1、自我小测第一课时分子晶体夯基达标1下列有关分子晶体的说法中正确的是()A分子内均存在共价键B分子间一定存在范德华力C分子间一定存在氢键D其结构一定为分子密堆积2下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3下列性质适合分子晶体的是()A熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电B熔点1 003.1 ，液态时导电，水溶液导电C能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 D熔点97.81 ，易液化，液态时不导电4制造光导纤维的材料是一种纯度很高的
2、硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是其简化了的平面示意图，下列关于这种材料的说法中正确的是 ()A晶体中Si与O的数目比是14B晶体中Si与O的数目比是16C该物质是原子晶体D该物质是分子晶体5碘的熔、沸点低，其原因是()A碘的非金属性较弱BII键的键能较小C碘晶体属于分子晶体DII共价键的键长较长6下列说法正确的是()A离子化合物中可能含有共价键B分子晶体中的分子内不含有共价键C分子晶体中一定有非极性共价键D分子晶体中分子一定紧密堆积7在中学教材上介绍了干冰晶体，它是一种立方面心结构，即每8个CO2构成的立方体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各1个，在每个CO2周围距离a(其中a
3、为立方体棱长)的CO2有()A4个 B6个C8个 D12个8干冰升华时，下列所述内容发生变化的是 ()A分子内共价键 B分子间作用力C分子间距离 D分子间的氢键9四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测：四氯化硅晶体是分子晶体。常温常压下四氯化硅是液体。四氯化硅分子是由极性键构成的分子。四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是()A只有 B只有C只有 D10若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键11“可燃冰”是
4、深藏在海底的白色晶体，存储量巨大，是人类未来极具潜在优势的洁净能源。在高压低温条件下，由水分子形成空间笼状结构，笼中“关”甲烷而形成，如某种可燃冰的存在形式为CH45.75H2O。(1)“可燃冰”CH45.75H2O的分子中，m(CH4)m(H2O)_(2)若要从“可燃冰”中分离出甲烷，可用下列两种方法：在一定温度下，_使气体从水合物中分离出来；在一定压力下，_使气体从水合物中分离出来。能力提升12Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍
5、。(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)X与W可形成X2W和X2W2两种化合物，X2W2的电子式为_。(3)Q与W可形成化合物QW2，这种化合物固态时属于_晶体。(4)Y的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因_。(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为_。(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：_(用元素符号表示)。(7)0.5 mol Q的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。13.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、
6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12。D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是_；(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)；(3)C分子中都包含_个键，_个键。(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：_。.CO的结构可表示为，N2的结构可表示为。(5)下表是两者的键能数据：(单位： kJmol1)ABABCO357.7798.91 071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因：_。.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属
7、原子的电子层结构有关。(6)基态Ni原子的核外电子排布式为_，基态Cu原子的价电子排布式为_。(7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于_(填晶体类型)。14HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2N2ONaN3H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种
8、异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：A(1)基态铜原子核外电子排布式为_。(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为_。(3)HN3属于_晶体，与N互为等电子体的分子的化学式为_(写1种)，N的空间构型是_。(4)CuCl中的键型为_，超导氧化物A的化学式为_。(5)治癌药物B的结构简式为_。参考答案1解析：稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故A项错误。分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分
