1、第卷（选择题 共60分） 一、 选择题（每小题2分，共60分）1能源可分为一级能源和二级能源。下列叙述正确的是（ ） A天然气是二级能源 B蒸汽是一级能源 C电能是二级能源 D水能是二级能源2对照元素周期表，下列叙述中不正确的是( ) A在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找制备半导体材料的元素 B过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D周期表中第族元素种类最多3下列各组物质中互为同位素的是( )A和 BD和T CH2O和H2O2 DO3和O2 4下列化学用语表达正确的是( )AHCl的电子式为 BS2的结构示意图为CO-16原子的符号
2、为O DC、C、C含有相同的中子数5下列说法正确的是：（ ）A任何化学反应都伴随着能量变化B1mol H2SO4和1mol Ba(OH)2完全反应时放出的热量称为中和热C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D化学反应都可以看成是贮存在物质内部的能量转化为热量被释放出来的过程6下列各组性质比较中，正确的是( )酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 氧化性：FCO 氧化性：LiNaK 气态氢化物稳定性：HFHClH2SA B C D7下列说法正确的是( )A含有共价键的化合物必是共价化合物B阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C化学变化过
3、程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D液态氯化氢中存在H和Cl，所以能导电8化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA 键和1 mol BB 键放出x kJ能量C断裂2 mol AB 键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量9下列措施不能够使化学反应速率加快的是( ) A升高温度 B降低温度 C使用催化剂 D增大固体反应物面积10下列物质中，只含有离子键，不含共价键的是 ( ) AHCl BCaCl2 CKOH DNH4NO3 11下图各装置能够组成原电池且产生电流
4、的是 （ ） 锌点燃12. 已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是（ ）A CH4+2O2 CO2+2H2O BCaCO3 CaO+CO2电解 C2H2O 2H2 + O2 DPb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O13向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ） A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零14下列说
5、法中正确的是( )A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2D化学电池的反应基础是氧化还原反应 15在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）A2A+3B2C BA3B2C C3A+B2C DABC16有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入
6、稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ） AACDB BCABD CABCD DBDCA17 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为( )A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin) C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)18右图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4)示意图，关于该电池的说法不正确的是( )A a极是负极 B
7、正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C电子由a通过灯泡流向b D氢氧燃料电池是环保电池19在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 则Q1和Q2的关系为 ( ）AQ1Q2 CQ1=Q2 D2Q1=Q220某锂电池的总反应式LiMnO2 LiMnO2，下列说法正确的是( )A 锂电池是一种环保型电池 BLi是正极，电极反应为Lie-Li-CMnO2是负极，电极反应MnO2e-MnO2- DLi是负极，电极反应为Lie-Li+ 21如图，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐
8、蚀由快到慢的顺序 （ ） A B C D22铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是（ ） 锌片溶解了32.5g 锌片增重了32.5g 铜片上析出1g H2 铜片上析出1mol H2A B C D 23将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）= 2C（g），若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：其中正确的是（ ）用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70 2 s时物质B
9、的浓度为0.7 mol/L AB C D 24C(金刚石，固)C(石墨，固) ；H =-1.9kJ，则下列判断正确的是（ ）A金刚石转变为石墨的能量的反应进程的关系可用右图表示B等质量的石墨比金刚石能量高 C石墨比金刚石稳定D金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成 252AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A(A) 0.5 mol(Ls) B(B) 0.3 mol(Ls)C(C) 0.8 mol(Ls) D(D) 1 mol(Ls) 26下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（ ） A.铜和浓硝酸反应 B.Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与二氧化碳反应
10、 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 27将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中（装入少量的V2O5），在某温度下发生下列反应： Ag2SO4（s）=Ag2O（s）SO3（g）；2SO3（g）2SO2（g）O2（g）10min后，反应达到平衡，此时c(SO3)=0.4 mol/L，c(SO2)0.1 molL，则下列叙述不正确的是( )ASO3的分解率为20% B平衡时=0 .005mol/(Lmin) C容器内的气体密度为40g/L D上述A、B、C均不正确28对化学反应限度的叙述，错误的是 （ ）A化学反应的限度是不可改变的 B任何可逆反应都有一定的限度C化学反应的限度与反应速率无关
11、D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等29甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4mol/L 盐酸20mL（过量）；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4mol/L 盐酸20mL（过量）。下列CO2生成体积（折算成标况）V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是：（ ）30人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ） A负极，并被氧化 B负极，并被还原 C正极，并被还原 D正极，并被氧化第卷（非选择题 共40分）31. （7分）下表中的数据是破坏（或形成）1 mol
12、AB化学键所消耗（或放出）的能量（也叫AB化学键的键能）：根据右图数据回答下列问题：（1）上表所列的各种物质中，共有 种类型的化学键，分别是 。（2）下列物质本身具有的能量最低的是 。 A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2（3）下列氢化物中最稳定的是 。 A.HCl B.HBr C.HI（4）X2+H2 = 2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？ 。（5）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。32.（9分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作
13、用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O =2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）分解海水时，二氧化钛作 。生成的氢气用于燃料电池时，实现 _能转变为 能。水分解时，断裂的化学键为 键。分解海水的反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2-4e- = 2H2O；B极： 。则A极是电池的 极；电子从该极 （填“流入”或“流出”）。33.（14分）依据氧化还原反应：2Ag+Cu=Cu2+2Ag设计的原电池如图右所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2
14、）银电极为电池的 极，发生 反应（填“氧化”或“还原”），发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_。（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。（4）若导线上转移1mol电子，则生成银的质量为 ；电解质溶液 _（填“增加”或“减少”） g。（5）图中的银电极还可以用 电极来替换。34（10分）反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g):(1)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率降低温度压缩体积增大氧气的浓度使用催化剂（2）一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_；生成SO3的化学反应速率为_。（3） 若改变外界条件，要想使该反应10 min内用O2表示的反应速率为0.15mol/(Lmin)，则改变的条件可能是_。A压缩体积，增大压强 B降低温度 C充入大量的氮气 D仅增加SO2的浓度（4） 该反应通常应用于工业制硫酸，反应时一般用过量的氨水进行SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式： 。答案：