1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014-2015学年浙江省杭州市育新高中高二（上）期中化学试卷一选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2011秋平顶山期末）热化学方程式中的化学计量数表示（）A分子个数B原子个数C物质的质量D物质的量2（2分）（2014秋拱墅区校级期中）下列说法中错误的是（）A许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C无需加热的反应一定是放热反应D恒温、恒压条件下的反应热叫做焓变3（2分）（2010山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反
2、应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同4（2分）（2012春工农区校级期末）A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（）将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液，阴极上先析出CAABCBBCACCABDBAC5（2分）（2010天心区校级模拟）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A阴极B正极C阳极D负极6（2分）（2014秋怀化期末）在铁制品上镀
3、上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子7（2分）（2011鹤山市校级模拟）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A2H+2eH2BFe2+2eFeC2H2O+O2+4e4OHDFe3+eFe2+8（2分）（2014秋拱墅区校级期中）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A可将地下输油管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接一锌块保护外壳不受腐蚀是采用
4、了牺牲阴极的阳极保护法D纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗9（2分）（2014秋宁城县期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD10（2分）（2014秋拱墅区校级期中）下列说法正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数1
5、1（2分）（2012湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）Av（NH3）=0.010molL1s1Bv（O2）=0.0010molL1s1Cv（NO）=0.0010molL1s1Dv（H2O）=0.045molL1s112（2分）（2014秋拱墅区校级期中）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158m
6、ol/（Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y转化了0.79molD反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）13（2分）（2011秋城厢区校级期末）下列关于铜电极的叙述，不正确的是（）A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极14（2分）（2010常州学业考试）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变15（2分）（2013
7、秋濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（）ANa2SO4BH2SO4CAgNO3DNaOH16（2分）（2014秋拱墅区校级期中）已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=92.3kJmol1，则反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为（）A+184.6kJmol1B92.3kJmol1C369.2kJmol1D+92.3kJmol17（2分）（2011春海珠区期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝与氧化铁粉未反应D氧化钙溶于水18（2分）（2011秋永昌县校级期末）
8、25、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=285.8kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=+571.6kJ/molC2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/molDH2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol19（2分）（2014秋拱墅区校级期中）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，常出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3BFe3e=Fe3+C2Fe+2H2O+O2=2Fe（O
9、H）2D2H2O+O2+4e=4OH20（2分）（2010天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q321（2分）（2014秋拱墅区校级期中）对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）H0 的化学反应下列叙述不正确的是（）A反应过程中能量关系可用如
10、图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池锌为负极D若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L22（2分）（2008春蚌埠期末）石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多23（2分）（2014秋拱墅区校级期中）下列说法中正确的是（）A在原电池中，物质在正极发生氧化反应B在原电池中，电子由正极流向负极C在电解池中，物质在正极发生还原反应D
11、在电解池中，与电源正极相连的电极是阳极24（2分）（2014秋拱墅区校级期中）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示下列结论不正确的是（）A反应开始2分钟内平均反应速率最大B反应4分钟后平均反应速率最小C反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率最大25（2分）（2013秋嘉兴期末）等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）ABCD二、（本小题包括6小题，共45分）26（10
12、分）（2011秋平川区校级期末）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电（1）a极是极，b极是极，电极反应式分别为，（2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：此时电池内总的反应方程式为27（5分）（2014秋拱墅区校级期中）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应
13、过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）简述理由28（8分）（2014秋拱墅区校级期中）在U形管中，用惰性电极电解饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则（1）电解池中与外电源负极相连的电极反应式为在该极附近观察到的实验现象是（2）阳极上的电极
14、反应式为检验该电极反应产物的方法是29（6分）（2014春金山区校级期末）如图，曲线表示在800时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图象，试回答：（1）该反的反应物是（2）4分钟时，C的浓度是B的倍（3）该反应的化学方程式是（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为30（5分）（2014秋拱墅区校级期中）（1）已知1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量写出氢气燃烧的热化学方程式若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890kJ（ 填“”、“
