1、(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)A卷一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1在乙烯分子中有5个键，一个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2杂化轨道形成的4个键，CC之间一个是参加sp2杂化轨道形成的键，另一个是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2杂化轨道形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键解析：乙烯的结构简式为：CH2=CH2，键只能存在于C=C中，由于乙烯的空间结构为平面结构，所以为sp2杂化，杂化轨道只能用于形成键。答案：C
2、2下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是()ANH4BPH3CH3O DOF2解析：中心原子价层电子对构型为四面体，所以应该是sp3杂化，V形结构只有3个原子组成，所以答案D对。A选项三角锥形的NH3结合一个H变为四面体。PH3为三角锥形。C项H2O为V形，H2O结合一个H变为三角锥形结构。答案：D3下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3 BBF3、NH3CCo3、CO DAg、H解析：形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道，而D选项中，Ag和H都只有空轨道没有孤对电子。答案：D4膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大
3、蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是()APH3是非极性分子BPH3中有未成键电子对CPH3是一种强氧化剂DPH3分子中PH键是非极性键解析：N、P属同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤对电子，无强氧化性。答案：B5下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2S BBF3、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl，都含极性键，且都属于非极性分子；C中Cl2不含极性键，D中NH3、HCl为极性分子，都不符合题意。答案：B6.如图中每条折线表示周期表A族A族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点
4、代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4解析：在A族A族中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。答案：D7下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析：形成氢键的条件是一方有“裸露”的质子，另一方有半径较小且吸引电子能力较强的活泼非金属原子。A与分子中的共价键有关表示水的稳定性，C与分子间作用力有关，D与
5、化学键有关，只有B是由于形成氢键造成的。答案：B8下列各物质中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABeCl2 BPCl3CPCl5 DNH3解析：BeCl2中Be原子，PCl5中P原子，NH3中H原子分别满足4电子、10电子、2电子的结构，而非8电子的结构。答案：B9已知NH3分子可与Cu2形成配合物离子Cu(NH3)42，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是()ANaOH BNH3CBaCl2 DCu(OH)2解析：欲除去CuSO4溶液中H2SO4，可加碱中和，但除杂要求：不引入新杂质，杂质必须除干净即要求所加试剂必须过量，而题目信息告诉Cu2与NH3H2O可形成配合离子Cu(N
6、H3)42，即若用NH3H2O，除中和H2SO4外还与主要物质中Cu2发生配合而减少了Cu2量且引入了新杂质，故只有用Cu(OH)2或CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等。答案：D10(2011梅州一摸)水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是()A硫化羰的电子式为 C B硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C硫化羰的沸点比二氧化碳的低D硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO3解析：把二氧化碳的结构与物理性质迁移过来，但要注意二者的不同(相对分子质量)，从而导致沸点不同。答案：BA BC
7、 D答案：B12某非金属X的最低负价为m。它的最高价氧化物对应水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为()AH2b8mXOb BH2bm8XObCH2b8mXOb DH2b8mXOb解析：非金属X的最低负价为m，则其最高正价为8m，根据在化合物中正负化合价的代数和为零可知，在其最高价态含氧酸中含氢原子的数目为2b(8m)2b8m。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2N2O=NaN3H2O。试回答下列问题：(1)基态氮原子核外电子
8、排布式为_。(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为_。(3)HN3属于_(填“共价”或“离子”)化合物，“等电子体”具有相同结构，N3与CO2是“等电子体”，则一个N3微粒中含有_个键；NH2的中心原子的杂化类型是_。(4)HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，溶解铜可生成CuCl2，如果Cu2Cl2中是普通共价键，则CuCl2中含有的特殊化学键叫_。解析：HN3属于共价化合物，NH2的N原子为sp3杂化。答案：(1)1s22s22p3(2)NPS(3)共价2sp3(4)配位键14(14分)根据要求完成下列问题：(1)写出基态Fe原子的电子排布式和Mg2的电子排布
9、图：_、_。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数：_、_、_。(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：_、_、_。(4)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。解析：(2)在配合物中，一般是过渡元素的原子或离子存在空轨道，它们与含有孤对电子的分子或离子形成配位键。其中提供空轨道的原子或离子是中心原子或中心离子，如本题中的Co3；提供电子对的分子或离子是配体，如本题中的NH3。(3)硼原子的价电子均参与成键，其电子对数为3，则为sp2杂化，BCl3分子的空间构型为平面结构。(4)手性碳原子是指中心碳原子以四条
