1、四川省雅安市汉源二中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（共21小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1下列变化过程中，只发生物理变化的是( )A葡萄酿酒B酸雨侵蚀建筑物C空气液化制取氮气D钢铁生锈考点：物理变化与化学变化的区别与联系 分析：A酿酒的过程中有新物质酒精生成； B酸雨中的氢离子与碳酸钙发生化学反应生成新的物质；C空气液化制取氮气是利用物质沸点不同，将物质分离的过程；D钢铁生锈生成了氧化铁解答：解：A酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A错误； B酸雨中的氢离子与碳酸钙发生化学反应生成新的物质，属于化学变化，故B错误；C空气液化制取氮气是利
2、用物质沸点不同，将物质分离的过程，没有新物质的生成，属于物理变化，故C正确；D钢铁生锈生成了氧化铁，属于化学变化，故D错误故选C点评：本题考查了物理变化的判断，明确没有新物质的生成是物理变化的特点是解题关键，题目难度不大2下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A150 mL 1 mol/L的NaClB75 mL 3 mol/L的NH4ClC150 mL 2 mol/L的KClD75 mL 2 mol/L的CaCl2考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度溶质中含有离子的个数，与溶液的体积
3、无关解答：解：50mL 1molL1 AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1molL13=3molL1，A、150 mL1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1molL11=1molL1，故A错误；B、75 mL3mol/L NH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为3molL11=3molL1，故B正确；C、150 mL 2 mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为2molL11=2molL1，故C错误；D、75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2molL12=4molL1，故D错误；故选：B点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注
4、意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度3氧化还原反应的实质是( )A氧元素的得失B化合价的升降C电子的转移D原子的重新组合考点：氧化还原反应 分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答解答：解：A氧化还原反应不一定有氧元素参加，如氢气和氯气的反应，故A错误；B元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B错误；C电子的转移为氧化还原反应的实质，故C正确；D原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应的实质，明确实质为电子的转移，特征为化合价的升降即可解答，题目较简单4下列反应
5、中必须加入还原剂才能进行的是( )ACl2ClBZnZn2+CH2H2ODCuOCuCl2考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂解答：解：A、Cl2Cl氯元素化合价由0价降低为1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；B、ZnZn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C、H2H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D、CuOCuCl2铜元素化合价未发生变化，不是
6、氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；故选：A点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂5下列离子方程式正确的是( )A碳酸钙和盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2+SO42=BaSO4C向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3+3H2DNaHCO3溶液与稀盐酸反应：H+HCO3=CO2+H2O考点：离子方程式的书写 分析：A碳酸钙不溶于水，应写成化学式；B漏写生成水的反应；C铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；DNaHC
7、O3溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠解答：解：A碳酸钙不溶于水，应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B漏写生成水的反应，应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误；C铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故C错误；DNaHCO3溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的离子方程式为H+HCO3=CO2+H2O，故D正确故选D点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，注意把握物质的性质以及反应的实质
8、6想一想：氢氧化钡（液态）、硫酸铜（固态）、纯碱（固态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类( )AC2H5OH（液态）B盐酸C氯化钠溶液D豆浆考点：混合物和纯净物 分析：混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物只由一种物质组成，根据混合物和纯净物的概念来解答解答：解：氢氧化钡（液态）、硫酸铜（固态）、纯碱（固态）这些物质分别都是单一的一种物质，属于纯净物AC2H5OH（液态）是纯净物，故A正确；B盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误C氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物，故C错误；D豆浆是蛋白质、水等的混合物，故D错误； 故选A点评：本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念
9、的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，题目难度不大7下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )AMg2+、OH、NO3、K+BH+、HCO3、Ca2+、NO3CCl、OH、H+、K+DCu2+、SO42、Na+、Cl考点：离子共存问题 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：AMg2+、OH结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；BH+、HCO3结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；COH、H+结合生成水，不能大量共存，故C错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反
