1、高考理科综合（化学部分）试题探究（1）（非选择题）1根据以下叙述，回答问题： X、Y、Z是主族元素的单质。U、V是化合物。它们有如下反应（式中各物质的化学计量数和反应条件已略去） X+UV+Y X+ZV Y+ZU （1）写出式和式各自所属的反应类型。 式属 反应，式属 反应。 （2）若X和Y组成的元素，不是同一族。请写出符合式的3个不同的化学方程式，并配平。3个式子中的3种X和3种Y分别由不同族元素组成。 （3）今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质Y，符合条件（题设的3个通式）的单质X是 ，单质Y是 ，单质Z是 。化合物W是 。2已知羰基 C O在一定条件下可与氰化氢HCN起
2、加成反应生成既有羟基-OH，又有氰基-CN的有机物，氰基在酸性条件下能水解为羧基。例如： O OH OHCH3CR CH3CCN CH3CCOOH R R COOCH3又知有机玻璃是一种人工合成的高分子化合物，其结构简式如下： CH2C n CH3 试用甲醇、氰化氢和适当的羰基化合物为原料合成有机玻璃。写出各步反应的化学方程式。3现有质量分数为15%的食盐溶液20g，质量分数为40%的食盐溶液15g，另有足够多的食 盐固体和水，要配制质量分数为20%的食盐溶液30g。 （1）试设计多种配制方案。 （2）如果要求尽可能多的使用现有盐水，应怎样设计配制方法？4被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃
3、料电池是一种新 型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和电力的装置。 右图为氢一氧燃料电池的结构图，电解质溶液为KOH，惰性 电极材料由多孔碳制成。当氧气和氢气分别连续不断地从正、 负极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。 试回答下列问题： （1）指出图中通过负载的电流方向 （填“向左”或“向右”）。 （2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式。正极： ；负极： ；总反应： 。 （3）若要氢氧原电池提供较大的功率关键是氢燃料的制备，有一种氢氧原电池可利用甲醇、天然气、重油等物质为原料，通过多孔铂电极使燃料离子化。 a. 试写出CH4和H2O反应生成H2和CO的化学方程式
4、： ； b. 写出CO和H2O反应生成H2的化学方程式： 。 （4）将氢氧燃料电池应用于航天工业，除能提供恒定电流之外，其生成物水，恰好解决了宇航员在太空的饮水问题。当年美国“阿波罗号”宇宙飞船在长达八天的登月旅行中，三位宇航员的生活用水，均来自于燃料电池提供的水。那么宇航员所饮用的合成水，主要由消化道中的 （部位）吸收；排泄水的途径主要有： a. 经过 系统以尿液的形式排出； b. 经过 系统以气体的形式排出； c. 经过 以汗液的形式排出。 （5）有一电炉由图中所示的氢氧燃料电池提供电能使其工作，设电炉的额定功率P0=400W。电池在不接负载时的路端电压与电炉的额定电压相同，当电炉接到该电
5、源上时，电炉实际消耗的功率P1=324W。若将两个这样的电炉并接到该电源上，这两个电炉实际消耗的总功率为多少？5 白色粉末A由Na2S、Na2S2O3 、Na2SO3、NaCl的物质中的三种混合而成，取一定量的A样品投入100mL、2.2mol/L的盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL pH=0的溶液，将此溶液蒸干后，可得到8.19g纯净物B。（1）B的化学式为 。（2）原混合物A中是否含有NaCl 。（3）粉末A的组成可能是（有几种写几种） （4）生成沉淀最多的组合是（填序号） 6 材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点，某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，是一种超硬物质，
