1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题十化学实验第一单元化学实验基础 1下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是()解析：D中，关闭弹簧夹，上下移动容器时两液面保持水平，说明漏气。答案：D2下列操作：将100 g H2O倒入100 g 98% H2SO4溶液中配制成49%的H2SO4溶液；取用后剩下金属钠立即放回原试剂瓶中；用酸式滴定管装KMnO4溶液；为避免液体外流，在使用胶头滴管时，应将滴管尖嘴伸进试管内，其中正确的是()A B C D解析：应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌；KMnO4溶液会氧化乳胶管，不能用碱式滴定管装；胶头滴管尖嘴不能伸进试管内。答案：C3下列实验操作完全正确的
2、是()选项实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出思路点拨：先根据教材实验基本操作要领统读操作，再结合具体实验反应物质作出正误判断。解析：选项内容指向联系分析结论A钠表面沾有部分煤油，取出切开前要将表面的
3、煤油擦干再投入水中，否则会引起剧烈燃烧而爆炸，且烧杯中的水不能装满错误B配制溶液时不能把容量瓶作为溶解容器，需将KCl固体溶解在烧杯中，待恢复至室温再转移至容量瓶错误C排气泡是滴定管必做步骤，利用液体压力将气泡排至大气中正确D由于分液漏斗下端已沾满了下层液体，故上层液体要从上口倒出错误答案：C4. 进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是()浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼晴镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化
4、铁溶液涂抹止血A B C D解析：应先用布擦；用水扑不灭，常用沙土；Mg与CO2反应，故灭火需用沙子；FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体带正电可使带负电的血液胶体聚沉而止血。答案：C5(2009海南单科，3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸解析：通入足量的CO2，可以把Na2CO3转化成NaHCO3，即把杂质转化为所需要的物质。答案：A6根据下列实验所观察到的现象，得出的结论一定正确的是()A无色溶液试纸变蓝结论：溶液是碱B无色溶液出现砖红色沉淀结论：溶液中含有醛C澄清石灰水产生白色沉淀结论：气
5、体是CO2D无色试液无沉淀产生白色沉淀结论：试液中含有SO解析：A项，只能说明溶液呈碱性，不一定是碱溶液；B项，只能说明该溶液中含有醛基类物质；C项，能使澄清石灰水变浑浊的可能是SO2或CO2；D项，加盐酸后无沉淀生成说明无Ag，同时也排除了CO、SO等杂质离子的干扰。答案：D7提纯少量含有碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需使用的仪器为()试管泥三角蒸发皿试管夹坩埚玻璃棒石棉网坩埚钳A B C D解析：除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，需要用给混合固体加热的方法，因为NaHCO3受热易分解。用坩埚可以给固体物质加热，用坩埚必须配有坩埚钳和泥三角，因为可直接加热，不必用石棉网。答案：B8 易燃、易爆、有
6、毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签，下面所列物质贴错标签的是()ABCD物质的化学式CCl4浓H2SO4P4NH4NO3危险警告标签易燃品腐蚀品剧毒品爆炸品解析：CCl4化学性质不活泼，不助燃，不与酸、碱反应。答案：A9根据下图及描述，回答下列问题：(1)关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)_，判断理由：_。(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)_，判断理由：_。解析：检验气密性常
7、用的方法有微热法和压强差法。A装置符合压强差法反应物质，对比A、B两个装置，前者使用长颈漏斗，后者使用分液漏斗，且后者增加了一个连通烧瓶与分液漏斗的橡皮管，它的作用是平衡两容器的压强，便于使分液漏斗中的液体顺利流下，要检验它的气密性时，必须将其橡皮管用夹子夹住，否则，将无法检验是否漏气。答案：(1)不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，致使压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面(2)无法确定由于分液漏斗与烧瓶间连有橡皮管，使分液漏斗内和烧瓶内压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗内的液体滴入烧瓶10. 普通漏斗(如图)是中学化学实验室中常用仪器之一。我们对它的用途并不陌生。(1
8、)请举两例说明普通漏斗在化学实验中的应用：_。(2)你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗？请参与到下面的讨论中：图1是某同学实验室制备H2并检验H2具有可燃性装置的一部分，请说出他这样做的优点_。某同学用苯萃取碘水中的碘时，找不到分液漏斗。他灵机一动，先在试管中将混合液充分振荡后静置，然后再用普通漏斗与其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液(图2)，解了燃眉之急。试分析该设计的不足之处_。解析：普通漏斗常用作过滤器，有时也组成防倒吸装置，用于吸收易溶于水的气体。本题在考查普通漏斗的正常使用时，又将其改装成了分液漏斗。答案：(1)向细口容器中加液体；组成过滤装置；组成防倒吸装置