10、应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大8下列叙述正确的是( )A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子的过程叫电离B凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质D硫酸钡难溶于水，但溶解部分完全电离，故硫酸钡是强电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念 分析：A电离不需要通电，据此解答；B溶于水后电离出阳离子全部是氢离子的化合物是酸；C二氧化碳的水溶液不是本身导电；D强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离解答：解：A氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通
11、电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，故A错误；B硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故B错误；C二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C错误；D强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故D正确；故选：D点评：本题涉及电离的实质、酸的概念、强电解质的概念已知电解质的概念等知识，属于基本知识的考查，难度不大9下列关于物质分类的正确组合是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO
12、2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHKNO3SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3AABBCCDD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）解答：
13、解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，SiO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、SO3不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确故选：D点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大10近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的( )A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体考点：
14、胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：雾属于胶体分散系，属于气溶胶解答：解：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系故选D点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单11现有三组分散系：汽油和氯化钠溶液 碘的四氯化碳溶液 碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液D蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：汽油和氯化钠溶液，混合分层；碘的四氯化碳溶液中物质沸点不同；单质碘不易溶于水
15、，易溶于有机溶剂，以此来解答解答：解：汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；碘、四氯化碳的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来故选B点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大12下列实验操作中有错误的是( )A萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C蒸馏中
16、，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D鉴别SO42时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸考点：分液和萃取；硫酸根离子的检验；蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液 专题：化学实验基本操作分析：A、根据实验操作的规范性分析；B、根据浓硫酸稀释时溶液温度的变化及容量瓶配制溶液时溶液的温度分析；C、根据蒸馏实验操作的规范性分析；D、根据硫酸根离子的检验方法分析；解答：解：A、萃取分液时，为防止引进杂质，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确B、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，会放出热量使溶液温度升高，容量瓶使用时要求溶液的温度在20，所以应冷却至室
17、温才能转移到容量瓶中，故B正确C、蒸馏中，馏分的温度较高，水的温度较低，如果水从冷凝管的上口流入，下口流出，会炸裂冷凝管，所以冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，故C正确D、鉴别SO42时先排除其它离子的干扰，所以应先加稀盐酸再加入BaCl2溶液，故D错误故选D点评：本题考查了萃取、分液、蒸馏、离子的检验等知识，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，蒸馏是利用沸点不同分离提纯物质的，萃取、蒸馏是物质分离、提纯的常用物理方法离子检验时首先要排除其它离子的干扰，所以要考虑溶液滴加的先后顺序13从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确
18、的是( )ABr2在反应中被氧化BSO2在反应中表现还原性CH2SO4是还原产物D1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：在反应Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4中，Br元素的化合价降低、S元素的化合价升高，以此来分析氧化还原反应解答：解：A溴元素化合价由0价变为1价，所以溴是氧化剂，在反应中被还原，故A错误；B硫元素化合价由+4价变为+6价，所以二氧化硫是还原剂，在反应中表现还原性，故B正确；C二氧化硫是还原剂，则硫酸是氧化产物，故C错误；D溴是氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到2 mol电子，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原
19、反应，明确元素的化合价及氧化还原反应中的基本概念即可解答，难度不大14根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )2Fe3+2I=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFe3+C12MnO4BMnO4Cl2Fe3+CFe3+Cl2I2DI2Cl2Fe3+考点：氧化性、还原性强弱的比较 分析：自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答解答：解：2Fe3+2I=2Fe2+I2 中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由1价变为0价，
