1、2014-2015学年内蒙古北方重工三中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014秋内蒙古校级期中）下列有关问题，与盐的水解有关的是（）NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体铁在潮湿环境中生锈ABCD2（3分）（2014秋内蒙古校级期中）用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A白醋中滴入石蕊试液呈红色
2、BpH试纸显示醋酸的pH为23C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D白醋加入豆浆中有沉淀产生3（3分）（2012秋郑州期末）下列叙述正确的是（）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74（3分）（2008海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OHDHS+H2OS2+H3O+5（3分）（2012秋嘉峪关期末）常温下，某溶液中由水电离出来的c（
3、H+）=1.01013molL1，该溶液可能是（）二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD6（3分）（2010秋黑龙江期末）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液DNaHSO4溶液7（3分）（2014秋内蒙古校级期中）温度相同、浓度均为0.2mol/L的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、NaHCO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）ABCD8（3分）（2014秋内蒙古校级期中）用物质的量都是0.1mol的HCN和Na
4、CN配成1L混合溶液，已知其中c（CN）小于c（Na+），则下列判断正确的是（）Ac（H+）c（OH）Bc（HCN）c（CN）Cc（HCN）c（CN）=0.2 molL1Dc（CN）c（OH）=0.1 molL19（3分）（2008镜湖区校级一模）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为（）A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.50molL110（3分）（2015乐山一模）在25时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）Ac（Na+）=c（CH3C
5、OO）+c（CH3COOH）Bc（H+）=c（CH3COO）+c（OH）Cc（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）Dc（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）11（3分）（2012徐汇区一模）在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A1：9B1：1C1：2D1：412（3分）（2014秋内蒙古校级期中）25时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是（）弱
6、酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）181054.51010K1=4.3107K2=5.61011A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）pH（Na2CO3）pH（NaCN）Ba molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）c（CN），则a一定大于bC向0.1 molL1CH3COOH溶液中逐滴加水，则醋酸的电离程度增大、c（H+）减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）13（3分）（2014秋内蒙古校级期中）在常温下，下列有关溶液
7、中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A0.1 molL1 Na2S溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）B0.1 molL1 pH=8的NH4HCO3溶液中：c（HCO3）c（NH4+）c（OH）c（H+）C浓度均为0.1 molL1的NH3H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）c（NH3H2O）+c（OH）D0.1 molL1 Na2S溶液与0.1 molL1 NaHS溶液等体积混合：2c（Na+）3c（S2）=3c（HS）+3c（H2S）14（3分）（2007秋沂水县期末）室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充
8、分反应下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A若x=y，且a+b=14，则pH7B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7D若x=10y，且a+b=14，则pH715（3分）（2008上海）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子则下列描述正确的是（）A该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO）c（Na+ ）c（OH）c（H+ ）D加入适量氨水，c（CH3COO）一定大于c
9、（Na+ ）、c（NH4+）之和16（3分）（2014秋内蒙古校级期中）已知25时，电离常数Ka（HF）=3.6104，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.461010现向1L2mol/LHF溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A25时，0.1 mol/LHF溶液中pH=1BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀17（3分）（2009镇江一模）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点
10、无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp18（3分）（2014玉山县校级模拟）下列说法中错误的是（）化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似ABCD19（3分）（2015澄城县校级模拟）已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（）A2种B3种C4种D5种20（3分）（2010春巴中期末）下列五种烃2甲基丁烷2，2二甲基丙烷戊烷丙烷丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）ABCD二、解答题（共4小题，满分40分）2