9、(任选两例)(2)防止不纯氢气点燃时发生爆炸两层液体的完全分离较难控制；苯、I2均会导致橡胶老化11选出正确选项，并简要说明理由(1)某实验需1.00 molL1的氯化钠溶液80 mL，你选用的容量瓶的规格是()A50 mL B100 mL C250 mL D1 000 mL因为_。(2)欲量取5.6 mL的液体，所选用的量筒的规格是()A10 mL B50 mL C100 mL D500 mL因为_。(3)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50 mL，应选择的烧杯是()A400 mL B250 mL C100 mL D50 mL因为_。解析：(1)欲配制80 mL的溶液，而没有80 mL这一规
10、格的容量瓶，则可选规格大的容量瓶，为了减少误差，不能选用规格小的容量瓶配几次；选用规格太大的则浪费试剂。(2)量取液体时，量筒的大小应选用合适的规格，不要用大量筒量取少量液体，也不要用小量筒多次量取体积较大的液体；(3)在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，为防止液体溅出，方便操作，一般情况下选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为宜。答案：(1)B应选用规格大的且与所配溶液体积最接近的容量瓶(2)A应选用规格与所量取溶液体积最接近的量筒(3)C选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择 1(2009重庆理综，7)有关实验的叙述，正确的是()A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质
11、的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小解析：A项，固体应先在烧杯中溶解，并恢复至室温，再转移至容量瓶中并定容；B项，使用pH试纸测pH值时不能润湿；C项，进行焰色反应时，应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝。答案：D2下列叙述正确的是()A为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有上图标识B实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制蒸馏水C做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D由
12、于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中解析：根据具体物质的特性考虑试剂的存放，注意安全和操作的规范。选项内容指向联系分析结论A浓H2SO4为腐蚀品，不能贴剧毒品的标识错误B蒸馏的方法可除去Cl杂质正确C焰色反应要用盐酸清洗铂丝错误D钠保存在煤油中，而Li保存在石蜡中错误答案：B3化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是()A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验
13、室D给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人解析：选项A，产生倒吸现象的原因是由于装置内压力的降低，致使收集气体时，水槽中的水进入制气装置中，松开试管上的橡皮塞可阻止倒吸的水进入制气装置中；选项B，点燃可燃性气体之前，都要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故；选项C，实验结束后的废液中有的含有有毒性的物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放；选项D，给试管中的液体加热时，不停移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入碎瓷片也能防止出现暴沸现象。答案：C4以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()加热试管时，先均匀加热，后局部加热；用排水法收集气体时，先移出导
14、管后撤酒精灯；制取物质时，先检查装置气密性后装药品；使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；做H2还原CuO实验时，先通H2流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。A除以外 B除以外 C除以外 D全部正确解析：排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸；容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均应先查是否漏水；H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，再加热，防止事故发生。答案：D5(2008海南，2)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润