15、”、“=”）（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量），反应的热化学方程式为31（11分）（2012秋邗江区校级期末）钢铁工业是国家工业的基础请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：（2）生产中可用盐酸来除铁锈现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀（4）在实际生产中，可在铁件的
16、表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如图：请回答：A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因三、计算题：32（5分）（2014秋拱墅区校级期中）在400时，将SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应（2S2+O22SO3），2分钟时容器中剩下2molSO2和12molO2则：（1）2分钟内生成的SO3的物质的量是，SO2起始的物质的量是（2）2分钟内以SO2浓度变化表示的平均反应速率是2014-2015学年浙江省杭州市育新高中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50
17、分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2011秋平顶山期末）热化学方程式中的化学计量数表示（）A分子个数B原子个数C物质的质量D物质的量考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示解答：解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选D点评：本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单2（2分）（2014秋拱墅区校级期中）下列说法中错误的是（）A许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C
18、无需加热的反应一定是放热反应D恒温、恒压条件下的反应热叫做焓变考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、化学反应中的能量变化主要表现为热量变化；B、化学反应过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量；C、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低；D、在恒压条件下，H（焓变）数值上等于恒压反应热，反应热和焓变的单位都是kJmol1解答：解：A、化学反应中的能量变化主要表现为热量变化，还有光能、电能等等，故A正确；B、化学反应过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量，故B正确；C、氯化铵与氢氧化钡在常温下就能很快反应，不
19、需要加热，但属于吸热反应，故C错误；D、在恒压条件下，H（焓变）数值上等于恒压反应热，故D正确故选：C点评：本题考查化学反应中能量变化的形式、原因以及焓变的求算和反应条件与焓变无关等等，题目难度不大3（2分）（2010山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析：化学反应中一定伴随着能
20、量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变
21、与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的H相同，故D错故选：C点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆4（2分）（2012春工农区校级期末）A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（）将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液，阴极上先析出CAABCBBCACCABDBAC考点：常见金属的活动性顺序及其应用 专题：金属概论与碱元素分析：为原电池反应，活泼金属为负极，为电解，金属阳离子氧化性较
22、强的离子先在阴极析出，金属阳离子的氧化性越强，对应的金属单质的活泼性越弱解答：解：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，可说明B为负极，A为正极，原电池中活泼金属为负极，则还原性BA；为电解，金属阳离子氧化性较强的离子先在阴极析出，金属阳离子的氧化性越强，对应的金属单质的活泼性越弱，阴极上先析出C，说明活泼性AC，则三种金属的还原性强弱为BAC，故选D点评：本题以金属的还原性为载体综合考查原电池和电解池知识，侧重于电化学的综合应用，题目难度不大，把握原电池的工作原理和离子的放电顺序5（2分）（2010天心区校级模拟）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A阴极B正
23、极C阳极D负极考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：铜、锌和稀硫酸能构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极解答：解：将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故选D点评：本题考查了原电池正负极的判断，难度不大，注意原电池中电极是正负极，而电解池中电极是阴阳极，为易错点6（2分）（2014秋怀化期末）在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极
24、，溶液中含有亚铁离子D锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根究电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案解答：解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀液，故选A点评：该题是基础性试题的考查，难度不大关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可7（2分）（2011鹤山市校级模拟）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A2H+2eH2BFe2+2eFeC2H2O+O2+4e4OHDFe3+eFe2+考点：金属的电化学腐蚀与防护；电极反应
25、和电池反应方程式 专题：压轴题；电化学专题分析：根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式解答：解：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子故选C点评：本题考查了金属的腐蚀与防护；对于钢铁的吸氧腐蚀，正极上电极反应式的书写往往写错，要注意生成的是氢氧根离子，不是其它微粒8（2分）（2014秋拱墅区校级期中）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A可将地下输油管与外加直流电源的
26、正极相连以保护它不受腐蚀B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接一锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：A作电解池阴极的金属被保护，作电解池阳极的金属加速被腐蚀；B作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；C海轮外壳连接锌块，锌为负极；D纯银器主要发生化学腐蚀解答：解：A作电解池阴极的金属被保护，作电解池阳极的金属加速被腐蚀，要保护的金属连接电源阴极，故A错误；B作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁
27、作负极而加速被腐蚀，故B错误；C海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D银和硫化氢直接反应生成黑色的硫化银，没有电流产生，为化学腐蚀，故D正确故选D点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道哪种电极被保护，会运用化学知识保护金属不被腐蚀，学以致用9（2分）（2014秋宁城县期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发 专题：化学反应中的能量变化分析：煤、石油
28、、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源故选B点评：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握10（2分）（2014秋拱墅区校级期中）下列说法正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C活化分子间所发生的碰撞为有效