11、1（10分）（2014秋内蒙古校级期中）下列几组物质中，互为同位素的有，互为同素异形体（同一种元素形成的不同的单质）的有，互为同系物的有，互为同分异构体的有，属于同种物质的有O2和O335Cl和37ClCH3CH3和CH3CH2CH3CH3CH2CH（CH3）CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3CH3CH（CH3）CH3和CH（CH3）322（8分）（2014秋内蒙古校级期中）有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物金刚烷，它的分子立体结构如图所示：（1）由图可知其分子式为：，一氯代物有种（2）它是由 个六元环构成的六体的笼
12、状结构，其中有个碳原子为三个环共有23（10分）（2015柳州校级模拟）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号，下同）（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为（3）向中加入少量氯化铵固体，此时的值（填“增大”、“减小”、或“不变”）（4）若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是（5）取10mL溶液，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=24（12分）（2013秋瑞安市校级期末）NH4Al（SO4）2是食品加工中
13、最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其原理是（用离子方程式解释）（2）均为0.1molL1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示其中符合0.1molL1 NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是（填字母），导致pH随温度变化的原因是；20时，0.1molL1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=（3）室温时，向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线
14、如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是2014-2015学年内蒙古北方重工三中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014秋内蒙古校级期中）下列有关问题，与盐的水解有关的是（）NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体铁在潮湿环境中生锈ABCD考点：盐类水解
15、的原理 分析：NH4Cl、CuCl2、NaHCO3、Na2CO3、K2CO3、AlCl3、Al2（SO4）3都是含有弱酸根或弱碱离子的盐，对应的水溶液都能水解，以此分析解答解答：解：NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关；草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关；实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；加热蒸干CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到C
16、u（OH）2固体，与水解有关；铁在潮湿环境中生锈，发生电化学腐蚀，与水解无关；故选D点评：本题考查盐类水解的应用，理解盐类水解实质是关键，把握常见的盐的类别，明确有弱才水解即可解答，题目较简单2（3分）（2014秋内蒙古校级期中）用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A白醋中滴入石蕊试液呈红色BpH试纸显示醋酸的pH为23C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D白醋加入豆浆中有沉淀产生考点：弱电解质的判断 分析：只要说明醋酸在水溶液里部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答解答：解：A白醋中滴入石蕊试液呈红色，说明醋酸在水溶液里电离出氢离子，为酸，不能说明醋
17、酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故A错误；BpH试纸显示醋酸的pH为23，醋酸溶液中氢离子浓度小于1mol/L，说明醋酸部分电离，则证明醋酸是弱电解质，故B正确；C蛋壳浸泡在白醋中有气体生成，醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；D豆浆属于胶体，白醋加入豆浆中有沉淀生成，说明醋酸是电解质，不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱电解质，故D错误；故选B点评：本题考查电解质强弱判断，侧重考查基本概念，明确强弱电解质本质区别是解本题关键，知道弱电解质部分电离，题目难度不大3（3分）（2012秋郑州期末）下列叙述正确的
18、是（）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A纯水中c（H+）=c（OH），溶液呈中性；B醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；C根据c（H+）=，PH=lgc（H+）计算；DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH）=1103mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大解答：解：A水的电离为吸热
19、过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H+）增大，PH减小，但存在c（H+）=c（OH），溶液呈中性，故A错误；B醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4，故B错误；C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正确；DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH）=1103mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH7，故D错误故选：C点评：本题考查酸碱混合的计算与判断以及弱电解质问题，题目难度中等，本题注意把握弱电解质电离的特点，
20、易错点为A，注意纯水中c（H+）=c（OH）4（3分）（2008海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OHDHS+H2OS2+H3O+考点：盐类水解的原理 专题：盐类的水解专题分析：弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号解答：解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误故选C点评：本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识，可
