1、考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能模块二 基本概念和基本理论 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束第三章 化学计量第一节物质的量 气体摩尔体积1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就
2、品牌 品质赢得未来 化学结束考点一|物质的量 摩尔质量教材知识层面1物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有_，符号为n，单位为。(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与12C所含的碳原子个数相等。一定数目粒子的集合体mol0.012 kg考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为，通常用表示。(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：n。3摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：，单位：。NA6.02102
3、3 mol1N/NAMg/mol考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n_。m/M(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束高考考查层面命题点1 关于物质的量的基本概念理解物质的量的相关概念要注意以下四点：(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子
4、、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质
5、赢得未来 化学结束典题示例判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。()(2)物质的量就是1 mol物质的质量。()(3)0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子。()(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。()(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g。()(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍。()考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点2 以物质的量为核心的相关计算典题示例(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与
6、_个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_。0.2NA(1)0.3 mol6.021023 mol12N(NH3)3，则 N(NH3)1.2041023 或 0.2NA。2.8 mol106 gmol1(2)12 g 乙烷的物质的量是 0.4 mol，一个乙烷(C2H6)分子中含有 7个共价键，所以 0.4 mol 乙烷中所含共价键的物质的量为 2.8 mol。(3)根据质量守恒定律，0.04 mol C 的质量为 16 g2
7、0 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 gmol1。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束方法技巧“核心思维法”解答微粒数目计算题解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量”的桥梁作用，解题思维流程如下：考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束某硫原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，若 NA 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为12ab
8、m g该硫原子的物质的量为 maNA mol 该硫原子的摩尔质量是 aNA g a g 该硫原子所含的电子数为 16NAA BCD考点达标层面该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以 12C 原子质量的 112，即12ab，正确；m g 硫原子的个数为ma，其物质的量为 maNA mol；该原子的摩尔质量是 aNA g/mol，不正确；一个硫原子所含电子数为 16，则 16NA 为 1 mol硫原子所含电子数，不正确。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点二|气体摩尔体积 阿伏加德罗定律教材知识层面1影响物质体
9、积大小的因素(1)构成微粒的大小；(2)构成微粒间距的大小；(3)构成微粒的数目。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2气体摩尔体积(1)概念：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，单位为。(2)特例：标准状况是指温度为，压强为，此情况下，气体摩尔体积为。(3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为nVVm。Lmol10 101 kPa22.4 Lmol1考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化
10、学结束3阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件：物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。(2)阿伏加德罗定律的含义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的_。即T1T2，p1p2，V1V2，则n1n2。分子数考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束高考考查层面命题点1 气体摩尔体积的使用和计算应用气体摩尔体积时注意的四点(1)使用“条件”：一般指标准状况，即0、1105 Pa。(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状
11、况下不是气体。(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，其他条件下不一定是22.4 Lmol1。(4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束典题示例下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L 标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L 标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 各种气体的气体
12、摩尔体积都约为22.4 Lmol1 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A BCD物质不一定是气体；不一定在标准状况下；水在标准状况下不是气体；气体摩尔体积与温度、压强有关。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点2 阿伏加德罗定律及其应用阿伏加德罗定律是指在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。根据pVnRT(R为常量，T为热力学温度)和密度、摩尔质量的定义式可推出以下结论：1/2M1/M2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比 p1/p2n1/n2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质
13、的量之比 V1/V2n1/n2 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 三正比 关系 描述 考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束m1/m2M1/M21/2 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比 一连比 p1/p2M2/M1 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比 V1/V2M2/M1 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比 二反比 关系 描述 考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量
14、 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束注意：(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束典题示例1如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N2、O2 分子均为双原子分子，A 项正确；N2、O2 的
15、比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当 N2、O2 物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为()AXY2BX2YCX3Y DXY3解析：由V1/V2n1/n2知反应的化学方程式为3X2Y2=2XmYn，得m3，n1。答案：C考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点3
16、 气体摩尔质量的计算计算气体摩尔质量常用的“五”方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n；(2)根据标准状况下气体的密度()：M22.4 L/mol；(3)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D；(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N；考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算：M M1 a%M2 b%M3 c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。考点一
17、考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束典题示例(2015绍兴质检)在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A2B4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是()A11.43 B22.85C80.01 D160.02解析：根据质量守恒定律，2 mol X生成7 mol混合气体，则X的摩尔质量为11.432 g/mol7280.01 g/mol。答案：C考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点达标层