29、碰撞D升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：A浓度增大，活化分子数目增多；B压强增大，活化分子数目增多；C发生有效碰撞的分子为活化分子；D升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大解答：解：A浓度增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，故A不选；B有气体参加的化学反应，若压强增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，故B不选；C发生有效碰撞的分子为活化分子，活化分子有合适的取向则发生化学反应，故C不选；D升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故D选；故选D点评：本题考查影响
30、化学反应速率的影响，为高频考点，把握活化分子及活化理论为解答的关键，侧重化学反应原理理解的考查，题目难度不大11（2分）（2012湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）Av（NH3）=0.010molL1s1Bv（O2）=0.0010molL1s1Cv（NO）=0.0010molL1s1Dv（H2O）=0.045molL1s1考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（H2O），再利
31、用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率进行判断解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol则v（H2O）=0.0015molL1s1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=0.0015molL1s1=0.0010molL1s1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=0.0015molL1s1=0.00125molL1s1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=0.0015molL1s1=0.0010molL1s1，故C正确；D、v（H2O）=0.0015molL1s1，故D错误故选：C点
32、评：考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法12（2分）（2014秋拱墅区校级期中）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y转化了0.79molD反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：根据图象知，随着反应的进行，X、Y的物质的量
33、减小，Z的物质的量增加，说明X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时n（X）=（1.200.41）mol=0.79mol，n（Y）=（1.000.21）mol=0.79mol，n（Z）=（1.580）mol=1.58mol，同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=1：1：1，则该反应方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），A反应开始到10s，用Z表示的反应速率=；B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了；C反应开始到10s时，Y转化了（1.000.21）mol；D同一反应方程式中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比解答：解：根据
34、图象知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，说明X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时n（X）=（1.200.41）mol=0.79mol，n（Y）=（1.000.21）mol=0.79mol，n（Z）=（1.580）mol=1.58mol，同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=1：1：1，则该反应方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），A反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（Ls），故A错误；B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C反应开始到10s时，Y转化了（1
35、.000.21）mol=0.79mol，故C正确；D通过以上分析知，该反应方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D错误；故选C点评：本题考查图象分析，涉及方程式的确定、物质的量及物质的量浓度和反应速率的计算，熟练掌握基本公式及方程式中物质的量变化量与计量数的关系，题目难度不大13（2分）（2011秋城厢区校级期末）下列关于铜电极的叙述，不正确的是（）A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：A铜锌原电池中，较不活泼的金属作正极；B电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯
36、铜作阴极；C电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；D电解稀硫酸制取氧气时，阳极用惰性电极解答：解：A铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；B电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，粗铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子放电析出铜，故B正确；C电镀铜时，铜作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故C正确；D如果用铜作阳极电解稀硫酸溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气，应该用惰性电极电解稀硫酸，故D错误；故选：D点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，易错选项是D，注意活泼金属作阳极时，阳极
37、上金属失电子发生氧化反应，而不是电解质溶液中阴离子放电，为易错点14（2分）（2010常州学业考试）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变考点：电解原理 专题：电化学专题分析：依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极；电解时铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气，据此分析解答：解：A、电流从正极流向负极，根据装置图中电流流向判断a为电源正极，b为电源负极；故A错误；B、a为电源正极，与a连接的电极c为阳
38、极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故B错误；C、电解过程中，Cu2+ 在阴极d上得电子生成Cu，所以d电极质量增加，故C正确；D、氯离子在阳极失电子生成氯气，电解过程中，氯离子浓度减小，故D错误；故选C点评：本题考查电解原理的分析应用，电极名称、电极反应和电极产物的分析判断是解题关键，题目难度中等15（2分）（2013秋濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（）ANa2SO4BH2SO4CAgNO3DNaOH考点：电解原理 专题：电化学专题分析：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离
39、子浓度的关系结合题意判断选项解答：解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D点评：本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺
40、序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答16（2分）（2014秋拱墅区校级期中）已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=92.3kJmol1，则反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为（）A+184.6kJmol1B92.3kJmol1C369.2kJmol1D+92.3kJmol考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式中的系数表示各物质的物质的量，其反应热和方程式的系数成正比，H符号和方程式的书写有关，正反应和逆反应的H符号刚好相反，数值相同解答：解：反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=2HC