15、湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析：用pH试纸测定溶液pH的正确操作是将一小块干燥的试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点到试纸中央，再将pH试纸与标准比色卡对照。答案：A6(2009天津理综，3)下列实验设计和结论相符的是()A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不
16、溶解，则原溶液中一定有SOD在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液解析：A项，乙醇与水互溶，不能用作萃取剂；C项，原溶液中也可能有SO；D项，FeCl3溶液加热时促进Fe3水解，会生成Fe(OH)3。答案：B7(2009四川理综，7)下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色该气体
17、一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类解析：A项，Ag也能使盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀；C项，氯气也能使品红溶液退色；D项，能发生银镜反应的有醛类、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖等。答案：B8. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()A欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使
18、用解析：A项中，10 g ZnSO47H2O中ZnSO4的质量小于10 g，如果溶于90 g H2O中，ZnSO4的质量分数一定小于10%；B项中，若长时间煮沸，其胶体将会因为受热促进水解而聚沉；C项中，向三种溶液中，滴加NaOH溶液至过量，KCl溶液无现象；AlCl3溶液中，先有白色沉淀生成后又溶解；MgCl2溶液中则有白色沉淀生成；D项中，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。答案：C9不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是()浓硝酸稀氢氧化钠溶液液溴纯碱溶液水玻璃氢氟酸A B C D除外全部解析：浓硝酸和液溴都具有强氧化性，能氧化橡皮塞，而氢氟酸会腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶存放，应保存在塑料瓶或铅
19、皿中，故选A。答案：A10下列实验中玻琉棒使用次数最多的是()A配制500 mL 2 mol/L硫酸 B粗盐提纯C测定硫酸铜晶体中结晶水数目 D测定未知溶液的pH 解析：配制一定物质的量浓度溶液，玻璃棒起搅拌、引流作用；粗盐提纯实验中，玻璃棒使用了四次：溶解、过滤、蒸发和转移固体；测定硫酸铜晶体中结晶水，用玻璃棒搅拌；测定溶液的pH，玻璃棒蘸取待测液。答案：B11下列盛放试剂的方法正确的是()A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中解析：氢氟酸可以
20、和SiO2反应，不能存放在玻璃瓶中；汽油、煤油可使橡胶溶解而膨胀，因而不能用橡皮塞；碱性溶液可与玻璃瓶中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，故不能用磨口塞。答案：D12下列实验操作或仪器的用法正确的是()A B C D解析：中，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可使碱式滴定管的乳胶管腐蚀，所以应选用酸式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液；中过滤操作中应用玻璃棒引流以及漏斗颈应紧贴烧杯的内壁，药品的标签应对着手心；中滴管插入到苯以下是为了防止生成的氢氧化亚铁被空气氧化；中浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，因为量筒不能用来进行化学反应和配制溶液；中装置可以防止倒吸，且能充分吸收HCl气体。答案：C13.
21、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是()用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；用碱式滴定管量取23.10 ml溴水；用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液。A B C D解析：应选用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，故不正确；苯与CCl4互溶，无法用分液的方法分离，错；溴水易腐蚀橡胶，应用酸式滴定管量取溴水，错；瓷坩埚中的SiO2与NaOH反应，错。答案：C 14下图装置是实验室制备氨气的
22、装置，在试管口处的试纸可以检验氨气的逸出。下列不能用来放置在试管口的试纸是()A湿润的pH试纸B湿润的蓝色石蕊试纸C湿润的红色石蕊试纸D浸有酚酞试剂的滤纸解析：该实验装置中产生的氨气从试管口逸出，因为氨气是碱性气体，所以可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，也可以使湿润的pH试纸变蓝，还可以使湿润的酚酞试纸(即“浸有酚酞试剂的滤纸”)变红。故选项A、C、D都可以检验氨气的存在。答案：B15(1)根据下列文字叙述，按使用的先后顺序写出计量仪器名称：某同学称取10.6 g Na2CO3粉末，配制成1 mol/L的Na2CO3溶液，然后量取10.00 mL的溶液滴定20.00 mL未知浓度的稀盐酸。_。(2
