的价电子排布图是 。a b请阐述其原因是
9、 。（2）氯化铝晶体易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔点190（2.5 大气压），熔化的氯化铝不易导电。178升华为二聚体Al2Cl6（结构如右图所示）。AlCl3晶体是 晶体，在二聚体Al2Cl6有配位键，请用箭头在图中标出。（3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，与水反应生成B(OH)4而产生氢离子，则B(OH)4中B原子的杂化类型为 ，B(OH)4的空间结构为 。（4）已知钛酸锶广泛应用于氢能领域，其晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为 。34（12分）【化学有机化学基础】是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成 已知：F转化成G相当于在F分子中去掉1个X分子。请回答下列问题：（
10、1）BC的反应类型是 。（2）A与银氨溶液反应生成银镜的化学方程式为 。（3）G中含有的官能团为碳碳双键、 、 ；1 mol G最多能与 mol NaOH反应。（4）G分子中有 种不同环境的氢原子。（5）写出EF的化学方程式 。（6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有 种，写出其中任意一种有机物的结构简式 。化学答案及评分细则一、选择题（每题5分，共35分）7.C 8.A 9.A 10.C 11.D 12.B 13.D 二、非选择题29（17分） （1）b c （2分） 答对一个得1分，有错不得分，字母大写不得分（2）酸性 （2分）答“酸”不得分 H+ NH3H2O = NH4+ +
11、H2O （2分）有错不得分 HCO3-+ HSeO4-= CO2+ SeO42-+ H2O（3分）无“”不扣分，有其他错误不得分（3）2:3 （2分）（4）负 （1分）写“负极”不扣分2NO3-+12H+ +10e-=6H2O + N2（3分）无“”不扣分，有其他错误不得分 H2O （2分）多写不得分30. （16分） （1）d （2分）（2）a（2分）（3）cb （2分(2) c d（2分，答对一个得1分，有错不得分） (3) 105（2）31（20分） （1）胶头滴管 500mL容量瓶（2分）（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）；打开分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使
12、水匀速逐滴滴下（2分）。碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（2分）；检验气体a中的SO2（2分）2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+（2分）。（3）ad（2分） 电解精炼（或精炼）（2分）（4）ad（2分） 92.7%或0.927（2分）33（12分） （1）a（1分） a价电子排布使整个原子的能量最低（2分）（2）分子（1分） （2分）（3）sp3（2分） 正四面体（2分） （4）SrTiO3（2分）34（12分）（1）取代反应（1分）（2）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（2分）（3）羟基 酯基（2分） （4）6（2分）（5）（2分）（6）3（2分） （或间或对异构体）（1分）版权所有：高考资源网()