6、具有耐酸、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，下图所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设，G、F、H均难溶于水且为白色粉末；图中除M、K（均含A元素）外均为中学化学常见物质：K 隔绝空气高温化合物M：A（NH2）4 过量氨气单质A单质B化合物C水FE硝酸银溶液 HG氢氧化钠溶液稀硝酸过量CO2FIG请回答下列问题：（1）指出K可能所属的晶体类型 ，晶体中A原子周围化学键的键角均相等，键角值为 。（2）写出化学式：单质B ，化合物F 。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。7.乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作
7、用,故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。0CH3COH，浓H2SO4，稀碱溶液Cl2光照 （C7H7Cl）CH2OCCH3 A B C D（乙酸苯甲酯）（1）写出A、C的结构简式： A： ；C： 。（2）D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结000构简式是：CH2CH2OCHCH2COCH3COCH2CH3 请写出另外两个同分异构体的结构简式： 和 。8工程塑料ABS树脂的结构简式为： CH2CHCH2CHCHCH2CH2CH nCN工业上生产ABS的过程如下：（A、B、S分别表示形成它的的三种单体）卤代烃的消去反应SQXH2醛
8、的加成反应ABSBWZY +2 HOCH2CCH2OH HCNH2OAYCaC2（1）写出有机物Y、Z的结构简式：Y 、Z （2）请写出Q可能的结构简式： 。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）若实际生产中A、B、S按一定配比进行反应，对生成的ABS树脂经元素分析可知其组成为CaHbNc(a、b、c为正整数)，则三种单体中A和S的物质量之比为（用a、b、c表示） 。参考答案1(1)置换，化合。 （2）2Mg+CO22MgO+C 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2F2+2H2O4HF+O2(3) F2，O2， H2，Na2O2。 CH3 OH2 C O + HCN CH3CCN CH3
9、CH3 OH OH OH CH3CCN CH2 CCN(或CH3CCN CH3CCOOH) CH3 CH3 CH3 CH3 OH CH2 C CN CH2 CCOOH (或 CH3CCOOH CH2 CCOOH CH3 CH3 CH3 CH33（1）只用食盐固体和水配制，需食盐的质量为30g20%=6g，水的质量为30g-6g=24g。将质量分数为15%的食盐溶液20g全部用上，但不用质量分数为40%的食盐溶液，则还需食盐的质量为：6g-20g15%=3g,加水为：30g-20g-3g=7g。将质量分数为40%的食盐溶液15g全部用上，但不用质量分数为15%的食盐溶液。15g 40%的食盐溶液
10、中含食盐的质量为6g，而所要配制的食盐溶液中也含食盐6g，所以配制时不需加食盐，只需加水30g-15g=15g即可。用两种溶液各10g，则其中含食盐为：10g40%+10g15%=5.5g，还需加食盐6g-5.5g=0.5g，水为：30g-20g-0.5g=9.5g。 （2）设需质量分数为40%的食盐溶液的质量为x，水的质量为y，则有： 20+x+y=302015%+x40%=3020% 解得：x=7.5g, y=2.5g催化剂高温催化剂高温4（1）向左（2）2H2O+O2+4e=4OH 2H2+4OH4e=4H2O 2H2+O2=2H2O （3）a. CH4+H2 OCO+3H2 b. CO
11、+H2O CO2+H2 （4）小肠 a. 泌尿 b. 呼吸 c. 皮肤 （5）设电池内阻为r，电炉阻值为R，由，可知。又因Ur=UO-U1 并联后， 5(1) NaCl (2) 有 (3) :Na2S Na2SO3 NaCl : Na2S Na2S2O3 NaCl : Na2SO3 Na2S2O3 NaCl (4) 6(1)原子晶体 10928 (2) Cl2 H2SiO3(或H4SiO4) 高温(3)ClAgAgCl（4）3Si(NH2)4 Si3N4+8NH37 （1） CH3 CH2OH O O （2） OCCH2CH3 CHOCH CH38 （1）HCCH HCOOH（2） CH2CH2Cl CHCH3浓H2SO4 Cl （3）HO-CH2CH2CH2CH2OH CH2CHCHCH22H2O (4)6