1、北京市丰台区2022届高三化学下学期一模试卷本试卷共10页,100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一部分本部分共14题男每题3分男共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.冬奥会冰球运动所需要的下列器材中,由金属材料制成的是A.冰球橡胶B.冰球杆碳纤维C.运动员面罩钢丝网D.运动员头盔丙烯腈、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物2.下列化学用语或图示表达正确的是A.Mg2+的结构示意图:B.NaOH的电子式:C.BF3的空间结
2、构模型:D.反式聚异戊二烯的结构简式:3.下列物质的性质不能用化学键解释的是A.金属铜具有导电性B.氮气化学性质稳定C.金刚石硬度大D.碘单质常温为固体4.依据元素周期律,下列判断不正确的是A.第一电离能:LiBeBB.原子半径:MgNaKC.电负性:NOFD.酸性:H2SiO3H3PO4实验第二部分本部分共5题男共58分。15.(10分)金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取Cu2+的流程如下:含Cu2+溶液含铜有机溶液(1)有机化合物w的结构简式为:该分子中碳原子的杂化轨道类型有_种,N、O杂化轨道类型分别为_、_。(2)W可与Cu2+形成化合物Q,其结构如下所示: 基态Cu2+的价
3、电子排布式为_。氢键对Q在水中溶解性的影响是_ (填增大或减小)。W与Cu2+之间以共价键和配位键相结合,其中一定是配位键的是_键(填Cu-O或Cu-N)。(3)有机化合物的合成通常使用催化剂,一种催化剂ZrO2晶体的晶胞示意图如下:Y原子为_(填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的x原子有个_。该晶胞边长为a nm,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度=_gcm-3(列出计算式,ZrO2的摩尔质量为123gmo1-1)。16.(10分)铜冶炼过程中,产生的粗硫酸镍废液中含有Cu2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、H3AsO3等杂质微粒,工业生产以此为原料,精制硫酸镍,主要流程如下:已知:
4、常温下,Fe(OH)3Ksp=2.610-39Ni(OH)2Ksp=5.4810-16(1)步骤i的操作名称是_。(2)H3AsO3中As的化合价为_。步骤ii中H2O2的作用是_。(3)步骤iii,加入Na2CO3的目的是通过调pH进一步去除Fe3+,使c(Fe3+)2.510-9mo1L-1。若溶液2中c(Ni2+)=0.0548mo1L-1,则需控制pH的大致范围为_。(4)步骤iv,沉淀3的主要成分有_ (填化学式)。在加入NaF的同时需调pH约为5,若pH过低,导致沉淀率下降,原因是_。(5)结合下图说明由溶液4得到NisO46H2O的操作是_。17.（12分)铁的腐蚀与防护与生产生
5、活密切相关。I.研究铁的腐蚀实验步骤如下:步骤1:将铁粉放置于0.002molL-1CuSO4溶液中浸泡,过滤后用水洗涤。步骤2:向15.00mL1molL-1NaCl溶液（用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。步骤3:采集溶液pH随时间变化的数据。（1)第一阶段,主要发生析氢腐蚀,Cu上发生的电极反应为_。（2)第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀选取b点进行分析,经检验溶液中含有Fe2+,写出Fe被腐蚀的总反应_。取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象,加入稀盐酸后立即变红。写出b点Fe2+被氧化的离子方程式_。依据b点发生的反应,分析第二阶段pH上升的原因是_。.研究铁的防护（3)在铁表
6、面镀锌可有效防止铁被腐蚀已知:Zn2+放电的速率缓慢且平稳,有利于得到致密、细腻的镀层。镀件Fe应与电源的_相连。向ZnSO4电解液中加入NaCN溶液,将Zn2+转化为Zn（CN)42-,电解得到的镀层更加致密、细腻,原因是_。（4)电镀后的废水中含有CN-,一种测定其含量的方法是:取废水50mL,再加KI溶液1mL,用c molL-1AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液VmL。已知:Ag+2CN-Ag(CN)2-(无色) K=1.01021Ag+I-AgI K=1.21016滴定终点的现象是_。废水中CN-的含量是_gL-1（填计算式)。18.(12分)某喹啉类化合物P的合成路线如下:已知
7、：R1CCH+R2CHOR1C(1)A为链状,按官能团分类,其类别是_。(2)BC的反应方程式是_。(3)CD所需的试剂a是_。(4)下列关于E的说法正确的是_。a.能发生银镜反应b.能发生氧化、消去、加聚反应c.核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:3d.1molE可以与6 mol H2发生反应(5)G的结构简式为_。(6)HI的反应类型为_。(7)由I和E合成P的流程如下,M与N互为同分异构体,写出J、M、N的结构简式: _、_、_。19.(14分)实验室研究不同价态铜元素之间的转化。I.研究的转化(1)下列试剂能实现转化的是_。A.浓硝酸B.硫黄C.氯气(2)两种转化所需试剂在性质上具有
8、的共性和差异性是_。.研究的转化已知:2Cu+Cu2+Cu K=1.2106Cu(NH3)2+为无色,在空气中极易被氧化为Cu(NH3)42+物质CuCl(白色)CuI(白色)Cu2S(黑色)CuS(黑色)Ksp1.0210-65.0610-12210-478.510-45实验如下:实验a现象:无明显变化实验b现象:产生白色沉淀(3)实验a中反应难以发生的原因是_。(4)实验b中反应的离子方程式为_。(5)通过对上述实验的分析,甲预测CuSO4溶液与KI溶液混合也能实现转化甲预测的理由是_。为了验证猜测,甲进行实验c:向CuSO4溶液中加入KI溶液,观察到溶液变为棕色,并伴有浑浊产生。甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象,无法证明实现转化,理由是_。甲将实验c中反应所得浊液过滤,_,观察到_,证明实验c中实现了转化。(6)基于实验c,乙认为CuSO4与Na2S也能反应得到Cu2S,但将两溶液混合后只得到了CuS。从速率角度分析Cu2+与S2-反应没有生成Cu2S的原因_。乙利用上述实验中的试剂,改进实验方案,证明S2-在一定条件下可以将Cu2+转化为+1价Cu,并进一步得到了Cu2S,实验方案是_。