21、以根据所学知识来回答，难度不大5（3分）（2012秋嘉峪关期末）常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.01013molL1，该溶液可能是（）二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD考点：离子积常数；水的电离 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：依据常温下溶液中由水电离出来的c（H+）=1.01013molL1，和水中的氢离子浓度比较可知，水的电离被抑制，结合所给物质的性质分析判断；解答：解析：某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.01013molL1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性SO2+H2OH2SO3，H2SO3HSO3+H+，HSO3SO32+H+，溶液
22、呈酸性；抑制水的电离，故符合； 氯化铵水溶液中铵根离子水解促进水的电离，水电离出的氢离子浓度增大，故不符合；硝酸钠水溶液对水的电离平衡无影响，故不符合；NaOHNa+OH，溶液呈碱性，对水的电离起到抑制作用，故符合；所以综上所述符合；故选A点评：本题考查了影响水的电离的影响因素的作用，主要是酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离6（3分）（2010秋黑龙江期末）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液DNaHSO4溶液考点：盐类水解的应用；钠的重要化合物 专题：盐类的水解专题分析：根据题目
23、中的条件逐个排除，利用“既能跟酸反应又能跟碱反应的物质”排除掉A和D；在NH4HCO3中存在NH4+的水解呈酸性、HCO3的电离呈酸性、HCO3的水解呈碱性，水解大于电离，水溶液整体呈弱碱性；在NaHCO3中存在HCO3的电离呈酸性、HCO3的水解呈碱性，水解大于电离，水溶液整体呈弱碱性；根据过程很显然，NaHCO3 的碱性强于NH4HCO3的碱性解答：解：A碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠反应，可排除；B碳酸氢铵二者都能反应，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，溶液呈弱碱性；C碳酸氢钠二者均能反应；D硫酸氢钠能和氢氧化钠反应，不与盐酸反应，排除故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH的大小，碳
24、酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知应选C故选C点评：本题考查了电离和水解的知识，题目难度不大，对于NH4HCO3溶液的酸碱性不会分析导致错选B，对物质的性质掌握不熟练的同学可能只判断pH最大而错选A既能与酸反应又能与碱反应的常见无机物有弱酸的酸式盐，铝及其氧化物、氢氧化物等，在复习时一定注意总结归纳7（3分）（2014秋内蒙古校级期中）温度相同、浓度均为0.2mol/L的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、NaHCO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）ABCD考点：溶液pH的定义；盐类水解的应用 专题：电离平衡与溶液的pH专
25、题；盐类的水解专题分析：溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小，根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较溶液的pH大小关系解答：解：（NH4）2SO4、NH4NO3水解呈酸性，pH7；前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，即；NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH7，且小于的pH；NaNO3不水解，pH=7；NaHCO3、CH3COONa水解呈碱性，pH7，醋酸酸性大于碳酸酸性，碳酸氢钠水解程度大，pH大，即；所以pH大小关系为：，故选A点评：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子8（3分）（2014秋内蒙古校级期中）用物
26、质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN）小于c（Na+），则下列判断正确的是（）Ac（H+）c（OH）Bc（HCN）c（CN）Cc（HCN）c（CN）=0.2 molL1Dc（CN）c（OH）=0.1 molL1考点：离子浓度大小的比较 分析：物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN）小于c（Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），则有c（H+）c（OH），溶液应呈碱性，结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题解答：解：A已知其中c（CN）小于c（Na+），根据溶液电中性的原
27、则，溶液中存在c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），则有c（H+）c（OH），故A错误；B溶液中c（CN）小于c（Na+），则说明混合溶液中以CN的水解程度大于HCN的电离程度，所以c（HCN）c（CN），故B正确；CHCN和NaCN的物质的量都为0.1mol，由物料守恒可知c（CN）+c（HCN）=0.2mol/L，故C错误；D溶液中存在c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），因c（Na+）=0.1mol/L，则c（CN）+c（OH）0.1mol/L，故D错误；故选B点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握离子浓度大小的方法，解题时注意守恒思想的应用9（3
28、分）（2008镜湖区校级一模）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为（）A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.50molL1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：反应后溶液pH=12，则NaOH过量，根据c（OH）=以及反应后剩余离子的物质的量，计算酸碱混合后的体积计算原溶液的浓度解答：解：设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=2L，二者混合后反应，混合溶液体积为5L，二者混合后反应，所得溶液pH=12，则 c（OH）=102mo
