1、高考资源网（） 您身边的高考专家绝密启用前2016年高考押题卷（3）【新课标卷】理科综合能力测试化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 K39 Ca40 Cr52 C
2、u64 Hg200第 I 卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A医药中常用酒精来消毒酒精能与细菌蛋白体发生氧化反应B氨气可用作制冷剂氨气溶于水生成的一水合氨电离吸热C水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘烟尘在空气中形成胶体，胶体具有电泳现象D可以HF刻蚀玻璃二氧化硅能与氢氟酸反应生成盐和水8下列离子方程式书写正确的是（ ）ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2OB向Fe2(SO4)3
3、溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3+S22Fe2+SCNa2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O4Na+4OH+18O2D将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClOSO42+Cl+2HClO9相对分子质量为136的芳香族化合物和相对分子质量为88的饱和一元醇发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（ ）A8种 B12种 C24种 D32种10利用右图所示装置进行下列实验，能正确进行实验并得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论A浓氨水CaOAlCl3溶液制备氢氧化铝BNaCl溶液电石酸性KMnO4乙炔具有还原性C浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性
4、：NCSiD稀硫酸Na2SAg2SO4浊液Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2S)11下图是H2空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是（ ） AB处通入空气 Ba极电极反应式：H22OH-2e2H2O C电池工作时，K向a电极移动D若用该电池精炼铜，当阳极减少6.4g时消耗标准状况下的氧气1.12L12W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最内层电子数和最外层电子数之差是1，Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，W和Z同主族且能形成两种常见的化合物。下列说法不正确的是（ ）A阴离子的还原性：YZWB原子半径：XYZW CY的最高价氧化物可
5、用作食品干燥剂DW、X、Z形成的化合物与Z的最高价氧化物对应的水化物可能发生氧化还原反应13下列选项正确的是（ ）ANaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c（Na）c（Cl）c（HCN）BpHl2的Ba(OH)2溶液和pH12的Na2C2O4溶液中，水电离的c（H+）相等C0.lmolL-1NH4NO3溶液中：c（NO3）c（H）（NH4）c（OH）D0.lmolL-1NaHSO3溶液中：c（OH）c（H）+c（HSO3）+2c（H2SO3）第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36、37、38题为选考题，
6、考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26（14分）三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。查阅资料，有关信息如下：制备反应原理：C2H5OH + 4Cl2CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应：C2H5OH + HClC2H5Cl+H2O CCl3CHO + HClOCCl3COOH （三氯乙酸）+HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点-
7、114.1-57.558-138.7沸点78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇（1）仪器E的名称是_，冷凝水的流向是_进，_出（填“a”或“b”）。（2）该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷是_，引起的后果是_。（3）仪器A中发生反应的离子方程式为 。（4）该装置C可采用 加热的方法以控制反应温度在70左右。（5）装置D干燥管的作用为 ，装置D烧杯中的试剂是 。（6）反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是_（填名称）。（7）已知：常温下Ka（CCl3COOH）1.010-1molL-1，Ka（CH3COOH）1.7
8、10-5molL-1请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱：_。27（15分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知： Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2； Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+根据题意回答下列问题：（1）已知焙烧时FeOCr2O3转化为Na2CrO4和Fe2O3，写出焙烧时反应的化学方程式_。（2）固体X中主要含有_（填写化学式）；酸化步骤用醋酸调节溶液pH5，其目的是 。要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用_（填写仪器或试剂名称）
9、。（3）写出生成Y的离子方程式 。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O72KClK2Cr2O72NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是_。物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度（g/100g水）02835.74.71634040.136.426.32158051.33873376（5）操作由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、_、_、过滤、洗涤、干燥；（6）称取重铬酸钾试样5.000g配成500mL溶液，取出50.00mL于碘量瓶中，加入20mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min。然后加入1
