1、高考资源网（） 您身边的高考专家绝密启用前2016年高考押题卷（3）【新课标卷】理科综合能力测试化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu
2、64 Sr88 Ba137第卷 （选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，1998年才被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路图如下图所示。下列说法中正确的是（ ）BrBr250110尿素NH2(金刚烷胺)(金刚烷)XA金刚烷的分子式是C10H20BX的同分异构体可以是芳香化合物C上述反应都属于取代反应 D金刚烷胺的一溴代物有两种8NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NAB2.3g金属钠在装有氧气的
3、集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NAC室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAD25.2gHNO3加热完全分解，用排水收集到气体的分子数为0.5NA9对下列实验装置的说法中不正确的是（ ）A图甲仪器是胶头滴管B图乙为量筒量取一定体积的液体，液面为虚线位置，量得液体体积为b0.6C图丙作储气装置，气体储存在瓶中D图丙可用作制取氢气的发生装置10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子；Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y、Z同周期，Z的最外层电子与Y的质子数相等；W原子最外层电子数是内层电子数差的一半。下列说法正确的是
4、（ ）AX与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种B常温下，Z分别与Y、W组成的物质均能与碱反应C Y或W含氧酸根离子的水溶液均呈碱性DX与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构11如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（ ）NON2H2O有机废水H+微生物阳离子交换膜YMNXA质子透过阳离子交换膜由右向左移动B与X相连接是用电器标有“+”的接线柱CM电极反应式：(C6H10O5)n7nH2O24ne6nCO224nHD当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极产生13.44LN212下列实验中，对应的现象以及结论
5、正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A分别取绿豆大小的金属钠和金属钙颗粒，分别投到有水的小烧杯中金属钠在水面上熔化并迅速游动，很快消失；金属钙在水面上变白并缓缓游动，消失耗时较长金属性：NaCaB将少量铁粉投入Al2(SO4)3溶液中固体粉末溶解，溶液由无色变为浅绿色金属性：AlFeC将氯水加入到NaBr中，所得混合溶液加入的淀粉KI溶液中先无色NaBr溶液变黄色、后无色淀粉-KI溶液变蓝色非金属性：ClBrID将H2与Cl2混合，光照；将H2与Br2蒸气混合，加热；将H2与I2蒸气混合，加热爆炸； 红棕色基本消失；棕黄色变浅非金属性：ClBrI13pH是溶液中c（H+）的负对数，
6、若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）随着溶液pH的变化曲线如图所示：pcpH0 1 2 3 4 5 63211.3I IIIII4.3下列说法不正确的是（ ）ApH=4时，（HC2O4-）（C2O42-）B草酸的电离常数Ka1=10-1.3Cc（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）一定不变D=10-3第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36、37、38题为选考题，考生根据
7、要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26（14分）某探究小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。ABC乙醇Fe2O3NaOH+Cu(OH)2悬浊液（1）实验时，为使A装置中的烧瓶快速得到乙醇气体，可采取的方法是_。若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，可采取的措施是_。（2）当观察到B装置中红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，有红色沉淀生成。取加热反应后的溶液，加入硫酸，加热，产生醋味。写出C试管生成红色沉淀的离子方程式_。（3）为了检验M的组成，进行下列实验：编号操作现象结论磁铁靠近MM能被磁铁吸引加入
8、足量稀硫酸，振荡固体全部溶解，未观察到有气体生成有Fe3+有Fe 2+因此能得出M中的铁元素价态的结论是_。（4）某学生用CO还原法定量测定M的化学组成，选用了以下仪器：CO储气瓶水abcdefgM碱石灰浓硫酸组装仪器正确的接口顺序是a_尾气处理（填写字母编号）。若M的成分可表达为FexOy，称取m g M样品进行定量测定，M反应完全后继续通入一会CO，冷却后称得碱石灰增重n g，则为_（用m、n表示）。27（14分）碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气制氢系统可能发生下列三个反应：CH3OH（g）CO（g）+2H2（g） H1=+90.8kJ/molCH3OH（g）+H2O（g
9、）CO2（g）+3H2（g） H2=+49kJ/molCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H3回答下列问题：（1）预测反应升温时H2的产率变化_。（2）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应达到平衡状态。测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示。从3 min到9 min，v（H2）_。15min时改变的反应条件是_。（3）控制反应条件，反应中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），在同温同压下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比的变