9、子间或者分子内，所以B项正确，C项错误。只有只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以D选项也是错误的。答案：B2解析：氢化物的热稳定性与共价键有关，排除A、D两项，而C项中碳族元素的氢化物中都不存在氢键，故选B项。答案：B3解析：主要根据分子晶体的性质特点来判断，分子晶体熔、沸点一般较低。答案：CD4解析：为了确定晶体中Si与O的数目比，可以观察任意一个多边形。每一个多边形有6个硅原子和6个氧原子，但是，每个氧原子都是由两个多边形共用的，每个硅原子都是由4个多边形共用，所以属于一个多边形的氧原子是3个，硅原子是1.5个，Si与O的数目比是12。A、B选项都是错误的。该晶体是“具有立
10、体网状结构的晶体”，因此是原子晶体而非分子晶体。所以C选项正确，而D选项错误。答案：C5解析：分子晶体的熔、沸点低，是因为分子晶体内部的分子间作用力小。答案：C6解析：分子晶体内可能有共价键，也可能没有共价键，共价键可能是极性键，也可能是非极性键。分子晶体分子不一定紧密堆积，如冰。答案：A7答案：D8解析：干冰内存在的是分子间作用力，不存在氢键，升华只破坏分子间作用力，使分子间距离增大。答案：BC9解析：二者都是极性键构成的非极性分子，常温下是液体，因四氯化硅相对分子质量比四氯化碳大，所以四氯化硅熔点高。二者都是分子晶体。答案：D10答案：B11答案：(1)32207(2)降压升温12解析：W
11、、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍，短周期元素中只有O、S符合。X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，因Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，所以X是钠，Y是铝。根据五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数和为20，Q应是碳元素。答案：(1)Al(OH)3OHAlO2H2O(2)Na2Na(3)分子(4)酸Al33H2OAl(OH)33H(5)H2SH2O2S2H2O(6)NaAlSO(7)C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol113解析：(1)18个电子的单原子分子是氩。(2)B是两种元素、3原子、18个
12、电子的分子，则B是H2S，是极性分子。(3)C是两种元素、6原子、18个电子的分子，原子个数比为12，则C是N2H4，N原子采取sp3杂化，分子内有5个键，无键。(4)D是6原子、18个电子有毒的有机物，应是甲醇。CH3OH分子之间能形成氢键，因此熔、沸点比CH4的熔、沸点高。(5)CO分子中的第一个键键能1 071.9 kJmol1798.9 kJmol1273 kJmol1。N2分子内的第一个键键能941.7 kJmol1418.4 kJmol1523.3 kJmol1。键能越大越稳定，CO的第一个键比N2更容易断，所以CO比N2活泼。(6)基态Ni原子的核外电子排布式是1s22s22p6
13、3s23p63d84s2，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1。(7)Fe(CO)5熔、沸点低，易溶于非极性溶剂，是分子晶体。.(5)CO中断裂1 mol 键，需吸收能量273 kJ，N2中断裂1 mol 键需吸收能量523.3 答案：.(1)Ar(2)极性(3)50(4)D是CH3OH，分子之间能形成氢键kJ，所以CO比N2更容易发生反应.(6)1s22s22p63s23p63d84s23d104s1(7)分子晶体14解析：(1)根据铜的原子序数和构造原理可写出：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，N和P原子的外
14、层电子构型具有较稳定的p3半满结构，第一电离能比硫的大，则N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为：NPS。(3)HN3属于酸，是分子晶体，与CO2(或N2O、CS2)是等电子体，由等电子原理可知N空间构型是直线形。(4)CuCl中的键型是配位键(共价键)，根据晶胞中顶点、面、体心的分配关系，A的化学式为YBa2Cu3O7。(5)B异构体具有可溶性，说明其为极性分子：。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)NPS(3)分子CO2或N2O、CS2直线形(4)配位键YBa2Cu3O7(5) 第二课时原子晶体夯基达标1观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是
15、()HCNS8结构模型示意图备注易溶于CS2SF6B12结构单元结构模型示意图备注熔点1 873 KA.HCN的结构式为CHNB固态硫S8属于原子晶体CSF6是由极性键构成的非极性分子D单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个BB键，含20个正三角形22004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下，氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三根单键与其他氮原子结合并向空间发展形成立体网状结构。已知晶体中NN单键的键能为160 kJmol1，而NN三键的键能为942 kJmol1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。则下列有关说法不正确的是()A键能越大说明化学键