20、所以 Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性Fe3+I2；2Fe2+C12=2Fe3+2C1中Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为1价，所以Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，则氧化性Cl2Fe3+；2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由1价变为0价，所以MnO4是氧化剂、Cl2是氧化产物，则氧化性MnO4Cl2，通过以上分析知，氧化性强弱顺序是MnO4Cl2Fe3+，故选B点评：本题考查氧化性强弱判断方法，明确氧化性、还原性判断方法即可解答，会正确判断氧化剂、氧化产物是解本题关键，知道常见元素化
21、合价，题目难度不大15设阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是( )A71g Cl2所含的原子数为2NAB18g水中所含电子数为10 NAC24g Mg与足量的盐酸反应转移电子数为 NAD在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、求出氯气的物质的量n=，然后根据1mol氯气中含2mol氯原子来分析；B、求出水的物质的量n=，然后根据1mol水中含10mol电子来分析；C、求出镁的物质的量n=，然后根据反应后镁变为+2价来分析；D、求出硝酸镁的物质的量n=CV，然后根据1mol硝酸镁中含2mol硝酸根来分析解答：解：A、71g氯气的物质的量n
22、=1mol，而1mol氯气中含2mol氯原子即2NA个，故A正确；B、18g水的物质的量n=1mol，而1mol水中含10mol电子即10NA个，故B正确；C、24g镁的物质的量n=1mol，而反应后镁变为+2价，故1mol镁转移2mol电子即2NA个，故C错误；D、硝酸镁的物质的量n=CV=2mol/L1L=2mol，1mol硝酸镁中含2mol硝酸根，故2mol硝酸镁中含4mol硝酸根即4NA个，故D正确故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大16下列说法中，不正确的是( )A氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为1100nmB可用丁达尔现象
23、判断胶体的制备是否成功C溶液一定是均一、稳定的混合物D长期放置后不会分层的液体，就是溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析：A胶体分散质微粒直径为1100nm； B丁达尔效应是胶体的特性；C溶液是均一、稳定的；D水长期放置不分层解答：解：A胶体的微粒直径在1100nm之间，故A错误； B胶体的微粒直径在1100nm之间，所以能产生丁达尔现象，故B错误；C溶液分散质离子直径较小，是均一、稳定的，故C错误；D水长期放置不分层，水是纯净物，故D正确故选D点评：本题考查了胶体的性质，难度不大，根据教材基础知识解答，要注意D选项，水长期放置不分层，水是纯净物，是均一稳定的17关于盐酸的叙述正确的
24、是( )A盐酸是纯净物B盐酸是电解质C盐酸是分散系D1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：A盐酸为HCl的水溶液；B盐酸为混合物；C盐酸为溶液；D盐酸中HCl完全电离，不存在HCl分子解答：解：A盐酸为HCl的水溶液，则属于混合物，故A错误；B盐酸为混合物，而电解质必须为化合物，故B错误；C盐酸为溶液，则属于分散系，故C正确；D盐酸中HCl完全电离，不存在HCl分子，只能利用体积浓度计算离子的数目，故D错误；故选：C点评：本题以盐酸考查物质的分类、电解质及有关计算，注意盐酸中不存在HCl分子为解答的易错点，注重基础知识的考
25、查，题目难度不大180.5molNa2SO4( )A含3.011023个SO42B标准状况下，体积约为11.2LC含0.5molNa+D含1mol氧原子考点：物质的量的相关计算 分析：A硫酸根物质的量等于硫酸钠物质的量，根据N=nNA计算硫酸根数目；B硫酸钠是固体，不是气体；C钠离子物质的量为硫酸钠的2倍；D氧原子物质的量为硫酸钠的4倍解答：解：A.0.5molNa2SO4中含SO42数目为0.5mol6.021023mol1=3.011023，故A正确；B硫酸钠是固体，不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C.0.5molNa2SO4中含Na+为0.5mol2=1mol，故C错误
26、；D氧原子物质的量为硫酸钠的4倍，故0.5molNa2SO4中含氧原子为0.5mol4=2mol，故D错误，故选A点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意气体摩尔体积的使用条件与对象19在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出( )A只有还原性B只有氧化性C既无氧化性又无还原性D既有氧化性又有还原性考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变
27、为反应后的+1价，表现出氧化性，P元素的化合价既升高又降低解答：解：由11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，CuSO4Cu3P中铜元素由+2价变为+1价，表现出氧化性，则PCu3P中磷元素的化合价由0降低为3将，表现出氧化性，PH3PO4中磷元素的化合价由0升高到+5价，表现出还原性，即在该反应中P元素的化合价既升高又降低，P既有氧化性又有还原性，故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低表现氧化性，并准确判断磷元素的化合价变化是解答本题的关键20448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为( )A46 gB44C
28、64 g/molD32 g/mol考点：摩尔质量；物质的量的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：依据标准状况气体体积计算物质的量，结合摩尔质量概念是单位物质的量的物质具有的质量，单位为g/mol；解答：解：448mL 某气体在标准状况下物质的量=0.02mol，气体的质量为1.28g，该气体的摩尔质量=64g/mol；故选C点评：本题考查了气体摩尔体积的计算，摩尔质量概念的计算应用，理解概念和应用条件是解题关键，题目较简单21下列物质中，能够导电的电解质是( )ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性 专题：电离平衡与溶液的pH专
29、题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答解答：解：A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误D、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误故选：B点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物二、非选择题（本题包括4小题，共40分）22（1
30、8分）（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气 液态氯化氢 硫酸溶液（2）写出下列反应的离子方程式：碳酸钠溶液与盐酸反CO32+2H+H2O+CO2实验室制取H2的反应Zn+2H+H2+Zn2+（3）2mol O3和3mol O2的质量相等（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为2：3；含有氧原子的数目之比为1：1；在相同条件下气体的体积比为2：3考点：离子方程式的书写；物质的量的相关计算；电解质与非电解质 分析：（1）含自由电子的物质或含自由离子的物质均可导电；在水溶液中或熔化状态下导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔
31、化状态下均不导电的化合物为非电解质；（2）反应生成氯化钠、水、二氧化碳；利用Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；（3）结合m=nM、N=nNA、V=nVm及分子构成计算解答：解：（1）水银为金属单质，存在自由电子，可导电，既不是电解质也不是非电解质；烧碱为NaOH，不存在自由离子，不导电，为电解质；大理石的主要成分为碳酸钙，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体，不存在自由离子，不导电，为电解质；盐酸为HCl的混合物，存在自由离子，可导电，既不是电解质也不是非电解质；氨气本身不能电离，为非电解质，不能导电；蔗糖不能电离，为非电解质，不能导电；氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质；液态
