1、高考资源网（） 您身边的高考专家【考向解读】 选择题是所有客观性试题中最为灵活的一种，由于它具有以下特点：答案唯一，评分统一客观保证高考的公平性；题小，知识覆盖面广，利于稳定全卷的难度提高了高考内容的代表性和有效性；具有较好的区分度可以测量各个层次的能力。因此，选择题成为高考的重要题型之一。高考选择题以容易题和中档题为主，侧重于双基考查，分值比较重(每题6分)，且是单选题，容易得分，所以要想高考得高分，必须提高选择题的正确率。【命题热点突破一】 解答选择题的注意点1每个选项要有足够的理由说明其正确与否。2对有疑问的选项可先避开，先找出正确或不正确的选项。3反证法。4将文字语言转化成化学用语、基
2、本规律、解题所涉及的基本公式等(一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象)。5注意选项的相关性与排斥性。6认真审题：看清题干要求(正确与不正确、分子式与结构式、最大与最小等)，找出题中的“陷阱”。7每个选择题平均耗时应不超过2分钟(基础差的考生可适当延长时间)。【命题热点突破二】 选择题的解题方法和思路选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和较强的迷惑性，根据化学选择题的特点，其解答的方法有如下几种：1逐项分析法对选择题的每个选项逐个进行分析，选出正确选项，这是解选择题最基本的方法。在高考化学试题中，定性分析选择题占有很大的比例，以基本概念、基本理论、
3、物质性质、实验等为素材，考查能否准确运用所掌握的基础知识和基本技能来分析和解决问题。常见的出题形式为“正误型”选择题，常见的出题内容为化学与社会、生产、生活、环境、材料等的联系、NA与微粒的关系、离子能否大量共存、离子方程式正误判断、元素及其化合物知识、平衡图像分析、物质的提纯与除杂、可充电电源的分析、有机化学等相关的选择题都可以使用这种方法。2直选法解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。3排除法(筛选淘汰法)根据题干所给条件和提出的问题，审视每个选项，将与题目要求不符合的选项逐一排除，不能否定的选项即为正确答案。此方法常常用于解答概念、原理类选择题，也常用于解答
4、组合型选择题。4特例反驳法特例反驳法是在解选择题时，当碰到一些似是而非且迷惑性很强的选项时，若直接运用所学有关概念往往难以辨清是非，这时可以借助已掌握的一些知识特例或列举反面特例进行反驳，逐一消除干扰选项，从而快速得出正确答案。列举特例或反例是一种重要的论证方法，这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类选择题，如有关物质的性质、分类、组成和结构等试题。5具体法在解化学选择题时，经常会遇到这样一类题目，题目给出的条件很抽象、很陌生，看似简单却容易出错。如果将抽象、难以下手的问题用自己熟悉的知识、原理、技巧大胆地创设一些具体情境，即用具体事物作为研究对象，把抽象问题具体化，往往会收到事半功倍的效果
5、。6守恒法守恒法就是以化学反应中存在的某些守恒关系(如质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒、能量守恒等)作为依据，寻求解题的突破口，列出相应的守恒关系式进行解题。比如根据溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等、氧化还原反应中得失电子总数相等求解。这种方法既可以避开繁琐的过程，提高解题的速度，又可以避开多步计算，提高解题的正确率，是高中化学解题中最常用的一种方法。【命题热点突破三】热点辨析型(化学与STSE)例3、化学与社会、科学、技术、环境等密切联系。下列有关化学诠释正确的是()选项新闻摘要化学诠释A澳大利亚科学家成功的利用单个磷原子在硅晶体上制造出单原子晶体管用浓硫酸或浓氢氧化钠溶液可腐蚀硅晶体B据新
6、闻网报道，我国已于2015年7月25日用“长征三号乙/远征一号”运载火箭成功将2颗新一代北斗导航卫星发射升空发射火箭的燃料都是无毒无害的物质C据广西新闻网报道，2015年8月2日，广西壮族自治区食品药品监督管理局公布，南宁一超市3种海螺镉超标镉离子能使人体蛋白质变性，失去活性D2015年6月，科学家经过对火星陨石样本的检测发现火星表面甲烷浓度较高的地区或有微生物存在甲烷是新能源之一，燃烧甲烷对环境无影响【解析】A中能与硅单质反应的酸只有氢氟酸，硅单质不溶于浓硫酸。B中火箭常用燃料肼燃烧时对环境有害。C中镉是重金属，镉离子能使蛋白质变性。D中甲烷燃烧的产物CO2会加剧温室效应。【答案】C【变式探
7、究】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化B燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，CO2、SO2形成酸雨C为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理D用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”【答案】D。【命题热点突破四】概念辨析型例4、下列各组物质或概念之间，不符合图中所示关系的是()选项XYZA硫酸含氧酸酸B胶体分散系混合物C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应离子反应【解析】由图知X、Y、Z三者是包含的关系。酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，H2SO4是含氧酸，故A项符合；分散系是一
8、种或几种物质(分散质)分散在另一种或几种物质(分散剂)中所形成的混合物，胶体是分散质粒子直径大小在1100 nm之间的分散系，故B项符合；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，化合物是纯净物，故C项符合；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，它一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是离子反应，故D项不符合。【答案】D【方法规律】解这类题一定要清楚概念的内涵和外延，用逐项分析法或特例反驳法解答。【变式探究】下列有关物质归类中，正确的是 ()混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银同素异
9、形体：C60、C70、金刚石、石墨A只有B只有C只有 D只有【答案】C。【命题热点突破五】正误判断型例5、镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是()A该电池Mg作负极，发生还原反应B该电池的正极反应式为O22H2O4e=4OHC电池工作时，电子通过导线由碳电极流向镁电极D当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的O2体积为1.12 L【解析】镁作负极，失电子，发生氧化反应，A错误；电池工作时，电子由负极经导线流向正极，即由镁电极流向碳电极，C错误；由于没有说明O2所处的状态，所以无法计算O2的体积，D错误。【答案】B【
10、变式探究】下列离子方程式书写正确的是()A硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSOC将钠投入CuSO4溶液中：2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2D铁与稀硝酸反应后，溶液pH2：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O【解析】选C。NH3H2O是弱碱，不与Al(OH)3反应，A项错误；HClO具有强氧化性，HSO具有还原性，B项错误；钠投入CuSO4溶液，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应，C项正确；溶液pH2说明硝酸过量，不会生成Fe2，D项错误。【命题热点