41、l（g）方程式颠倒的结果，所以反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H=+184.6kJ/mol故选A点评：本题考查热化学方程式中焓变的含义，是对教材知识的考查，较简单17（2分）（2011春海珠区期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝与氧化铁粉未反应D氧化钙溶于水考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因 专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答解答：解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧
42、化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误故选A点评：本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大18（2分）（2011秋永昌县校级期末）25、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=285.8kJ/molB2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=+571.6kJ/molC2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6kJ/molDH2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol考点：热化学方程式 专题：
43、化学反应中的能量变化分析：2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=571.6 kJmol1，以此解答该题解答：解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误； C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，故C错误；D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；故选D点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意
44、焓变的正负和物质的状态19（2分）（2014秋拱墅区校级期中）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，常出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3BFe3e=Fe3+C2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2D2H2O+O2+4e=4OH考点：金属的电化学腐蚀与防护 专题：电化学专题分析：烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑Fe（OH）3失水的产物，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应解答：解：A、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）
45、2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故A不符合；B、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe2eFe2+，故B符合；C、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e4OH，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe2eFe2+，总反应：Fe2+2OHFe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，合并得到：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2，故C符合；D、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e4OH，故D不符合；故选B点评：本题考查了金属吸氧腐蚀的原理，可以根据所学知识来回答，难度不大20（2分）（2010
46、天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q3考点：反应热的大小比较 专题：化学反应中的能量变化分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题解答：解：已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（
47、g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3，故选A点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小21（2分）（2014秋拱墅区校级期中）对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）H0 的化学反应下列叙述不正确的是（）A反应过程中能量关系可用如
48、图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池锌为负极D若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L考点：反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理 专题：化学反应中的能量变化分析：对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）H0，反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此解答该题解答：解：A反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A正确；B热化学方程式中，反应热与物质的物质的量呈正比，则H的值与反应方程式的计量系数有关，故B正确；C
49、反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故C正确；D若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，故D错误故选D点评：本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，本题注意反应热以及原电池的工作原理，学习中注意相关知识的理解和掌握22（2分）（2008春蚌埠期末）石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量
50、多考点：化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：石墨完全转化成金刚石时需要吸能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多解答：解：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故A错误；B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B正确；C、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故C错误；D、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D错误；故选：B点评：本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到
51、的能量变化，注意能量低的物质更稳定燃烧放出热量少即可解答23（2分）（2014秋拱墅区校级期中）下列说法中正确的是（）A在原电池中，物质在正极发生氧化反应B在原电池中，电子由正极流向负极C在电解池中，物质在正极发生还原反应D在电解池中，与电源正极相连的电极是阳极考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电子由负极流向正极；电解池中与正极相连的为阳极，发生氧化反应，以此来解答解答：解：A在原电池中，物质在正极发生还原反应，故A错误；B在原电池中，电子由负极流向正极，故B错误；C在电解池中，物质在正极发生氧化反应，故C错误；D在电解池中，与电
52、源正极相连的电极是阳极，与负极相连的为阴极，故D正确；故选D点评：本题考查原电池和电解池，侧重电极反应的考查，注意原电池中负氧正还，电解池中阳氧阴还即可解答，题目难度不大24（2分）（2014秋拱墅区校级期中）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示下列结论不正确的是（）A反应开始2分钟内平均反应速率最大B反应4分钟后平均反应速率最小C反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率最大考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐
53、酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题解答：解：A由图象可知，02分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，24分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，46分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，故A错误；B由图象可知，反应4分钟后曲线斜率变小，则反应速率减小，故B正确；C随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，02分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，24min反应速率最快，24分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故C
54、错误；D由图可知，24分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故24min反应速率最快，故D正确故选AC点评：本题考查反应速率的定量表示及有关图象，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意根据速率定义式进行理解，注意理解影响反应速率的因素25（2分）（2013秋嘉兴期末）等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）ABCD考点：化学反应速率的影响因素；原电池和电解池的工作原理 专题：化学反应速率专题分析：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜
55、、稀硫酸原电池，加快金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量解答：解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加快金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：ab，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：ab故选A点评：本题考查了图象与反应速率，题目难度不大，分析图象时注意图象中坐标的含义、拐点变化趋势来解答，注意原电池反应较一般化学反应速率更大及硫酸过量为易错点二、（本小题包括6小题，共45分）26（10分）（
56、2011秋平川区校级期末）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电（1）a极是负极，b极是正极，电极反应式分别为2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH（2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：CH4+10OH+8e=CO32+7H2O此时电池内总的反应方程式为CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O考点：化学电源新型电池
57、 专题：电化学专题分析：（1）氢氧燃料电池中，原电池工作时，氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O；通入氢气的一极a为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为：H22e+2OH=2H2O，通入氧气的一极b为原电池的正极，电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH；（2）氢气换成甲烷是甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水的氧化还原反应，图中电解质溶液是碱性溶液，依据原电池的原理，结合元素化合价变化分析失电子的物质甲烷在负极a发生氧化反应，氧气再正极b发生还原反应；解答：解：（1）氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为：2H
58、24e+4OH=4H2O（或H22e+2OH=2H2O），正极电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH，故答案为：负；正；2H24e+4OH=4H2O（或H22e+2OH=2H2O）；O2+4e+2H2O=4OH；（2）图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以电池的反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O其中正极上是氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH；电池总反应的离子方程式减去正极电极反应2，得到负极电极反应：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；故答案为：CH
59、4+10OH8e=CO32+7H2O、CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O；点评：本题考查了原电池的工作原理的应用，电极名称，电极判断，电极反应，电池反应，熟练掌握原电池的基本知识，分清化合价变化判断氧化反应、还原反应、电子守恒是解题关键27（5分）（2014秋拱墅区校级期中）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中
60、和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”）简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关考点：中和热的测定 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答解答：解：（1）根据量热
61、计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25molL1H2SO4溶液跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50molL1
62、盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大28（8分）（2014秋拱墅区校级期中）在U形管中，用惰性电极电解饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则（1）电解池中与外电源负极相连的电极反应式为阴极在该极附近观察到的实验现象是溶液变红色（2）阳极上的电极反应式为2Cl2e=Cl2检验该电极反应产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色考点：原电池和电解池的工作
63、原理 专题：电化学专题分析：（1）电解饱和氯化钠溶液时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阴极上是氢离子得电子；（2）阳极上阴离子失电子生成氯气，氯气具有氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝解答：解：（1）和电源的负极相连的电极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H+2e=H2，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，溶液呈红色，故答案为：阴极；溶液变红色；（2）和电源的正极相连的电极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl2e=Cl2，检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色，故答案为：2Cl2e=Cl2；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验
64、生成的气体，气体能使试纸变蓝色点评：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极的判断和电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度不大29（6分）（2014春金山区校级期末）如图，曲线表示在800时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图象，试回答：（1）该反的反应物是A（2）4分钟时，C的浓度是B的3倍（3）该反应的化学方程式是2AB+3C（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为0.2molL1min1考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：（1）随反应进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图象判断；（2）根据