29、l/L，3Lcmol/L2Lcmol/L=102mol/L5L则c=0.05mol/L故选C点评：本题考查溶液酸碱混合的计算，题目难度不大，注意酸碱混合时溶液pH的计算方法10（3分）（2015乐山一模）在25时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）Ac（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）Bc（H+）=c（CH3COO）+c（OH）Cc（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）Dc（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较 专题：压轴题；电离平
30、衡与溶液的pH专题分析：CH3COOH为弱酸，在25时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），以此判断，其它选项皆不正确解答：解：A、设溶液的体积都为1L，CH3COOH为弱酸，在25时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n（Na+）=0.001mol，n（CH3COO）+n（CH3COOH）0.001mol，则c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH），故A错误；B、根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na+）+c（H+
31、）=c（OH）+c（CH3COO），则c（H+）c（CH3COO）+c（OH），故B错误；C、在25时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则c（CH3COO）c（Na+），故C错误；D、在25时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO）c（Na+），c（H+）c（OH），由于H+离子与OH离子反应，则溶液中c（Na+）c（H+），所以有c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），故D正确故选D点评：本题考查溶液离子浓度的大小比较，本题难度中等，做题时注意pH=11的NaO
32、H溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后，溶液中醋酸过量，溶液呈酸性，以此进行分析和比较11（3分）（2012徐汇区一模）在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A1：9B1：1C1：2D1：4考点：离子方程式的有关计算；pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液
33、的pH和溶液体积换算物质的量列式计算解答：解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH）=102mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x102mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x102mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为103mol/L；所以得到：=103；得到x：y=1：4，故选D点评：本题考查了酸碱反应的综合计算，溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键12（3分）（2014秋内蒙古校级期中）25时，有关弱酸的电离平衡常数如下，
34、下列有关说法正确的是（）弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）181054.51010K1=4.3107K2=5.61011A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）pH（Na2CO3）pH（NaCN）Ba molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）c（CN），则a一定大于bC向0.1 molL1CH3COOH溶液中逐滴加水，则醋酸的电离程度增大、c（H+）减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
35、分析：A任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；B二者恰好反应生成NaCN，溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），再结合电荷守恒判断；C酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐pH越小；D加水稀释促进醋酸电离，但溶液中c（OH）增大解答：解：A、酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐pH越小，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度CO32CNCH3COO，所以相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa），故A错误；B二者恰好反应生成NaCN，溶液呈碱性，则c（OH
36、）c（H+），再结合电荷守恒得c（CN）c（Na+），故B错误；C加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，故C正确；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故D错误；故选C点评：本题考查了弱电解质的电离，知道弱酸电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，再结合守恒思想分析解答13（3分）（2014秋内蒙古校级期中）在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A0.1 molL1 Na2S溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）B0.1 molL1 pH=8的NH4HCO
37、3溶液中：c（HCO3）c（NH4+）c（OH）c（H+）C浓度均为0.1 molL1的NH3H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）c（NH3H2O）+c（OH）D0.1 molL1 Na2S溶液与0.1 molL1 NaHS溶液等体积混合：2c（Na+）3c（S2）=3c（HS）+3c（H2S）考点：离子浓度大小的比较 分析：A从质子守恒的角度分析；BpH=7.82，溶液呈碱性，c（OH）c（H+），结合电荷守恒判断；C浓度均为0.1mol/L的NH3H2O和NH4C1溶液等体积混合，溶液呈碱性，c（OH）c（H+），NH3H2O电离程度大于NH4+水解程度，结合电
