1、北重三中20172018学年度第一学期高三年级第四次调研考试化学试题一、选择题7.下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（ ）A B用装置制取NO 用装置收集NOC D用装置分离炭粉和硝酸铜溶液 用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)23H2O8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB100g CaCO3晶体和100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NAC.标准状况下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子总数为0.6NAD.已知3BrF3 + 5H2O=H
2、BrO3 + Br2 + 9HF + O2，若有5mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族。下列说法正确的是A简单气态氢化物的热稳定性：YWB原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C Z和W的简单离子具有相同的电子层结构D化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键10. 己知在pH为45的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、
3、含有Fe2(SO4)3，杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是A铜电极连接电源正极 B铜的相对原子质量的计算式是C.黑色粉末X是铁粉 D石墨电极上发生的反应是4OH-4e-=O2+2H2O11. 下列实验操作、现象与所得结论一致的是实验操作现象结论A 向25ml 沸水中滴加56滴 FeCl3饱和溶液，持续加热煮沸变为红褐色 最终制得 Fe(OH)3 胶体B 欲收集酯化反应生成的乙酸乙酯并分离提纯，将导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离溶液分层，上层为无色油状液体
4、乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3 溶液，且密度比水小C 淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热无明显现象 淀粉未发生水解D 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3- I2+I-12.H2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是A用澄清石灰水可以检验NaHCO3中是否混有Na2CO3B由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应C聚合物的链节为CH2=CHCl D使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能13.已知NaHC2O4溶液的pH c(H2C2O4)+c(H
5、C2O4-)+c(C2O42-)Cc点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)D. d点：c(OH-)+ c(Cl-)=c(H+)+2c(H2C2O4)二、非选择题26.（14分）资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应实验如下。装置烧杯中的液体现象（5分钟后）2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉无明显变化2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl溶液变蓝2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl无明显变化2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀
6、粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH溶液变蓝，颜色较浅(1)实验中生成I2的离子方程式是_ _。(2)实验的目的是 _。(3)实验比溶液颜色浅的原因是_ _。(4)为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：烧杯中的液体现象（5小时后）2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉溶液才略变蓝2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉无明显变化I对于实验的现象甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。i烧杯a中的溶液为_ _。ii实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，
7、_ _。乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_ _。(5)该小组同学对实验过程进行了整体反思推测实验的现象产生的原因可能是_ _；实验的现象产生的原因可能是_ _。27 .(14分) 二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成氯化亚砜：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)。（1）在373K时，向10 L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.20 mol，发生上述反应。测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据I(
8、反应达到平衡时的温度与起始温度相同，p0为初始压强)。t/min012345Ip6.0p06.7 p06.1p05.4p05.0p05.0p0IIp6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05.0p0请回答下列问题：该反应的H _(填“”“c（HSO3-）c（SO32-）c（H2SO3），则c（H+） c（OH-）（(大于、小于、等于，下同)）当V= a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；当 V= b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；则a b。28. （14分）一种
9、回收并利用含碘（I-）废液的工艺流程如下：（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为_ _。（2）CuSO4的投加量对废水中I的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为_ _，分析原因_ _。（3）反应中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21:127），则加入的水的作用是_，反应的化学方程式是 。（4）操作包括_ _，冰水洗涤的目的是_ _。35.【化学选修3：物质结构】（15分）硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：(1)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图）。在基态11B原
10、子中，核外存在_对自旋相反的电子。若每个单元中有两个原子为l0B，其余为11B，则该单元结构的类型有_种。(2) NaBH4是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由小到大的顺序为_ _，BH4-离子的空间构型是_，与BH4-互为等电子体的的分子有_。(3)硼酸(H3BO3)为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_、_。与H3BO3酸性最接近的是_（填字母）。A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2(4)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化方式是_。立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼体高，其
11、原因是_ _。(5)己知磷化硼的晶胞参数a=478 pm，请列式计算该晶体的密度p=_ _gcm-3（用含NA的代数式表示即可， 不需要计算出结果）。晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距为_ _pm。36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）G是医药上常用的一种药剂，合成路线如图所示。其中A是相对分子质量为58的链状烃，其核磁共振氢谱上的峰面积之比为9:1，G为五元环状有机化合物。已知：R-CH2-CHO+RCH2-CHORCN在酸性条件下水解变成RCOOH(1)D分子中含有的官能团名称是_。(2) BD反应过程中涉及的反应类型有_。(3)A的结构简式为_；E的结构简式为_。(4)FG的化学方
12、程式为_ _。F能发生缩聚反应，则生成链节的主链上有四个碳愿子的高分子化合物的结构简式为_。(5)同时满足下列条件G的同分异构体有_种。（不包括立体异构）能发生银镜反应； 能与NaHCO3发生反应。其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为_。化学答案7.C 8.C 9.D 10.D 11.D 12.D 13.A26（15分）（1）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（2分）（2）验证Cl-是否影响KI与O2的反应；（2分）（3）其他条件相同时，CH3COOH是弱电解质，溶液中c(H+)较盐酸小，O2的氧化性减弱；（2分）（4）I. .pH=10的KOH溶液；（1分）.电流表指针偏转，烧杯b的溶
13、液颜色变深；（2分）.3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；（2分）（5）中性条件下，O2的氧化性比较弱，该反应速率慢，短时间内难以生成“一定量” 碘单质使溶液颜色发生变化（2分）；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-。（2分）27题（14分）（1） 0 （1分） 510-3 molL-1min-1 （2分） 加入了催化剂 （1分）（2） 2.6 （2分） B、E （2分）（3） 243（2分）（4） 大于（2分） 大于（2分）28. （14）（1）2Cu22ISO322H2O = 2CuISO422H（2分）（2）1.1 （2分） 小于1
14、.1则I去除率较低，大于1.1又会引入较多的重金属离子Cu2（2分）（3）催化剂（2分） Fe3I84K2CO3 = Fe3O48KI4CO2 （2分）（4）蒸发（或加热）浓缩、冷却结晶、过滤 （2分）除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失（或防止KI的氧化）（2分）35.（1） 2 （1分）； 3（1分）（2） NaBH（1分）；四面体形（1分）； CH4（1分）（3）氢键（1分）、范德华力（1分）； A（1分）（4） sp3（1分）；二者均为原子晶体，氮原子的半径小于磷原子， N-B 键的键长小于 P-B 键， N-B 键的键能大（2分）。（5）（2分）；（2分）36题（1）醛基；（1分）（2）取代反应和氧化反应；（2分）（3）CH(CH3)3（2分）；HCHO（2分）（4）（各两分）（5）12种（2分），（2分）