10、00mL水，加入3mL _（填试剂名称）作指示剂，将0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液盛放于_滴定管（填“酸式”或“碱式”）中进行滴定，若实验中共用去Na2S2O3标准溶液48.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_（保留3位有效数字）。已知：Cr2O72-6I-14H+2Cr3+3I27H2O；I22S2O32-2I-S4O62-。28（14分）利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：2NO（g）N2（g）O2（g） H180.5kJ/mol2H2O（l）2H
11、2（g）O2（g） H571.6kJ/mol写出H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是_。（2）某研究小组模拟研究如下：向2L恒容密闭容器中充入2mol NO发生反应2NO（g）N2（g）O2（g），在不同的温度下，反应过程中物质的量浓度与时间的关系如图所示：T2下，在05min内，（O2） molL1min1；该温度下反应N2（g）O2（g）2NO（g）的平衡常数K 。该反应进行到M点放出的热量 进行到W点放出的热量（填“”、“”或“”）。M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率 （填“变大”、“变小”或“不变”）。反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项
12、发生变化的是 （填序号）。a混合气体的密度 b逆反应速率c单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d气体的平均相对分子质量（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）3H2（g）LaNi5H6（s） H0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_（填字母编号）。A增加LaNi5H6（s）的量 B升高温度 C使用催化剂 D减小压强（二）选考题（15分。请考生从给出的3道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）36【化学选修2化学与技术】（15分）水是一种重要的自
13、然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：（1）污水处理的技术很多，可分为_、_、_等。（2）工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：污水中所含离子处理方法H或OH中和法Cu2、Hg2沉淀法CN氧化还原法请回答：在中和法中，若用CO2来处理污水，反应离子方程式是_。在沉淀法中，用硫化钠作沉淀剂，能有效地处理含Cu2+、Hg2+等重金属离子的污水，写出沉淀铜离子的离子方程式_。我国规定Hg2+ 的排放标准不能超过0.05mg/L，若1L污水经过沉淀法处理后含Hg2+为110-6mol，则该污水是否达到了排放标准_（填“是”或“否”）。在氧
14、化还原法中，常用Cl2氧化污水中的有毒物质CN，可得到无毒无害的CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是_。（3）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2和Mg2都看作Ca2，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mgCaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验涉及的部分反应M2（金属离子）EBT（铬黑T）MEBT 蓝色 酒红色M2（金属离子）Y4（EDTA）MY2MEBTY4（EDTA）MY2EBT（铬黑T）实验过程：取地下水样品25.00mL进行预处理。写出由Mg2引起的暂时硬度的水用加热
15、方法处理时所发生反应的化学方程式：_。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是_。将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA标准溶液进行滴定。滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为_。37【化学选修3物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数依次增大。下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：元素相关信息A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构C原子L电子层上有2对成对电子D元素的
16、主族序数与周期数的差为4E元素位于周期表的第六列（1）E原子的核外电子排布式为_。（2）已知BA5为离子化合物，写出其电子式_。（3）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_ _个伸展方向，原子轨道呈_ _形。（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（5）BD3分子中，中心原子的杂化方式为_，其分子的立体构型为_。（6）在ED3溶液中，一定条件下存在组成为EDn(A2C)6nx （n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH），可发生离子交换反应：EDn(A2C)6nxxR-HRxEDn(A2C)6nxH+。将含0.0015 molEDn(
17、A2C)6nx的溶液与RH完全交换后，中和生成的H需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_。（7）金属Al与B可组成一种新型无机非金属材料AlB，具有耐高温，耐磨性能。它的晶体类型为 ，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为a pm，则该晶胞的密度为 g/cm3。（用含a、NA的式子表示）。38【化学选修5有机化学基础】（15分）有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下（部分反应物、反应条件略去）：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOO R+ROHRCOO R+ROH（R、R、R均代表烃基）（1）反应所需的试剂是
18、_，反应的反应类型是_。（2）B中含氧官能团的名称是_ _；反应的产物除了X以外，另一种产物的名称是_。（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式 为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的有机物结构简式_。苯环上一氯代物只有一种与氯化铁溶液发生显色反应能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2（6）已知：；当苯环上已有一个“CH3”或“Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“NO2”或“COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图（无机试剂任用）。- 8 - 版权所有高考资源网