23、)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g。(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误：A_B_C_。解析：(1)根据实验操作过程各物质的精确度，可确定适当的计量仪器，经计算可知所用容量瓶的规格为100 mL。(2)使用托盘天平时应将砝码放在右盘，被称量物放在左盘；根据托盘天平的称量原理，左盘质量右盘质量游码示数，则烧杯的质量(右盘)30 g2.6 g27.4 g，此时必须注意：标尺的每个小格为0.2 g。答案：(1)托盘天平、100 mL的容量瓶、碱式滴定管、量筒(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位
24、置放反了)27.4(3)滴管伸入试管中试管口向上混合气体从短导管进入洗气瓶16利用如图所示装置收集或干燥以下三种气体。(图中烧瓶的位置不得变化)Cl2NH3NO(答案均填序号) (1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有_。(2)若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体有_。(3)若烧瓶充满水，可收集的气体有_；此时气体由_口进入。(4)若烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是_，这时气体由_口进入。解析：排空气法收集的气体不能与空气反应；由B进气收集气体密度小于空气的，由A进气收集气体密度大于空气的；排水法收集的气体不能与水反应；干燥气体时气体必须经过干燥剂，且不与干燥剂
25、反应。答案：(1)(2)(3)B(4)A17实验室制取H2、CO2、H2S等气体，往往都用启普发生器。它有开后即制气、关闭即停止的便利，其不足之处在于体积大，浪费药品，制作工艺水平高，价格较贵。某课外兴趣小组的同学设计了以下几种简易的装置：(1)图、图、图装置是基于什么物理反应物质设计的_。(2)图装置与图、图、图有很大不同。如果用FeS固体与稀硫酸，用图装置来制取H2S，请简述操作步骤：_。(3)如果利用图装置制取一定量的H2，其操作过程是：_。解析：为达到四个“随”的要求(随用随制，随关随停)，组装仪器的关键是要让固体时而接触液体、时而又和液体分离。仔细观察后，发现图、图、图都与启普发生器
26、的功能类似，图则换了一种思路，也是利用了实验的操作方法来实现随用随制，随关随停。答案：(1)连通器反应物质(2)在锥形瓶中注入适量的稀硫酸，把FeS固体装入多孔袋中，用高强度的化纤扎紧袋口，并系好铜丝，将多孔袋悬空，按图示装置放好，打开活塞，塞好橡皮塞，放松铜丝，让袋浸没在稀硫酸中；若要停止反应，抽提铜丝，便可将装有FeS的袋子脱离稀硫酸而终止反应(3)打开活塞把装有锌粒的干燥管浸入装有稀硫酸的烧杯中18. 实验室有下列装置和试剂 一定浓度的氢氧化钠溶液37%盐酸40%硫酸14%盐酸大理石碳酸钾固体按下列要求填空：(1)若要制取二氧化碳气体，应选用哪种装置_(填符号)，选用哪些试剂_(填代号)
27、，有关反应的方程式为：_。(2)欲制备碳酸钠的纯溶液，应选择的试剂为_(填代号)，简述实验步骤：_。解析：实验室中制取CO2，用碳酸盐与酸反应且不需加热，为了降低原料的成本，应用价廉的大理石，则酸不能选，制纯Na2CO3通CO2的量不容易控制，应用NaOH和NaHCO3反应制备。答案：(1)ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)量取NaOH溶液适量，均分为两份，向其中一份中通入足量CO2并微热驱赶过量的CO2后与另一份混合至完全反应即得Na2CO3的纯溶液19某学生用托盘天平称量一只小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在刻度盘的偏右位置，此时左边的托盘将
28、_(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作应为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置(画表示图)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码)过程假使砝码与物体放错位置，得物质为_g。解析：本题考查天平的使用。中间指针偏向右边，则左边托盘高于右边托盘，若要使左边托盘下降，应向左边调节平衡螺母。由于天平称量质量的精确度为0.1 g，则数据为32.6 g。根据游码标尺和砝码种类，游码为2.6 g，砝码可为一个20 g和一个10 g的组合。假设放错位置
29、，则有关系：m砝码m物m游砝，物质的质量为：30 g2.6 g27.4 g。答案：高于向左边调节平衡螺母32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码)过程27.420某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。请按要求填空：(1)利用B装置可制取的气体有_(写出两种即可)。(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行、两个实验，实验操作、现象结论如下：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性氯水中加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气