10、单键与四个不同的基团连接。故只有第一个分子内存在手性碳原子。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2)Co3CN6(3)平面正三角形sp212015(12分)砷化镓是一种半导体材料，Ga、As分别位于元素周期表A族、VA族。请回答下列问题：(1)根据Ga、As所在的主族，写出砷化镓的化学式：_ ，其中镓元素的化合价为_。(2)写出Ga原子处于基态时的核外电子排布式：_。(3)AsH3是As的氢化物，该分子的空间构型为_，中心原子As的杂化方式为_。(4)N、P、As元素所形成的氢化物沸点存在的关系是NH3AsH3PH3，同为第VA族的三种元素，为什么NH3的
11、沸点比AsH3的高？_。解析：(1)因为Ga、As分别位于元素周期表A族、VA族，所以Ga最高正化合价为3，As最低化合价为3，化学式为GaAs。(2)镓为31号元素，位于第四周期，共有4个电子层，最外层有3个电子，故基态镓原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1。(3)As与N同主族，AsH3与NH3结构相似，空间构型为三角锥形。分子中As有一对孤对电子，属于sp3杂化。(4)同主族元素氢化物的沸点随着原子序数递增而升高，但由于NH3中存在分子间的氢键，所以其沸点比相对分子质量大的AsH3、PH3高。答案：(1)GaAs3(2)1s22s22p63s23p63d
12、104s24p1(3)三角锥形sp3(4)因为NH3中存在分子间的氢键16(14分)(思维拓展题)氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。(1)砷原子核外电子排布式为_。(2)K3Fe(CN)6晶体中Fe3与CN之间的键型为_，该化学键能够形成的原因是_。(3)已知：CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.7161.2239.7185.4分解温度(K)8737731 073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_。CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较分解温度高低的原因是
13、_。结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_先液化。解析：(1)根据构造原理书写核外电子排布式。(2)K3Fe(CN)6晶体中Fe3与CN之间为配位键，根据配位键形成的条件、孤对电子和空轨道分析形成原因。(3)CH4和SiH4均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；NH3和PH3均为分子晶体，但NH3分子间存在氢键，沸点比PH3高。HF分子间存在氢键，沸点高。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)配位键CN能提供孤电子对，Fe3能接受孤对电子对(或Fe3有接受电子的空轨道)(3)结构相似时，相对分子质量越大，分
14、子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3CH键键能大于SiH键，因此CH4分解温度高于SiH4NH键键能大于PH键，因此NH3分解温度高于PH3HFB卷一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列物质的分子中既有键又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A BC D解析：当两个原子间能形成多个共用电子对时，先形成一个键，另外的原子轨道只能形成键。N2中有三个共价键；一个键，两个键；C2H4中碳碳原子之间有两个共价键：一个键，一个键；C2H2中碳碳原子之间有三个共价键：一个键，两个键。
15、答案：D2下列说法中，不正确的是()A极性分子一定含有极性键 B非极性分子不一定含有非极性键 CCH4和P4分子都是正四面体结构，但键角大小不同D常温常压下的气体分子中都含有共价键解析：共价键的极性是分子有极性的必要条件；如果极性键在分子中排列对称，分子就无极性，所以A、B两项都是正确的；CH4和P4均具有正四面体构型，但CH4分子中碳原子位于体心，键角为10928，而P4无体心原子，键角为60，所以C也是正确的；常温常压下稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D项的说法不正确。答案：D3日常生活中用的防晒霜如氨基苯甲酸、羟基丙酮等，之所以它们能防晒是()A因为它们为有机物，涂用后形成一个“保护
16、层”B因为它们挥发时吸热，降低皮肤温度C因为它们含有键，能够有效吸收紫外光D因为它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射解析：防晒霜之所以能有效减小紫外光对人体的伤害，是因为它所含有效成分的分子有键。这些有效成分中的键可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。答案：C4欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是()A酒精 B四氯化碳C蒸馏汽油 D苯解析：单质碘是含有非极性键的非极性分子，根据相似相溶原理，可知碘易溶于非极性溶剂。四氯化碳、蒸馏汽油、苯等为非极性溶剂。虽然酒精属于非极性溶剂，但是它与水以任意比互溶，不分层，故不能作萃取剂。答案：A5能正确表示CH4中碳原子的成键方式的示意
17、图为()解析：碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个等性的杂化轨道，因此碳原子4个电子分占在4个sp3杂化轨道上，且自旋方向相同。答案：D6在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ()Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案：C7下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ()ACO2与SO2 BCH4与NH3C