16、越牢固，所构成的物质越稳定B用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用C高聚氮晶体属于分子晶体D高聚氮晶体属于原子晶体3下列物质熔点的比较正确的是()AF2Cl2Br2 B金刚石P4O2CSHBr金刚石 DI2CH4冰4下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央5金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是()A晶体中不存在独立的“分
17、子”B碳原子间以共价键相结合C是硬度最大的物质之一D化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应6我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是()A碳、氮原子构成平面结构的晶体B碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C氮原子电子数比碳原子电子数多D碳、氮的单质的化学性质均不活泼7根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A熔点2 700 ，导电性好，延展性强B无色晶体，熔点3 550 ，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C无色晶体，能溶于水，
18、质硬而脆，熔点为800 ，熔化时能导电D熔点56.6 ，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电8下列说法中正确的是()A冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定9X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体，下列叙述中错误的是()AWX4是沼气的主要成分B固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体D玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY210下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A电解CuCl2溶液，阴极析出16
19、 g铜时，电极上转移的电子数为NAB12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为4NADSiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键11下列叙述正确的是 ()A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅12甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是_。(2)乙在高
20、温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_。 (3)在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_。(4)丁的元素符号是_，它的原子结构示意图为_。(5)丁的氧化物的晶体结构与_的晶体结构相似。13Al和Si、Ge和As在元素周期表的金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As的价层电子构型为_。(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6 ，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是_。(3)超高导热绝缘耐高温纳米材料氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金
21、刚石类似。在四大晶体类型中，AlN属于_晶体。(4)SiCl4常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O发生反应而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理_。能力提升14(2009上海普陀区高三第一学期质量调研)四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质常温下为固体，难溶于水易溶于CS2。能形成两种二元含氧酸。原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱。原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高
22、的熔、沸点。(1)A原子的最外层电子排布式_，D原子共有_种不同运动状态的电子。(2)写出C单质与强碱反应的离子方程式_。B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是_；分子较稳定的是_。(填分子式)(4)E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是_，原因是_。15部分中学化学常见元素的原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质AA是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子数的1/5CC单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼DD被誉为“信息革命的