32、氯化氢为电解质，不能导电；硫酸溶液为混合物，存在自由离子，既不是电解质也不是非电解质，则上述物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是，故答案为：；（2）碳酸钠溶液与盐酸反应的离子反应为CO32+2H+H2O+CO2，故答案为：CO32+2H+H2O+CO2；实验室制取H2的反应为Zn与稀硫酸反应，离子反应为Zn+2H+H2+Zn2+，故答案为：Zn+2H+H2+Zn2+；（3）2mol O3和的质量为2mol48g/mol=96g，3mol O2的质量为3mol32g/mol=96g，质量相等；NA相同，则分子数之比为2：3；均含6molO，则含有氧原子的数目之比为1：1；在相同条件下
33、，Vm相同，则气体的体积比为物质的量比，均为2：3，故答案为：相等；2：3；1：1；2：3点评：本题考查较综合，涉及离子反应方程式书写、电解质与非电解质及物质的量的计算等，注重高频考点的考查，把握相关概念及离子反应的书写方法、物质的量的有关计算公式为解答的关键，综合性较强，题目难度不大23由反应Cu+4HNO3（浓）Cu （NO3） 2+2N02+2H2O，回答下列问题：用单线桥法表示该反应电子转移的方向与数目：氧化剂是HNO3；被氧化的物质是Cu；氧化产物是Cu（NO3）2考点：氧化还原反应 分析：Cu+4HNO3（浓）Cu （NO3） 2+2N02+2H2O中，Cu元素化合价由0价变为+2
34、价、部分N元素化合价由+5价变为+4价，以此来解答解答：解：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2N02+2H2O中，Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+4价，该反应中转移电子总数为2e，单线桥法表示该反应电子转移的方向与数目为，故答案为：；N元素的化合价降低，则氧化剂为HNO3，被还原；而Cu元素的化合价升高，被氧化，对应氧化产物为Cu（NO3）2，故答案为：HNO3；Cu；Cu（NO3）2点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及转移电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大24某无色透明溶液中可能大量存在Ag+
35、、Mg2+、Fe3+中的几种离子（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe3+（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子Ag+，有关的离子反应式为Ag+Cl=AgCl（3）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）BACl BNO3 CCO32 DOH考点：常见离子的检验方法 分析：（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；（3）溶液中一定含银离子，与银离子结合生成沉淀的不能存在解答：解：（1）有颜色的离子不用做实验就能
36、判断是否存在，溶液无色说明不含Fe3+，故答案为：Fe3+；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag+Cl=AgCl，故答案为：Ag+；Ag+Cl=AgCl；（3）原溶液中存在Ag+，则Cl 不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32、OH不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B点评：本题主要考查的是离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和评价能力的考查，根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答，知道铁离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子、铵根离子的检验方法及现象，题
37、目难度不大25在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（gmol1）蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是AA、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 Lmol1（只要求写出计算表达式，不需要计算结果）（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、托盘天平（在横线上填写所缺仪器的名
38、称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BDA、将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算；电解质与非电解质 分析：（1）电解质指在溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，常见电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等；常见非电解质包括：非金属氧化物、大多数有机物（如乙醇、葡萄糖等）、氨气等；（2）K+来自高锰酸钾、硫酸钾的
39、电离，由n=计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度；（3）根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断解答：解：（1）A蔗糖无论在熔融状态下，还是水溶液中，均不能导电，是非电解质，故A正确；B硫酸钾为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故B错误；C高锰酸钾为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故C错误；D硝酸银为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；故选：A；（2）高锰酸钾的物质的
40、量为n（KMnO4）=，硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）=，n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=+2，所以c（K+）=mol/L，故答案为：；（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所需仪器除1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙还有胶头滴管；托盘天平；故答案为：胶头滴管；托盘天平；（5）
41、A、容量瓶不能受热，故不能用于溶解固体，将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解容易造成容量瓶的热胀冷缩，则导致所配溶液的浓度有误差，故A错误；B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B正确；C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，由于NaCl的存在，会导致Ag+沉淀，故对配制结果有影响，故C错误；D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，未做任何处理是正常的，对配制结果无影响，故D正确故选BD点评：本题以鲜花保鲜剂为载体，主要考查了溶液的配制，掌握一定物质的量浓度的配制步骤、仪器和误差分析，是解答本题的关键，题目难度中等