1、2015年山东省济宁市汶上县第五中学高三第二次模拟理综化学试题本卷说明：本试卷共40小题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的原子量：H: 1 Li:7 B：11 C: 12 O: 16 Na:23 P：31 S:32 Cl:355 Fe: 56 Cu: 64 Br:80第卷（共21小题，126分）一、选择题（本题共13小题，均为单选题，每小题6分，共78分，）7化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证 B棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素 C航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料 D天然气、沼
2、气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，005 molL1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目小于01 NAB30g甲醛中含电子对数为4NAC12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是05NAD室温下，71 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于01 NA9下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A碱性溶液中：ClO、Cl、K、Na+B常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3C含有AlO2-的溶液：NO3、HCO3、Na+、K+D氢氧化铁胶体：H+、K+、S2、Br10向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如
3、下操作，结论正确的是操作现象结论A先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3生成白色沉淀，且沉淀不溶解。原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH411下列图示与对应的叙述相符的是：图1 图2 图3 图4A图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。B图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数 B。
4、C图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。D图4表示将1000 mol/L氨水滴入2000mL1000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线12体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是A该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种。C1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molD该分子中的所有碳
5、原子不可能共平面13热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是：（Pb的相对原子质量：207）A正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- CaCl2B常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转。C放电过程中，Li+向负极移动D每转移01mol电子，理论上生成207gPb第卷（共19小题，174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33
6、题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26（15分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：（1）元素C的最高价氧化物的电子式为 ；元素G的离子结构示意图为 。（2）元素L位于周期表的第 族， 1mol/L LM2溶液500ml与04 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_。（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_性，原因是_（用离子方程式表示）（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量
7、之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式_27（14分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt 实验2条件下平衡常数K=
8、 。 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_（填具体值或取值范围）。 实验4，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V正 V逆（填“” ，“=”）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH（l） 3O2（g） 2CO2（g） 4H2O（g） H12756 kJmol 2CO （g）+ O2（g） 2CO2（g） H5660 kJmol H2O（g） H2O（l） H440 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 001 mo
9、lL-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 001molL-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 _mol/L。（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式： 。28（14分）半导体生
10、产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HCl。遇O2会生成P0Cl3,P0Cl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl3-112755POCl321053请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为 。（2）B中所装试剂是 ,E中冷水的作用是 F中碱石灰的作用是_（3）实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干
11、燥的C02,再迅速加入黄磷。通干燥C02的作用是 。（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后通过_（填实验操作名称）,即可得到较纯净的PCl3。（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数迅速称取100g产品,加水反应后配成250 mL溶液；取以上溶液2500mL,向其中加入1000 mL 01000 mol/L碘水,充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用01000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定重复、操作,平均消耗Na2S2O3,溶液840ml已知：H3PO3+H2O+I2= H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,假
12、设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并将所选题目的题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图已知：NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ 某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论
13、pH如表所示：M（OH）nKsppH开始沉淀沉淀完全Al（OH）31910-33343419Fe（OH）33810-38253294Ni（OH）21610-14760975回答下列问题：（1）根据表数据判断步骤依次析出沉淀 和沉淀 （填化学式），则pH1 pH2（填填“”、“=”或“”），控制两种沉淀析出可利用 。ApH试纸 B石蕊指示剂 CpH计（2）已知溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O，则反应的化学方程式是 第步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因 、 。（3）中阳极反应产生的气体E为 ，验证该气体的
14、试剂为 。（4）试写出反应的离子方程式_37决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有 （填序号）A：键 B：键 C：氢键 D：配位键E：分子间作用力 F：金属键 G：离子键（2）下面关于晶体的说法不正确的是_A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI（3）CaF2结构如图所示，Cu形成晶体的结构如所示，为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）图 图 图 图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为 ，图II
15、I中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为 ； H3BO3晶体中B原子杂化方式_ ; 三种晶体中熔点高低的顺序为 （填化学式），H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为（4） 碳的某种单质的晶胞如图所示，一个晶胞中有_个碳原子；若该晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_ _cm（用代数式表示）38（15分）固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。某高分子化合物F可用下列反应制得：（1） A的名称为_, D中官能团的名称为_（2）由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为_（3）写出下列反应的方程式：
16、DE: _ B+EF：_（4）G是E的同分异构体,满足下列条件的G的结构有_种结构中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种1mol该物质与足量金属钠反应生成224升的H2（标况）。（5）下列关于有机物D或E的说法中，正确的有_（多选不给分）AD是烃的衍生物，属于芳香族化合物BD分子中所有的氢原子有可能在同一平面内CE的核磁共振氢谱有4个吸收峰DE能发生加成反应、取代反应和消去反应2015年山东省济宁市汶上县第五中学高三第二次模拟理综化学试题参考答案选择题（每题6分，共42分） 713 ACABACB26（除第（3）第一空1分，其余每空各2分，共15分）（1） （2）VIII 10Fe2+6Br -
17、 +8Cl2=10Fe3+3Br2 +16Cl-（3）碱性，（1分） AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH-（4）Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO（5） SiO+2NaOH=Na2SiO3+H227（每空2分，共14分）（1）1/ 6或017 1 （填0a/b1亦可） c（HC2O4-） c（H+） c（C2O42-） c（OH-） （4）56105（5）CH3OCH3-12e+3H2O=3CO2+12H+28（每空2分，共14分）（1）MnO2+4H4+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2）浓HSO4；冷凝PCl3防止其挥发；吸收多余的氯气，防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3
18、 反应（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4）蒸馏（5）7975%36（共15分）（1）Fe（OH）3 Al（OH）3 C （4分）（2） NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O42H2O+2NaCl （2分）烧杯、漏斗、玻璃棒；（3分） 滤纸破损、过滤液的液面高于滤纸的边缘（2分）（3）Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸（2分）（4）2Ni（OH）2+Cl2+2OH=2Nii（OH）3+2Cl（2分）37（15 分）（1）A B E（2分） （2） C （1分）（3） 12 （2分） 12 （2分） sp2 （1分）CaF2 Cu H3BO3 （2分）分子间作用力（1分）（4） 8个 （2分） （2分）38（共15分）（1）苯乙烯 （1分） 酯基（1分）（2）加成反应 （1分） 水解反应（或取代反应）（1分）（3） （3分） （3分）（4）7种 （3分） （5）AD（2分）