23、催化剂”，常用的半导体材料E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D都能与E化合FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族、A族(1)如果A与冷的浓硝酸作用发生钝化，工业上冶炼A单质的化学方程式为_。(2)A的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、热水中，得到黄色和红褐色液体，区别两种液体的方法是_。(3)B与C简单离子的半径大小为_(用离子符号表示)。(4)C和D形成的化合物的熔点很高，是一种无机非金属材料，其晶体类型为_。(5)F与E可以按原子个数比21、11形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为_，F与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式_，
24、N的化学式_。参考答案1解析：S8晶体易溶于CS2，应是分子晶体。答案：B2答案：C3解析：A项中F2、Cl2、Br2均是分子晶体，由“组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高”可知熔点：F2Cl2Br2；不同晶体类型熔点的判断：原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，在常温时P4为固体，O2为气体，所以B项正确；同理因为HBr、CH4是气态，冰、I2、S是固态，所以C、D两项错误。答案：B4解析： A项NH3应为三角锥形；B项CCl4应为正四面体形；D项CO2分子为直线形，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，所以A、B、D项错误，只有C项正确。答案：C5解析：在金刚石中，碳原子以共
25、价键结合成空间网状结构，不存在具有有限固定组成的分子。由于碳的原子半径比较小，碳与碳之间的共价键键能高，所以金刚石的硬度很高。因此A、B、C选项是正确的。但是由于金刚石是碳的单质，在高温下可以在空气或氧气中燃烧生成CO2，故D选项的说法是错误的。答案：D6解析：由“这种化合物可能比金刚石更坚硬”可知该晶体应该是一种原子晶体，原子晶体是一种空间网状结构而不是平面结构，所以A选项是错误的。由于氮原子的半径比碳原子的半径要小，所以二者所形成的共价键的键长要比碳碳键的键长短，所以该晶体的熔、沸点和硬度应该比金刚石更高，因此B选项是正确的。而原子的电子数和单质的活泼性一般不会影响到所形成的晶体的硬度等，
26、所以C、D选项也是错误的。答案：B7解析：本题考查的是各类晶体的物理性质特征。A项符合金属晶体的特征，B项符合原子晶体的特征，C项应该是离子晶体，D项符合分子晶体的特征。所以应该选择B项。答案：B8解析：分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力，而分子中的共价键影响的是分子的稳定性，所以A、C、D都是错误的。原子晶体是原子间通过共价键形成的，其熔、沸点取决于共价键的强弱，所以应该选择B选项。答案：B9解析：由题意可知，X是H，Y是O，Z是Si，W是C。所以WX4是CH4，它是沼气的主要成分；X2Y是H2O属于分子晶体，ZW为SiC属于原子晶体，ZY2为SiO2是玛瑙和水晶的成分，但是玻璃的主要成分
27、是硅酸盐。答案：D10解析：析出16 g铜转移电子0.5NA,12 g金刚石含CC键为2NA，二氧化硅晶体中每摩尔硅原子与氧原子形成4NA个共价键。答案：B11解析：甘氨酸的结构式为，由结构式可以看出1个甘氨酸分子中存在10对共用电子对，A项错误；选项B中根据|元素的化合价|原子的最外层电子数8，则该原子的最外层达到8个电子的稳定结构，BCl3中B原子的最外层电子数为3，化合价为3，因此B原子未达到8个电子的稳定结构；选项C中H2S和CS2都是以极性键结合而成，H2S的空间结构呈角形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，而CS2为直线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子。选项D中三种物质均为
28、原子晶体，原子晶体的熔点与该晶体中的原子半径有关，一般来说，原子半径小的，熔点高，所以选项D正确。答案：D12解析：根据题意第一问中的信息可知CaC2与H2O反应，确定丙为C，因此可以确定甲、乙、丙、丁均为14电子的粒子，丁为原子可确定为Si ，乙在高温下是工业上一种重要的还原剂可确定为CO；甲为N2，SiO2为原子晶体与金刚石的晶体结构相似。答案：(1)CaC22H2OC2H2Ca(OH)2(2)CuOCOCuCO2(3)N2O22NO(5)金刚石13解析：砷在第四周期第A族，价层电子构型为4s24p3。氧化铝熔点低是分子晶体。氮化铝与金刚石类似是原子晶体。四氯化硅水解在潮湿的空气中发烟说明
29、生成固态小颗粒的硅酸。答案：(1)4s24p3(2)共价键(或键)(3)原子(4)SiCl43H2OH2SiO34HCl14解析：常温下为固体，难溶于水，易溶于CS2，能形成两种二元含氧酸的元素是硫。M层有1个未成对的p电子，核外p电子总数大于7，电子排布式应是1s22s22p63s23p5，是氯。单质能溶于强酸和强碱的是铝。原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个，电子排布式应是1s22s22p63s23p2，是硅。答案：(1)3s23p414(2)2Al2OH2H2O2AlO3H2小于(3)H2SHCl(4)CO2CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体15解析：A是相差1价的变价金属，则A是铁。B的电子排布式应是1s22s22p63s2，是镁。N2分子含三键，分子稳定，但N原子活泼，C是氮。硅被誉为“信息革命的催化剂”，D是硅。没正价的有氟、氧。排在A族的元素为1价，排在A族的元素，正、负价绝对值相等，F是氢。F与E可以按原子个数比21、11形成两种化合物X、Y，则E是氧。答案：(1)Fe2O33CO3CO22Fe(2)让一束光分别透过两种液体，从侧面能看到一条光亮通路的是红褐色(胶体)，无此现象的为溶液(3)Mg2N3(4)原子晶体(5)分别加入MnO2有大量气泡产生的为H2O2HHN2H4