30、与水反应的产物具有较强的酸性请你评价实验、的结论是否合理？若不合理，请说明理由：_。请利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl和Br的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)_。(3)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式为_。 欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹_，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_。 试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水， 则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_(气体按标准状况计算)。解析：(1)
31、B装置为一个简易的启普发生器。可用来制备H2、CO2，H2S等。 (2)实验中有HCl会干扰实验。可以将Cl2通入含Br的盐溶液中，来证明Cl2的氧化能力强于Br2，也就证明Cl的还原能力弱于Br。可以用MnO2和浓盐酸来制备Cl2，在C中装入NaBr溶液。(3)当关闭a、b，打开c后，再加热丁试管使NO2与水接触，发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，会使丁中压强减小，D中水被压入丁中。设丁试管体积为V L，原来充满V L NO2，最后水充满试管，溶液体积为V L。根据c molL10.045 molL1。答案：(1)H2、CO2等(2)实验结论合理，实验结论不合理，因为制取的氯气中含有H
32、Cl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明Cl2的氧化性强于Br2，则证明Br的还原性强于Cl(3)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2Oa、bc双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁0.045 molL121从固体物质A开始，可以发生如下框图所示的一系列变化：回答下面问题：(1)在实验室中收集气体B的方法是_。(2)操作的名称是_。在操作中所使用的玻璃仪器的名称是_。 (3)写出反应和反应的化学方程式：_
33、；_。(4)A的化学式是。(5)在实验室中，如要获得干燥纯净的气体D，可以将他通过如右图所示的装置，其中瓶中盛放的试剂是。瓶中盛放的试剂是。收集干燥气体D的方法是_。解析：突破口：C能发生加聚反应，说明C中含不饱和键，而C又是由B与HCl反应得到的，说明B中含碳碳叁键，再由B是A与水反应得到的，说明B为乙炔，A为CaC2，再进一步推出其他物质。答案：(1)排水集气法(2)过滤漏斗、玻璃棒、烧杯(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3+2H2O(4)CaC2(5)饱和碳酸氢钠溶液(答水也可)浓硫酸向上排空气法22世界环保联盟将全面禁止在自来
34、水中加氯气，取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂ClO2。ClO2在常温下是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：59，沸点：11.0，它可以看作是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐，少量的ClO2可用饱和草酸(H2C2O4)溶液与KClO3粉末在60时反应制得。甲、乙、丙三位同学分别设计了三套制备ClO2的实验装置。(1)从甲、乙、丙三套装置中选出合理部分(按气流从左向右的方向)组成一套较为完善的实验装置(填所选部分的编号)_。(2)为了能使反应在适宜条件下进行，在组装的装置中还应添加某一仪器，该仪器的名称是_。(3)在组装后的装置中尾气吸收剂与尾气(含ClO2等气体)发生反应，
35、生成的主要物质(除水外)是_、_和_(写化学式)。(4)文献报道，等质量时，ClO2的消毒效果是Cl2的2.63倍，由此可判断ClO2的最终还原产物是_(用离子符号或化学式表示)。解析：解答本题时应结合题给信息从反应条件、反应物、收集、尾气处理四个方面进行分析。(1)由题意“少量的ClO2可用饱和草酸(H2C2O4)溶液与KClO3粉末在60时反应制得”，因此反应宜采用水浴加热以控制温度，应选A3或A2，其中A3较A2易于控制反应速率，故A3最佳；ClO2的沸点；11.0，可通过冰水浴冷却获得，选B1；为防止ClO2污染空气，应用碱液吸收，选C2。(2)为使水浴温度控制在60，需要温度计。(3)ClO2可看作(Cl2O3与Cl2O5)的混合酸酐，与NaOH溶液会发生反应：2ClO22NaOH=NaClO3NaClO2H2O，而且2KClO3H2C2O4=K2CO32ClO2CO2H2O，CO22NaOH=Na2CO3H2O故产物中有NaClO2、NaClO3和Na2CO3。(4)设ClO2被还原产物中，氯化合价为x(4x)2.632x1，故ClO2还原产物为Cl。答案：(1)A3B1C2(2)温度计(3)NaClO2NaClO3Na2CO3(4)Cl高考资源网版权所有，侵权必究！