1、四川省雅安重点中学2014-2015学年高二上学期期末模拟化学试题说明：本试卷分为第卷与第卷两部分。第卷填涂在机读卡上，第卷填写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Al27 Fe56 Mg24第卷 选择题（共50分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，本题共50分）1为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（ ） AFe粉 BNa2S溶液 CKSCN溶液 D石蕊试液2既能与H+ 反应又能与OH反应的离子是（ ） AAl3+ BAlO2 CFe3+ DHCO33在0.1mol/L的CH3COOH溶液中
2、，要促进醋酸电离，且c(H+)增大，应采取的措施是（ ）A升温 B加水 C加入NaOH溶液 D加入0.1mol/L HCl4下列溶液一定呈酸性的是（ ）ApH小于7的溶液 B含有H离子的溶液C滴加酚酞显无色的溶液 Dc(H)c(OH)的溶液5铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有（ ）A两性 B导电性好 C熔点低 D还原性强，且反应放出大量热6下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是（ ） AFeCl2(FeCl3)足量氯气 BFe(Al)NaOH溶液，过滤，洗涤 CMgCl2(AlCl3)足量NaOH溶液，过滤，盐酸 DFe2O3(SiO2)NaOH溶液，过滤7下列各组离子能大量共
3、存于同一溶液中的是（ ）AFe2+ H+ NO3- SO42- BFe3+ NH4+ Cl- I-CCu2+ Mg2+ NO3- Cl- DAl3+ Na+ SO42- OH-8称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀H2SO4，若要得到相同体积（同温同压）的H2，两份铝粉的质量比是（ ）A12 B13 C32 D119HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（ ） AHgCl2属于离子化合物 BHgCl2属于共价化合物 CHgCl2属于非电解质 DHgCl2是弱酸弱碱盐10钢铁发生腐
4、蚀时，正极上发生的反应是（ ）A2Fe-4e =2Fe2+ B2Fe2+4e =2Fe C2H2O+O2+4e=4OH DFe3+e=Fe2+11关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）Ac(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)Bc(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH)CHCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D存在的电离有：NaHCO3 = Na+ HCO3- ，HCO3- = H+ CO32-12A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种
5、金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）AABCD BDBAC CDCBA DDBCA13一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A53 B5.4 C11D3514在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是( ) 15对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（ ） ApH相同的三种溶液，物质的量浓
6、度最小的是HCl B物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 C含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 D相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多16常温下pH6的盐酸和pH6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（ ）Axy Bx yCx102 yDx102 y17将pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（ ） A碱性 B酸性 C中性 D无法确定18在一支50 mL酸式滴定管中盛入0.1 molL HCl溶液，其液面恰好
7、在20 mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴人3滴酚酞试液，然后以0.1 molL NaOH溶液进行滴定，当溶液刚好变为浅红色时，消耗NaOH镕液的体积（ ） A等于20 mL D小于20 mL C等于30 mL D大于30 ml19碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(1)2eMn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路
8、流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g20设计一个原电池来实现反应：2Fe3+Fe3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（ ）第卷 非选择题（共50分）二填空题（本题包括3小题，共17分）21（7分）(1) 在25C时，纯水中C（H+） C（OH-）=_；(2) 在NH4Cl溶液中C(H+)_10-7mol/L(大于、小于或等于)，pH_7(大于、小于或等于)；(3) 在Na2CO3溶液中C(H+)_10-7mol/L (大于、小于或等于)， pH_7(大于、小于或等于)(4) 在NaCl溶液中C(H+)_10-7mol/L (大于、小于或等于
9、)， pH_7(大于、小于或等于)；22(3分) 冶炼金属常用以下几种方法： 以C或CO、H2作还原剂还原； 电解法； 热分解法，现冶炼下列金属Al、Fe、Hg，试标明适宜的冶炼方法(填序号)：Al Fe Hg 。23(3分)在含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液中只加一种试剂达到下列目的。所给的备选试剂有：氨水、NaOH溶液、H2SO4溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液 (1) 只让Ba2+离子沉淀完全，应加入_； (2) 要让Al3+、Fe3+两种离子沉淀完全，应加入_；(3) 使三种离子全部转化为沉淀，应加入_。24（4分）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag
10、2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH=ZnO+H2O+2e Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH (1) 电池的负极是_（填物质），正极发生的是_反应(填反应类型)；(2) 总反应式为_（2分）。三推断题（本题包括1小题，共11分）25(11分) 如下图，A、B是中学化学里常用的物质，已知A是化合物，B是单质；E溶液中滴入KSCN溶液呈红色。试回答：(1)B和A的浓溶液反应的条件是 ，简述常温下不易反应的原因 。(2)写出F和G相互转化的化学方程式FG 。GF 。(3)简述L转化为I的现象 ，该反应的化学方程式为 。四实验题（本题包括1小题，共10分）26（10分）阅读下列
11、实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14 molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14 molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C用蒸馏水洗干净滴定管。D 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管 “0” 刻度以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至 “0” 刻
12、度或“0”刻度以下。E检查滴定管是否漏水。F另取锥形瓶，再重复操作一次。G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 滴定操作的正确顺序是（用序号填写） （2分）。 该滴定操作中应选用的指示剂是 。 在G操作中如何确定终点？ （2分）（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） 。（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管 （选填“甲”或“乙”）中。（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“
13、无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位） molL-1（2分)。五计算题（本题包括2小题，共12分）27(4分) pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比。m/g0 a b c V/ml28（8分）将镁、铝的混合物0.1 mol 溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示，计算：（1）当a = 160 mL时，金属混合物中n(Mg)= mol，n(Al)= mol，c = mL；（2）若欲使
14、Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为多少毫升？20142015学年（上期）高二年级期末模拟化 学 试 题答案（考试时间90分钟，满分100分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，本题共50分）题号12345678910答案CDADDACDBC题号11121314151617181920答案ABACBCBDCC24（共4分） Zn、 还原、 Zn+Ag2O=ZnO+2Ag（2分）三、推断题（本题包括1小题，共11分）25(共11分，第一空1分，其余每空2分) (1) 加热(1分) ；Fe被浓HNO3钝化生成致密的氧化膜。(2) 3NO2+H2O2HNO3+NO ；2NO+O22NO2(3)白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3四、实验题（本题包括1小题，共10分） 版权所有：高考资源网()