18、面1一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有 6.021023 个分子，这些分子由 1.2041024 个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 LC该气体中每个分子含有 2 个原子D若 O2 在该条件下为气态，则 1 mol O2 在该条件下的体积也为 30 L由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为 1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为 22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm30 Lmol1。A考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第
19、一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g/L，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_；(2)X2 的摩尔质量为_；Y 元素的名称是_。(3)若反应生成 0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_ mol。11.2 L28 g/mol氢0.4(1)根据化学方程式，参加反应的 O2 与生成的 X2 的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的 O
20、2 也为 11.2 L。(2)生成的 X2 的质量为 11.2 L1.25 g/L14 g，故 X2的摩尔质量为 14 g 0.5 mol28 g/mol，参加反应的 X2Y4 与 O2 的物质的量相等，均为 0.5 mol，则 X2Y4 的摩尔质量为 16 g0.5 mol32 g/mol，故 Y 为氢元素。(3)由化学方程式可知每生成 1 mol X2 转移 4 mol e，则生成 0.1 mol X2 转移电子 0.4 mol。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点三|高考的坚守者阿伏加德罗常数考点精析解
21、答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束1注意“标准状况”“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2注意物质的组成和结构(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。考点一考点二考点三课堂小结一题串知
22、课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n2等。(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、(O2和O3)等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。3注意氧化还原反应中电子的转移电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就
23、品牌 品质赢得未来 化学结束4注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 molL1的乙酸溶液和0.1 molL1的乙酸钠溶液。5注意一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束专项集训（判断正误）角度一 考查气体摩尔体积的适用条件(1)用惰性电极电解食盐水，若电路中通过 1NA 电子的电量，则阳极产生气体 11.2 L。()(2)标准状况下，22.4
24、 L N2和O2的混合气体中含有的分子数为NA。()解析：没有指明是标准状况下，错误。解析：气体摩尔体积适用于混合气体，正确。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(4)标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L。()(5)足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2NA。()(3)常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA。()解析：常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，所以11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子数小于NA，错误。解析
25、：标准状况下，三氧化硫是固体，错误。解析：气体应为SO2和H2的混合气，只有在标准状况下，结论才正确。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束角度二 考查物质的组成或结构(1)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA。()(2)常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO23 的个数为0.1NA。()解析：1个过氧化钠中含有1个O22，所以7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA，正确。解析：晶体不是溶液，不必考虑水解，正确。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩
26、尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(4)12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA。()(5)7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA。()(3)7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA。()解析：Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78 g/mol,7.8 g Na2S和Na2O2的混合物的物质的量是0.1 mol，正确。解析：NaHSO4晶体中的阴离子为HSO4，错误。解析：每个硅原子和4个氧原子相连，每个氧原子和2个硅原子相连，7.5 g二氧化硅晶体含硅氧键0.5 mol，正确。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检
27、测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束角度三 考查氧化还原反应中电子的转移(1)标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。()(2)15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA。()解析：氯气不一定完全和水反应，导致转移的电子数不一定为0.1NA，错误。解析：15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA，错误。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(3)一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.
28、6 g产物时失去的电子数为0.1NA。()(4)在铜与硫的反应中，1 mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA。()(5)过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NA。()解析：因为2.3 g Na完全反应，所以失去的电子数一定为0.1NA。解析：反应生成Cu2S，Cu失去的电子数是NA，错误。解析：转移电子数目应为0.1NA，错误。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束角度四 考查一定量物质中粒子数目的计算(1)常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2NA。()(2)常温常压
29、下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA。()(3)300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA。()解析：32 g氧(O3和O2)中共含有氧原子2NA，正确。解析：常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.6NA，错误。解析：蔗糖溶液中的分子不仅有蔗糖还有水，错误。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(4)8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA。()解析：极限法分析，8.0 g Cu2S中含有铜原子数为0.1NA,8.0 g CuO中含有铜原子数也为0.1NA
30、,正确。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束角度五 考查与“特殊反应”相关的粒子数目的判断(1)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为NA。()(2)1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA。()解析：可逆反应不能完全发生，所以得到的NH3分子数小于NA，错误。解析：水解导致S2离子数小于0.1NA，错误。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(3)1 L
31、 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO23。()(4)1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中，CH3COO离子的个数为0.5NA。()解析：水解导致溶液中CO23 个数小于NA，错误。解析：醋酸是弱酸，只有部分电离，错误。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束以“两种气体做比较”为载体串联物质的量的计算高考载体(2013大纲卷T8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等
32、时具有的质子数相等近年来高考题常以多种气体为载体，考查物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系等内容。考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束知识串联设计(1)30 g12C18O 和 28 g14N2 所含的分子数相同吗？考查物质的量的计算(2)同温同压下，12C18O 和 14N2 两种气体的密度相同吗？考查阿伏加德罗定律的推论相同不相同(3)同温同压同体积的 12C18O 和 14N2 具有相同的电子数吗？_。考查阿伏加德罗定律相同考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能第一节 物质的量 气体摩尔体积 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(5)将乙烯、CO、N2 三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强比为_考查阿伏加德罗定律的推论111(4)28 g14N2 所含的原子数是 NA吗？_考查阿伏加德罗常数不是考点一考点二考点三课堂小结一题串知课后检测演练提能质量铸就品牌 品质赢得未来 结束化学第一节 物质的量 气体摩尔体积 “课后检测演练提能”见“课时跟踪检测(十)”(单击进入电子文档)谢 谢 观 看