1、 本专题在高考命题中出现概率较大的考点是1考查氧化还原反应及其应用。2考查离子反应及其应用。3考查钠、碳酸钠等物质的性质及其应用。4考查氯、溴、碘等物质的性质及其应用。5考查镁的性质及其应用。一、氯及其化合物之间的转化关系二、钠及其化合物间的相互关系三、镁及其化合物之间的转化关系四、氧化还原反应五、离子反应 热点一 守恒法求解有关量的题目例1 取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g，冷却后加入足量的水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486 g。(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数(
2、保留两位有效数字)。思路点拨 解本题的关键是抓住在各步反应中原子(Mg)守恒，即可快速解答。解析(1)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。(2)Mg点燃MgOMg3N20.470 g 水MgOH2MgOH2 灼烧MgOMgO 0.486 g从以上变化过程中可以看出：MgO和Mg3N2混合物的质量由0.470 g经反应后变为0.486 g，质量增大是由于Mg3N2最终变为MgO的缘故。因此利用Mg3N2与MgO之间的质量增量即可迅速求出Mg3N2的质量。解析 Mg3N23Mg(OH)23MgO m(固体净增量)100 12010020m(Mg3N2)0.486 g0.470 g0.01
3、6 gm(Mg3N2)1000.016 g200.080 gw(Mg3N2)0.080 g0.470 g100%17%。解析 答案(1)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(2)17%答案 规律总结 常见守恒法题目的归类小结：在解题时，如何选择并应用上述方法对于正确快速地解答题目十分关键。首先必须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒关系，最后巧妙地选取方法，正确解答。(1)在溶液中存在着离子的电荷守恒。因此涉及溶液(尤其是混合溶液)中离子的物质的量或物质的量浓度等问题可考虑电荷守恒法。(2)在氧化还原反应中存在着得失电子守恒。因此涉及氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反
4、应前后化合价等问题可考虑得失电子守恒法。(3)在复杂的多步化学反应中，某些元素的质量或浓度等没有发生变化。因此涉及多步复杂的化学反应过程的问题可考虑元素守恒法。(4)在一个具体的化学反应中，由于反应前后质量不变，因此涉及与质量有关的问题可考虑质量守恒法。热点二 与量有关的离子方程式的书写少定多变法例2 下列离子方程式中，正确的是()A向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO22OH=CO23 H2OB向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO23C向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HSO4 Ba2OH=BaSO4H2OD向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：
5、Ca2OHHCO3=CaCO3H2O思路点拨 在书写离子反应方程式时，不仅要考虑是否符合书写原则，是否配平，更重要的是要考虑反应物的量的关系对反应产物的影响。“少定多变法”的核心内容就是把量少的物质其系数设定为“1”，足量物质的系数由量少的物质的系数来确定。解析 选项A，可设NaOH为1 mol，则1 mol OH可与1 mol CO2反应生成1 mol HCO3，故其离子方程式应为CO2OH=HCO3。仿此法分析其他各选项，可知选项B的正确离子方程式应为Ca2OHHCO3=CaCO3H2O。选项C的正确离子方程式应为HSO24 OHBa2=BaSO4H2O。仅有选项D的离子方程式是正确的。解
6、析 答案 D答案 规律总结 与量有关的离子方程式的书写技巧：解答与量有关的离子方程式的书写，可采用“少定多变法”。即把不足量的物质的系数定为1，而足量物质的系数由量少的物质的系数来确定，在分析其反应情况后正确写出其离子方程式。若把少量Ba(OH)2溶液加入足量的NaHCO3溶液中，写离子方程式时可设1 mol Ba(OH)2与足量的NaHCO3反应，由于1 mol Ba(OH)2可电离得到1 mol Ba2和2 mol OH，与2 mol OH反应需要2 mol HCO3 使其变为2 mol H2O，同时得到2 mol CO23，但1 mol Ba2只能与1 mol CO23 结合成1 mol BaCO3沉淀。于是得出2 mol HCO3 即可使1 mol Ba(OH)2全部转化为BaCO3沉淀和水，故反应的离子方程式为Ba22OH2HCO3=BaCO3CO23 2H2O。若把少量NaHCO3溶液加入足量Ba(OH)2溶液中，可仿上法分析，其离子方程式为HCO3 Ba2OH=BaCO3H2O。若写与量有关的离子方程式时，并未指出反应时两种溶液的相对用量，则可取其中任一种情况的离子方程式作为相应的答案。