11、突破六】图表数据型例6、已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HT1【答案】C【方法规律】常用的解题方法：逐项分析法、排除法等。分析此类题要抓住有关概念、反应规律、物质性质，特别是图像特征，分析辨识图中“横坐标”“纵坐标”“原点”“交点”“转折点”等的意义，对“数”“形”“义”“性”综合思考，从中发掘隐含信息以达到快速解题的目的。做题时我们常逐项分析，排除错误，确定正确答案。【变式探究】在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20.0平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X
12、的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z,25 时其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数【答案】C。【命题热点突破七】大小比较型例7、下列各项内容中，排列顺序正确的是()固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3相同物质的量浓度的下列溶液中NH的浓度：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl微粒半径：KS2F给出质子的能力：CH3COOHC2H5OHH2O氢化物的稳定性：HIHBrHClA BC D【解析】由正确可排除B、D选项，由错误可知只有C选项正确。【答案】C【方法规律】常用的解题方法：逐项分析法、排除法等，
13、此类题常为定性和定量比较大小两类，定性比较主要抓住变化规律，分析变化趋势，定量比较要通过具体数据排出大小顺序。【变式探究】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是()A在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为cbaB若T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时A2的转化率大小为bacD若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb【答案】A。【命题热点突破八】实验分析型例8、利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是(
14、)选项实验器材和试剂相应实验A洗气瓶(两只)、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸除去CO2中的HCl和水蒸气B滴定台(附滴定管夹)、滴定管(酸式、碱式)、烧杯、胶头滴管中和滴定实验C烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体D铂丝或铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验【解析】A项，除去CO2中的HCl和水蒸气，气体应先通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去HCl，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，错误；B项，酸碱中和滴定时，需要用锥形瓶，错误；C项，制备Fe(OH)3胶体时，要先用酒精灯把烧杯中的蒸馏水隔着石棉网加热至沸腾，然后边加热边
15、用胶头滴管向其中滴加饱和FeCl3溶液，当液体呈红褐色时停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体，所给实验器材中缺少石棉网，错误。【答案】D【方法规律】常用的解题方法：逐项分析法。做此类题时，要注意四看：一看装置是否正确；二看反应试剂是否符合实验原理；三看气体的收集方法是否正确；四看尾气吸收装置、安全装置是否正确。另外，应根据实验目的判断相应操作是否正确。【变式探究】下列实验不能达到预期目的的是()A利用装置制取Fe(OH)2B利用装置制取C2H4C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验D利用装置收集NH3【答案】选B。【命题热点突破九】计算应用型例9、下列说法中不正确的是()A常温下，pH3的二元弱酸
16、H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH7，则反应后的混合液中：2c(R2)c(HR)c(Na)B将0.2 molL1某一元酸HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后，溶液pH7，则反应后的混合液中：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)C用氢氧燃料电池电解饱和食盐水，如果生成标准状况下22.4 L氯气，则消耗氧气的物质的量为0.5 mol(假设无能量损失)D120 g FeS2完全燃烧生成SO2，SO2催化氧化完全生成SO3，SO3完全被水吸收生成硫酸，则生成硫酸的质量为98 g【答案】D【方法规律】常用的解题方法：直选法、守恒法、具体法等。常用的守恒关系为质量
17、守恒：常常用于溶液配制、化学方程式的计算、物质组成成分的计算；原子守恒：常常利用原子守恒迅速建立关系式，从而快速解题；电荷守恒：常常用于离子浓度大小比较、电解质溶液的计算；得失电子守恒：常常用于氧化还原反应及电化学的计算和相关概念的判断。 【变式探究】在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)。5 min末达到平衡，有关数据如表：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(molL1)2.01.00平衡浓度(molL1)c1c20.4下列判断不正确的是()A若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸
18、热反应B反应5 min内，v(PCl3)0.08 molL1min1C当容器中Cl2为1.2 mol时，可逆反应达到平衡状态D平衡后移去2.0 mol PCl3和1. 0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 molL1【答案】选A。【解析】A项，升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，错误；B项，由“三段式”的计算可知：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)初始浓度(molL1) 2.0 1.0 0转化浓度(molL1) 0.4 0.4 0.4平衡浓度(molL1) 1.6 0.6 0.4v(PCl3) molL1min10.08 molL1min1，正确；C项，由上述三段式计算可知，平衡时c(Cl2)0.6 molL1，则n(Cl2)1.2 mol，正确；D项，平衡后移去2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相当于起始量为原来的一半，如果平衡不移动，所有物质的浓度均为原来的一半，由于容器体积不变，体系压强减小，与原平衡相比，平衡逆向移动，所以c(PCl5)小于原来的一半，即c(PCl5)0.2 molL1，正确。 - 11 - 版权所有高考资源网