65、图象可知4分钟时，C的浓度是1.2mol/L，B的浓度是0.4mol/L，据此答题；（3）根据浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，t是达到平衡状态，为可逆反应，据此书写方程式；（4）由图可知c（A）=2.0mol/L1.2mol/L=0.8mol/L，根据v=计算A物质的平均反应速率解答：解：（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物，故答案为：A；（2）根据图象可知4分钟时，C的浓度是1.2mol/L，B的浓度是0.4mol/L，所以C的浓度是B的浓度的3倍，故答案为：3；（3）由图可知，c（A）=）=2.0mol/L1.2mol/L=
66、0.8mol/L，c（B）=0.4mol/L，c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为2AB+3C，故答案为：2AB+3C；（4）由图可知c（A）=2.0mol/L1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=0.2mol/（Lmin），故答案为：0.2mol/（Lmin）点评：考查化学反应速率、浓度时间图象等，注重基础，旨在考查学生对基础知识的掌握30（5分）（2014秋拱墅区校级期中）（1）已知1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体
67、完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量写出氢气燃烧的热化学方程式H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286kJ/mol若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890kJ（ 填“”、“”、“=”）（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量），反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=641.75kJ/mol考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：
68、（1）依据热化学方程式的书写方法进行解答，注意标注物质聚集状态和对应焓变；根据不同聚集状态的水的能量不同，进行判断1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出的热量（2）依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断，0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合恰好反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，所以1mol液态肼完全反应放出641.75kJ的热量，根据热化学方程式的书写方法进行解答，注意标注物质聚集状态和对应焓变；解答：解：（1）1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286kJ
69、/mol；水由气态变为液态时要放出热量，由于1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热量，则1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量小于890kJ，故答案为：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286kJ/mol；（2）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=641.75kJ/mol，故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H
70、=641.75kJ/mol；点评：本题考查热化学方程式的书写，反应热的计算应用，题目难度中等31（11分）（2012秋邗江区校级期末）钢铁工业是国家工业的基础请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：3CO+Fe2O33CO2+2Fe（2）生产中可用盐酸来除铁锈现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如图：请回答：A电极对应的金属是铜（写元素名称）
71、，B电极的电极反应式是Cu2+2e=Cu镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀铜铁破损后，金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，负极金属易被腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护 专题：电化学专题分析：（1）一氧化碳具有还原性可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳；（2）氧化铁可以和盐酸之间反应生成氯化铁和水，金属铁可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁；（3）根据金属生锈的条件以及原电池和电解池的工作原理知识来回答判断；（4）电镀池中，作阳极的是镀层金属，做阴极的是待镀金属，金属阳离子在该极上发生得电子的还原反应，在原电池中，负极金属更易被腐蚀解答：解：（1）一氧化碳具有还原性，一氧化碳可
72、以还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，故答案为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；（2）氧化铁可以和盐酸之间反应生成氯化铁和水，当铁锈除净后，金属铁可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁，即2FeCl3+Fe=3FeCl2，故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；（3）B装置中，金属铁做原电池的正极，被保护，不易生锈，D装置中，金属铁作阴极，被保护起来，C装置具备金属生锈的条件，A装置中，金属铁是原电池的负极，易被腐蚀，故答案为：BD；（4）在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，在铁件的表面镀铜的电镀池中，做阴极的是待镀金属铁，该极上金属阳离
73、子铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2+2e=Cu，镀铜铁破损后，金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，在原电池中，负极金属更易被腐蚀，所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，故答案为：铜；Cu2+2e=Cu；镀铜铁破损后，金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，负极金属易被腐蚀点评：本题考查原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，题目难度不大三、计算题：32（5分）（2014秋拱墅区校级期中）在400时，将SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应（2S2+O22SO3），2分钟时容器中剩下2molSO2和12molO2则：（1）
74、2分钟内生成的SO3的物质的量是4mol，SO2起始的物质的量是6mol（2）2分钟内以SO2浓度变化表示的平均反应速率是mol/Lmin；考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡三段式列式计算，设二氧化硫起始量为x，生成三氧化硫物质的量为y 2SO2+O22SO3 起始量（mol） x 14 0变化量（mol） y 0.5y y平衡量（mol） 2 12 y140.5y=12y=4xy=2x=6（1）依据上述计算得到；（2）反应速率v=计算；解答：解：依据化学平衡三段式列式计算，设二氧化硫起始量为x，生成三氧化硫物质的量为y 2SO2+O22SO3 起始量（mol） x 14 0变化量（mol） y 0.5y y平衡量（mol） 2 12 y140.5y=12y=4xy=2x=6（1）2分钟内生成的SO3的物质的量是4mol，SO2起始的物质的量是6mol；故答案为：4，6；（2）2分钟内以SO2浓度变化表示的平均反应速率=mol/Lmin；故答案为：mol/Lmin；点评：本题考查了化学平衡影响因素分析计算，掌握基础是关键，题目较简单- 29 - 版权所有高考资源网