38、荷守恒和物料守恒判断；D结合物料守恒判断解答：解：ANa2S溶液存在质子守恒，为：c（OH）=（H+）+c（HS）+2c（H2S），故A正确；BpH=8，溶液呈碱性，c（OH）c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）c（HCO3），故B错误；C浓度均为0.1mol/L的NH3H2O和NH4C1溶液等体积混合，由电荷守恒可知c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl），物料守恒式为2c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3H2O），二者联式可得c（NH4+）+2c（H+）=2c（OH）+c（NH3H2O），溶液呈碱性，则c（NH4+）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH）+c（OH）c
39、（H+）c（NH3H2O）+c（OH），故C正确；D.0.1 mol/LNa2S与0.1 mol/LNaHS等体积混合，由Na2S的物料守恒式得c（Na）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S），由NaHS的物料守恒式得c（Na）=c（S2）+c（HS）+c（H2S），两式加和可得3c（S2）+3c（HS）+3c（H2S）=2c（Na+），则2c（Na+）3c（S2）=3c（HS）+3c（H2S），故D正确故选B点评：本题考查离子浓度大小的比较，学生应学会利用酸碱的反应判断反应后溶液的溶质，并利用水解和弱电解质的电离来分析离子的浓度关系，注意电荷守恒、物料守恒的应用14（3分）（2007秋
40、沂水县期末）室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A若x=y，且a+b=14，则pH7B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7D若x=10y，且a+b=14，则pH7考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：pH=a的稀NaOH溶液中c（OH）=10a14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10bmol/L，有=，若二者恰好中和，应存在10a14x=10by，pH=7，若10a14x10by，碱过量，溶液pH7，否则小于7，以此
41、解答该题解答：解：pH=a的稀NaOH溶液中c（OH）=10a14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10bmol/L，则A若x=y，且a+b=14，则有=10a+b14=1，即n（H+）=n（OH），酸碱恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故A错误；B若10x=y，且a+b=13，则有=10a+b15=0.01，即n（H+）n（OH），酸过量，pH7，故B错误；C若ax=by，且a+b=13，则有=，因ab，则酸过量，pH7，故C错误；D若x=10y，且a+b=14，则有=10a+b13=10，则碱过量，pH7，故D正确故选D点评：本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意根据体积和
42、pH的关系确定酸碱溶液中的值，以此确定反应的程度15（3分）（2008上海）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子则下列描述正确的是（）A该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO）c（Na+ ）c（OH）c（H+ ）D加入适量氨水，c（CH3COO）一定大于c（Na+ ）、c（NH4+）之和考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：某酸性溶液中只有Na+、CH
43、3COO、H+、OH四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=103mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH）=103mol/L，CH3COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3COONa混合溶液，溶液呈碱性C、根据电荷守恒有c（CH3COO）+c（OH）=c（H+ ）+c（Na+ ），据此判断D、根据电荷守恒有c（CH3COO）+c（OH）=c（H+ ）+c（Na+ ）+c（NH4+），讨论溶液的酸碱性进行判断解答：解：某酸性溶液中只
44、有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液A、pH=3的CH3COOH反应c（H+）=103mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH）=103mol/L，CH3COOH是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度，等体积混合醋酸有剩余，故A正确；B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应，为CH3COONa混合溶液，CH3COONa强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B错误；C、根据电荷守恒有c（CH3COO）+c（OH）=c（H+ ）+c（Na+ ），若溶液中c（CH3COO）c（Na+ ）c（OH）c（H+ ），
45、则c（CH3COO）+c（OH）c（H+ ）+c（Na+ ），溶液不呈电中性，故C错误；D、加入适量氨水，根据电荷守恒有c（CH3COO）+c（OH）=c（H+ ）+c（Na+ ）+c（NH4+），若溶液呈中性，即c（OH）=c（H+ ），则c（CH3COO）=c（Na+ ）+c（NH4+）；若溶液呈碱性，即c（OH）c（H+ ），则c（CH3COO）c（Na+ ）+c（NH4+）；若溶液呈酸性，即c（OH）c（H+ ），则c（CH3COO）c（Na+ ）+c（NH4+），故D错误故选：A点评：考查溶液酸碱性判断、pH值有关计算、离子浓度大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒、物
46、料守恒、质子恒等式等量关系式的利用16（3分）（2014秋内蒙古校级期中）已知25时，电离常数Ka（HF）=3.6104，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.461010现向1L2mol/LHF溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A25时，0.1 mol/LHF溶液中pH=1BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：A、HF酸为弱酸，不能完全电离；B、Ksp只与温度有关；C、QcKsp，说明有沉淀产生；D、QcKsp，说明有沉淀产生解答：解：A、H
47、F酸为弱酸，不能完全电离，则25时，0.1 molL1HF溶液中pH1，故A错误；B、Ksp只与温度有关，则Ksp（CaF2）随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；C、两溶液混合后，c（Ca2+）=0.1 molL1，c（F）Ka（HF）=3.6104=，c（F）=6103mol/L，则Qc=c2（F）c（Ca2+）=（6103mol/L）0.1 molL1=6104Ksp，说明有沉淀产生，故C错误；D、两溶液混合后，c（Ca2+）=0.1 molL1，c（F）Ka（HF）=3.6104=，c（F）=6103mol/L，则Qc=c2（F）c（Ca2+）=（6103mol/L）20.1 mo