10、化如图2所示：对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），该温度下水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数为KP=_。解释合成二甲醚的最佳氢碳比为11，其原因是_。（4）在标态（反应物和产物都处于100kPa）和T（K）条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T（K）时的标准焓，用符号H表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热H分别为-393.5kJmol-1和-283.0KJmol-1，则CO（g）的H为_。28（15分）钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制
11、备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）Na2MoO42H2O中钼元素的化合价为_。（2）焙烧时鼓入空气使矿石呈“沸腾”状态的目的是_。 （3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2（未配平），当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为_mol。（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_。（5）去除重金属离子得到的PbS可以与H2O2反应得到副产品PbSO4，应用在蓄电池的电极上，若该电极接直流电源的正极，发生的电极反应式是_。（6）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的
12、去除率为97.5%，已知：碱浸液中c（MoO42-）=0.40molL-1，c（SO42-）=0.040molL-1，Ksp（BaSO4）=1.010-10，则Ksp（BaMoO4）=_加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略， 进行重结晶的实验操作步骤是_。（二）选考题（15分。请考生从给出的3道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）36【化学选修2化学与技术】（15分）化合物六水氯化锶（SrCl26H2O）是生产锶盐和颜料的原料，用于制造烟火，电解金属钠的助熔剂，用作有机合成的催化剂。工业上常以天青石（主要成分为SrSO4，含少量BaSO4、Ba2+）为原料制备，生产
13、流程如下：已知：SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3107、1.11010。（1）X酸是_（名称）。（2）天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_。（3）过滤1得到的滤渣用作“钡餐”，其原因是_。（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_、_。（5）加入硫酸的目的是_。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2的浓度应不高于_mol/L（注：此时滤液中Ba2浓度为1105 mol/L）。（6）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102mol的A
14、gNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应的离子），待Cl完全沉淀后，用含Fe3的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为_（保留4位有效数字）。37【化学选修3物质结构与性质】（15分）碳元素及其化合物构成了丰富的生命、生活世界。（1）碳元素有12C、13C、14C三种同位素，基态13C的电子排布图是_。从结构角度分析12C和14C的相对原子质量不同原因是_。（2）CNO
15、-具有类似ClO-的化学性质，因此，实验室用钠盐混合物与硫酸反应制备（CN）2的离子方程式是_；其中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是_；与CNO-等电子体的分子是_。（3）碳的一种单质“石墨烯”（下左图）在一定条件下可以转化“氧化石墨烯”（下右图）。我国制墨工艺是将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散性后者更为稳定，其原因是_。在物质结构中图中碳原子的杂化形式，编号1是_、编号2是_。（4）锂电池负极材料晶体为Li原子嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图2晶胞结构，化学式为_。在晶胞中，石墨中最近的碳碳距离是anm、石墨层与层间的距离
16、是bnm。则锂电池负极材料的密度为_gcm-3（用含a、b代数式表示）。 图238【化学选修5有机化学基础】（15分）已知以A制备高分子化合物F的流程如下：A(C8H15O3Br)NaOH(aq)/H+BCDEO2催化剂,O2 催化剂H2催化剂F其中，E的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为123；两个B分子间可以形成八元环的有机物。（1）A官能团的名称是_。（2）、的反应类型分别是_、_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）满足下列条件的B的同分异构体_种。I能与Na反应产生气体 II能与NaOH反应 III不能与Na2CO3反应若与NaOH反应的产物的碳原子数目为2，则其结构简式是_。（5）已知：iRCH=CH2RCHClCH3iiCH2=CHCH=CH2写出以CH2=CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：CH2=CHCH=CH2_。- 8 - 版权所有高考资源网