1、呼市十二中2016-2017学年第一学期期末考试高二化学卷总分：100分 考试时间：60分钟；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题1下列相关叙述正确的是（ ）A.甲烷的燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(
2、g) ； H=-38.6kJmol-1C. H2SO4(aq)+ 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l） H=-114.6 kJmol-1 为 H2SO4和 NaOH 反应的中和热对应的热反应方程式D由 C(石墨)C(金刚石)； H= +1.9 kJmol1 可知， 金刚石比石墨能量高2在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。起始反应时NO和CO各为4 mol，10 s后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是资*源%库 A在其他条件不变时，增加压强，N2的体积分数不变B前5 s内，用C
3、O表示的反应速率等于0.1 molL1s1C10 s时密闭容器中压强维持不变D保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变3下列说法正确的是A吸热反应在常温下一定不能发生B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，H10，说明石墨比金刚石稳定D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同4已知：（1） 2Fe(s)O2(g) 2FeO(s) H544kJmol1（2） 2Al(s)3/2 O2(g) Al2O3(s) H1675kJmol1则 2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3
4、Fe(s)的H为 A2491 kJmol1 B859 kJmol1 C1403 kJmol1 D859 kJmol15在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：A(H2)=0.1 molL-1min-1 B(N2)=0.2 molL-1min-1C(NH3)=0.15 molL-1min-1 D(H2)=0.3 molL-1min-1资*源%库 6在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是A 体系压强不变 B 单位时间消耗n molA,同时生成2nmolCC A的转化率不变 D
5、容器内气体密度不变7某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应：2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为ZA 2500 B 100 C 410-4 D 210-28能说明醋酸是弱电解质的是 A中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B用食醋可以除热水瓶内的水垢CpH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于D用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸9一定温度下，水存在H2OHOHHQ(Q0)的平衡，下列叙述一定正确的是A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B
6、将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D向水中加入少量固体硫酸钠，c(H)107 molL1，Kw不变10下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是（ ）ANa2CO3 BNH4NO3 CNa2SO4 DKNO311在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol L1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是AgCl12如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是AK1闭合，铁棒
7、上发生的反应为2H+ + 2e= H2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体13如图装置，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是AA极为负极，Cu为阳极B左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小C左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1:1D左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变14下列叙述中，正确的是( )A钢铁腐蚀的负极反应为：Fe3e = Fe3+B碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O22H2O4e4OHCMg Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料
8、为MgZD氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多 第II卷（非选择题）二、填空题15能源危机促使世界各国寻找新的替代能源和开展对已有能源“高效利用”的技术研发。设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。以丁烷（已知丁烷的燃烧热为2 877.6 kJmol1）为代表回答下列问题：WWW（1）写出丁烷燃烧的热化学方程式：_；（2）正丁烷的燃烧热：2 878 kJmol1，异丁烷的燃烧热：2 869 kJmol，正丁烷转化为异丁烷的过程中_（填“放出”或“吸收”）能量。16某地今年启动11项工程治理氮磷污染，以保护空气环境和饮用水源。下面是有关氮污染防治及处理方法。据
9、此回答下列问题：（1）已知CO可将NO转化为N2，某研究小组在实验室研究反应条件对NO转化率的影响。$来&源：由图1可知CO的百分含量越高，NO的转化率越_（填“高”或“低”）。当时，NO的转化率随温度的变化如图2所示，则应控制反应的最佳温度在_左右。（2）在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_。17如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： a A X Y + （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极
10、反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。Y电极是电解池的 极，该电极上的电极反应式为 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式为 。Y电极的材料是 ，电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）18在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0（1）降低温度，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 (以上均填增大、减小或不变)（2）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线
11、发生变化的原因 (用文字表达)（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加SO3的物质的量19（12分）（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH)为_ molL1 。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_（填序号）。 0.2 molL1的CuSO4溶液 0.1 molL1的Na2CO3 0.2 molL1的KCl 0.1 molL1的Na2SO4（3）浓度为0.100 molL-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_（填序号）。NH4Cl NH4HSO4 NH3H2O CH3COONH4 （4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA ， HA H+ + A2 。则Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）；若有0.1 molL1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。Ac(Na+)c(A2)c(OH)c(HA)c(H+)Bc(Na+)c(OH)c(HA)c(A2)c(H+)Cc(Na+)c(H+)c(A2)c(OH)c(HA)Dc(A2)c(Na+)c(OH)c(H+)c(HA)版权所有：高考资源网()