48、lL1=6104Ksp，说明有沉淀产生，故D正确；故选D点评：本题考查平衡常数及沉淀的生成，注意利用溶度积判断沉淀能否生成，把握影响平衡常数的因素即可解答，题目难度中等17（3分）（2009镇江一模）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，A、加人Na2SO4后平衡逆向移动
49、，但仍在线上移动；B、蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；C、d点表示QcKsp，溶液不饱和；D、Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等解答：解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42）、c（Ba2+）均增大，故B错误；C、d点表示QcKsp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误故选C点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理
50、解和掌握溶度积KSP的概念18（3分）（2014玉山县校级模拟）下列说法中错误的是（）化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似ABCD考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体 专题：同系物和同分异构体分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同分子式不同、物理性质不同研究对象为有机物解答：解：同系物化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如
51、乙烯与1，3丁二烯，故错误；同系物在分子组成上析出相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故错误；同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故错误；互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如乙酸与甲酸甲酯，故错误故选：D点评：考查同系物的概念，难度较小，注意有机“五同”概念的辨析与理解19（3分）（2015澄城县校级模拟）已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（）A2种B3种C4种D5种考点：有机化合物的异构现象
52、专题：同分异构体的类型及其判定分析：采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，从二氯代物有四种同分异构体，就可得到六氯代物也有四种同分异构体解答：解：丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体故选：C点评：注意解决此类问题的规律：设烃的分子式为CxHy，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等，则m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等20（3分）（2010春巴中期末）下列五种烃2甲基丁烷2，2
53、二甲基丙烷戊烷丙烷丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）ABCD考点：晶体熔沸点的比较 专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小解答：解：2甲基丁烷2，2二甲基丙烷戊烷三者互为同分异构体，根据同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小，则沸点；烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，则沸点，故有沸点由高到低的顺序排列的是故选C点评：本题考查有机物熔沸点的比较，题目难度不大，本题注意判断烃类物质沸点高低的角度，学习中
54、注重相关方法的积累二、解答题（共4小题，满分40分）21（10分）（2014秋内蒙古校级期中）下列几组物质中，互为同位素的有，互为同素异形体（同一种元素形成的不同的单质）的有，互为同系物的有，互为同分异构体的有，属于同种物质的有O2和O335Cl和37ClCH3CH3和CH3CH2CH3CH3CH2CH（CH3）CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3CH3CH（CH3）CH3和CH（CH3）3考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体 专题：物质的分类专题；同系物和同分异构体分析：同系物
55、指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同解答：解：35Cl和37Cl 的中子数不同，是Cl元素的不同核素，二者互为同位素，所以正确；O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，所以正确；CH4和CH3（CH2）2CH3，结构相似，都属于烷烃，形成3个CH2原子团，二者互为同系物，所以正确；CH3CH2C
56、H（CH3）CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3、CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3，两组物质的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，所以正确；、CH3CH（CH3）CH3和CH（CH3）3，两组物质的结构、性质分别相同，所以属于同一物质，故答案为：；点评：本题考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，题目难度不大，注意把握“五同”概念的内涵与外延22（8分）（2014秋内蒙古校级期中）有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物金刚烷，它的分子立体结构如图所示：（1）由图可知其分子式为：C10H16，一氯代物有2种（2）它是由4 个六元环构
57、成的六体的笼状结构，其中有4个碳原子为三个环共有考点：有机物的结构式；同分异构现象和同分异构体 分析：（1）图为有机物结构的键线式，以线代替碳碳键，交点、端点是碳原子，C、H原子不标出，以H原子饱和碳的四价结构，杂原子及杂原子上的H原子应标出结合有机物的结构书写分子式；氢原子的种类等于一氯代物的种类；（2）由图中结构可知分子中含有4个六元环，有4个碳原子为三个环共有解答：解：（1）由图中结构可知，分子中含有10个C原子，三个环共有碳原子上含有1个H原子，为两个六元环共有的碳原子连2个氢原子，故含有的H原子数目为4+62=16，故该有机物的分子式为C10H16；分子中含4个CH，5个CH2，共2
