1、第三章第三节真题体验直击高考1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)(2018全国卷，10A)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA()(2)(2018全国卷，13A)探究维生素C的还原性，向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化()(3)(2018全国卷，13A)电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法()(4)(2017海南卷，1B)细铁粉可作食品抗氧剂()(5)(2017海南卷，6B)硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2()(6)(2017浙江卷，13C)酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2F
2、e2H2O2=2Fe3O22H()(7)(2017北京卷，11A)由SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀，得结论SO2有还原性()(8)(2017全国卷，13A)实验：向2 mL 0.1 molL1 FeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液；现象：黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变；结论：还原性：FeFe2()(9)(2015安徽卷，26改编)由把铁钉的下半截放置于食盐水中24小时后，水与空气交界处铁钉表面有一层红棕色的斑点，得结论铁在潮湿的空气中更易锈蚀()(10)(海南经典)向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H
3、=Cl2Fe3H2O()(11)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2既有氧化性又有还原性()(12)实验：将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液；现象：有气体生成，溶液呈血红色；结论：稀硝酸将Fe氧化为Fe3()(13)在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)2(2018海南卷，5)下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是()AMgCl2BCa(NO)3CFeSO4DAlCl3【答案
4、】D3(2017江苏卷，9改编)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClBc(H)/c(OH)11012的溶液中：K、Na、Fe2、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、Fe3【答案】D【解析】Fe3呈黄色，不符合无色条件，且Fe3、SCN发生络合反应而不能大量共存，故A项错误；c(H)/c(OH)11012的溶液，溶液呈碱性，Fe2和OH反应，所以不能大量共存，故B项错误；Fe2、MnO发生氧化还原反应而不能大量共存，故C项错误；能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性
5、，溶液中离子间不发生反应，可以大量共存，故D项正确。4(山东经典)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()AFeOBFe2O3CFeSO4DFe3O4【答案】A【解析】Fe2O3与硝酸反应不产生NO；等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4中2价铁的物质的量最大的是FeO，失电子数最多，产生NO的物质的量最多。52015天津卷10(1)(2)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是_；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。(2
6、)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2)2.0102 molL1，c(Fe3)1.0103 molL1，c(Cl)5.3102 molL1，则该溶液的pH约为_。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_【答案】(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3Fe=3Fe2(2)2166H163H2O6(福建经典)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程图如下：(1)步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为_。(2)步骤中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4
7、)H2O=2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为_。(3)上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_(任写一项)。【答案】(1)4HNO34NO2O22H2O(2)4Fe10HNO3=4Fe(NO3)2NH4NO33H2O(3)氮氧化物排放少(或污染少)【解析】(1)硝酸分解生成NO2、H2O和O2。(2)根据图示可知Fe和HNO3反应生成Fe(NO3)2和NH4NO3，结合电子守恒可写出化学方程式。(3)因为HNO3的还原产物主要是NH4NO3,1 mol HNO3作氧化剂转移8 mol电子，故产生的氮氧化物较少，节约
8、原料。7(天津经典)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的Fe
9、Cl3进入收集器，第步操作是_。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有_(填步骤序号)。(4)装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为_。(7)电解池中H在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为_。(8)综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率为100%；_。【答案】(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3H2S=2Fe2S2H(7)Fe2e=Fe3(8)FeCl3得到循环利用