18、BeCl2与BF3 DC2H2与C2H4 解析：A项中CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，A项错误；B项中均为sp3杂化，B项正确；C项中BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，C项错；D项中C2H2为sp杂化，C2H4为sp2杂化，D项错。 答案：B8氯化硼的熔点为107 ，沸点为12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是()A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼中心原子采用sp杂化 C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D其分子空间结构类似CH4解析：由氯化硼的熔点和沸点可知氯化硼的晶体类型为分子晶体，由于分子中键与键之间的夹角为120，说明氯化硼平面
19、三角形中心原子采用sp2杂化，为极性键形成的非极性分子。 答案：C 9判断下列分子为手性分子的是()解析：据手性分子的定义，必须是同一个碳原子上连四个不同的原子或基团，B项乳酸分子中间碳原子连CH3、H、OH、COOH四种不同的原子或基团，应是手性分子。 答案：B10试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是()A B全溶C除外全溶 D解析：OH、COOH、CHO都是亲水基，但较COO、SO3差。中相当于每个C上都有亲水基，故易溶于水。而中只有一个弱的亲水基，而余下的5个C均为憎水基，故不溶于水。中苯酚溶解度不大，加上3个憎水的溴原子后，更不易溶解于水中，中的硬脂酸镁是沉淀，和相比，憎水基小，
20、憎水性差，可溶于水，而由于憎水基太大，难溶于水。答案：A11在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()ANF3 BCH3CCO2 DH3O解析：NF3、CH3和H3O的中心原子N、C、O均为sp3杂化，但由于形成3个共价键，有一个杂化轨道被孤电子对占据，又由于价电子对相互排斥，所以它们均为三角锥形。CO2中的C以sp杂化，形成直线形分子。答案：C12下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，按氢键从强到弱的顺序正确的是()A BC D解析：F、O、N电负性依次降低，FH、OH、NH键的极性依次降低，故FHF中氢键最强，其次为OHO，再次是OHN，最弱的为NHN。答案：A二
21、、非选择题(本大题包括4小题，共52分)13(14分)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_；(2)B和C的分子式分别是_和_；C分子的立体结构呈_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)；(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是_，该反应的化学方程式为_；(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_。解析：由题意知A是Ar，Ar原子的电子排布式是1s22s2
22、2p63s23p6。B、C是由两种元素的原子组成，且原子数目分别为2、3，则B为HCl，C为H2S。又因D含有18个电子，由4个原子组成，稀溶液中加入少量MnO2有气体生成，则D为H2O2,2H2O22H2OO2。1 mol E在氧气中燃烧只生成1 mol CO2和2 mol H2O，说明E分子中含有1个碳原子、4个氢原子，又E分子中含有18个电子，则推知还必须有1个氧原子，故E的分子式为CH4O。答案：(1)1s22s22p63s23p6(2)HClH2SV极性(3)H2O22H2O22H2OO2(4)CH4O14(14分)PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3相似。
23、在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH3，PH3与卤化氢HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中能完全电离生成PH4与X。(1)写出磷原子的核外电子排布式：_。(2)PH3的电子式：_。(3)PH3分子中的化学键_(填“有”或“无”)极性，其分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)PH3与NH3的热稳定性：_更强。(5)PH3分子构型是_，和H结合的能力较NH3_(填“弱”或“强”)，PH4中，PH键之间的夹角为_。解析：解答此题时应根据NH3、NH4的相关内容进行分析。因为NH3与PH3、PH4与NH4结构相似。答案：(1)1s22s22p63s23p3(2)HP, H
24、(3)有极性(4)NH3(5)三角锥形弱1092815(10分)(思维拓展题)如下图中A、B、C、D四条曲线分别表示A、A、A、A族元素的气态氢化物的沸点，其中表示A族元素气态氢化物沸点的是曲线_；表示A族元素气态氢化物沸点的是曲线_；同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是_；A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_。解析：在CH4、NH3、H2O及HF中，熔沸点最高的物质为H2O，故A为A族；A族的氢化物都是非极性分子，沸点较低，其第二周期元素的氢化物中不存在氢键，故为D。答案：AD相对分子质量增大，范德华力增大，
25、故沸点依次升高存在氢键16(14分)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。试回答：(1)X元素原子的基态电子排布式为_；Y元素原子最外层电子的电子排布图为_。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_，中心原子的杂化类型为_，分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是_。(5)该化合物的沸点与SiCl4的比较，_(填化学式)的高，原因是_ _。解析：由
26、题意知，X元素为Ge元素，Y元素为Cl元素，原子结构示意图为。(1)Ge元素原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；Cl元素原子最外层电子排布图为。(2)Ge、Cl两元素的电负性差值为0.75，数值较小，所以二者形成共价键。(3)GeCl4的结构与CCl4的结构相似，其空间结构为正四面体形，中心原子Ge采取sp3杂化，形成4条杂化轨道，该分子为非极性分子。(4)分子间存在的作用力为范德华力。(5)GeCl4与SiCl4都是分子晶体，且结构相似，但GeCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键(3)正四面体sp3杂化非极性(4)范德华力(5)GeCl4二者都为分子晶体结构相似，但GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u