58、种位置的H，所以该物质的一氯代物有2种，故答案为：C10H16；2；（2）分子中含有4个六元环，有4个碳原子为三个环共有；故答案为：4；4点评：本题考查有机物的结构、性质和化学计算，侧重有机物空间结构的考查，注意碳形成4个化学键及空间对称性是解答的关键，题目难度中等23（10分）（2015柳州校级模拟）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号，下同）（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（HCO3 ）c（OH）c（H+）c（CO32 ）（3）向
59、中加入少量氯化铵固体，此时的值增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）（4）若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）（5）取10mL溶液，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=1012考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较 分析：（1）含有弱离子的盐能发生水解，弱酸（或弱碱）越弱，水解程度越大，水解是微弱的，不如碱的碱性强；（2）这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质为弱酸的酸式盐，HCO3电离程度小于水解程度，其溶液呈碱性；（3）向氨水中加入氯化铵抑制一水合氨电离；
60、（4）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，根据溶液酸碱性结合电荷守恒判断离子浓度大小；（5）酸对水的电离有抑制作用，据KW计算出水电离出来的氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，据此求算解答：解：（1）含有弱离子的盐能发生水解，碳酸钠和碳酸氢钠都是含有弱离子的盐，能发生水解；水解是中和反应的逆反应，程度小，不如碱的碱性强，NH3H2O的pH增大，故答案为：；（2）这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质是碳酸氢钠，HCO3水解程度大于电离程度，但程度都较小，溶液呈碱性，溶液中HCO3水解和水都电离生成氢氧根离子，HCO3的电离和水的电离
61、都能产生氢离子，氢离子浓度大于碳酸根，溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）c（HCO3 ）c（OH）c（H+）c（CO32 ），故答案为：c（Na+）c（HCO3 ）c（OH）c（H+）c（CO32 ）；（3）向氨水中加入氯化铵，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，所以的值增大，故答案为：增大；（4）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，溶液呈中性，则c（OH）=c（H+），根据电荷守恒得c（Cl）=c（NH4+），中性溶液中水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+），故答案为：c
62、（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+）；（5）取10mL溶液0.5mol/L的盐酸，加水稀释到500mL，c（H+）=0.01mol/L，据常温下水的离子积常数可知，c（OH）水=1012，所以水电离出来的氢离子浓度为1012，故答案为：1012点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，题目难度不大24（12分）（2013秋瑞安市校级期末）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其原理是Al3+水解生成的Al（
63、OH）3胶体，具有吸附性，即Al3+3H2OAl（OH）3胶体+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用离子方程式解释）（2）均为0.1molL1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示其中符合0.1molL1 NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是（填字母），导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；20时，0.1molL1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=103molL1（3）室温时，向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol
64、L1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+）考点：离子浓度大小的比较；影响盐类水解程度的主要因素；盐类水解的应用 分析：（1）Al3+水解生成的Al（OH）3胶体，具有吸附性；（2）NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；根据电荷守恒定律解题；（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2
65、O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离b点溶液呈中性解答：解：（1）Al3+水解生成的Al（OH）3胶体，具有吸附性，离子方程式：Al3+3H2OAl（OH）3胶体+3H+，故答案为：Al3+水解生成的Al（OH）3胶体，具有吸附性，即Al3+3H2OAl（OH）3胶体+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；（2）NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为，故答案为：；NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；根据电荷守恒，可以求出2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3
66、+）=c（H+）c（OH）=103 molL1c（OH）太小，可忽略，故答案为：103 molL1；（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c（Na+）=c（SO42），b点时c（Na+）c（SO42），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42）c（NH4+），故c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+），故答案为：a；c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+）点评：本题考查盐类的水解和离子浓度大小的比较，题目难度较大，（2）为易错点，注意根据守恒思想解题