1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考题 高一做 （1）山东省莘县一中 姬广存 2010.12为给一家书业公司编写资料，对一部分2010年高考化学试题进行了改编，降低了难度，高一学生即可完成，现选其一二，供大家参考；随附原题，请读者对照。1.（2010安徽卷28 改编）.莘县一中化学研究性学习小组在网上收集到如下信息： Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰，而硫酸铜溶液则不能。他们对此进行了如下探究：实验 制备银镜，并分别与Fe（NO3）3溶液、CuSO4溶液反应.（1）他们根据已学过的知识制备了银镜（2）提出假设 假设1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假设2：CuSO4溶液不能蚀刻银
2、，不能氧化Ag。 （3）设计实验方案，验证假设实验步骤（不要求写具体操作过程）现象和结论甲 将银镜放在硝酸铁溶液中乙 银镜消失，假设1成立。银镜依旧，假设2成立。（1）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式： 。（2）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成上表中内容 。思考与交流（3）甲同学验证了假设1成立，乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe3有氧化性，Cu2+没有氧化性。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。（4）请你指出Fe3+ Cu2+、Ag+三种离子的氧化性由强到弱的顺序为 。简述你的判断理由 。 （5）上述实验中，
3、若蚀刻了1.08 mg银,则用去硝酸铁多少mmoL？【解析】由（1）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2，说明Fe3被还原，则银一定被氧化，故可写出离子方程式Fe3+ Ag= Fe2+ Ag+；参考表中很容易写出（2）的答案；联想铁和硫酸铜溶液的反应，可知Cu2+ 有氧化性；联想2Ag+ + Cu= 2Ag + Cu2+ 可知氧化性Ag+ Cu2+，或根据金属活动性顺序表中对应阳离子的氧化性强弱也可以判断；（5）反应的银为0.01mmoL，由电子守恒，参加反应的硝酸铁也是0.01mmoL。本题考查了实验、离子方程式的书写、氧化性还原性强弱的判断、计算等多方面的能力。【答案】（1）Fe3+ A
4、g= Fe2+ Ag+ （2）将银镜放在硫酸铜溶液中（3不同意 如 在反应Cu2+ + Fe=Cu + Fe2+ 中，Cu2+表现了氧化性（其他合理解答也算对）（4）Fe3+Ag+ Cu2+由上述（1）式可知氧化性：Fe3+Ag+，又由 2Ag+ + Cu= 2Ag + Cu2+ 可知氧化性：Ag+ Cu2+ （其他合理解答也算对）（5）0.01mmoL附原题 （2010安徽卷）28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过
5、程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设假设1：Fe1具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体
6、产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。思考与交流（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。答案（1）ade (2)Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （3）将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意 4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag+3NO2.（2010海南高考13. 改编) AG各物质间的关系如下图，其中B、D分别为气态、固态单质。Cl2BEGF和G的混合溶液点燃FeCMnO2AD请
7、回答下列问题： (1)物质C和E的名称分别为_、_； (2)A B的化学方程式为 ；(3)D G的化学方程式为_；(4) G F的离子方程式为_； （5）新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_ ，实验现象为_。MnO2【答案】（1）盐酸、四氧化三铁；（2）2KClO3=2KCl +3O2 (3) 2Fe + 3Cl2=2FCl3 （4）Fe- + 2Fe3+=3Fe2+ （其他合理答案也处对） (5) Fe 粉; KCNS溶液; 溶液变红.附原题：（2010海南高考)13(8分)AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题： (1)物质C和E
8、的名称分别为_、_； (2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_； (3)反应的化学方程式为_； (4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。MnO2【答案】（1）浓盐酸、四氧化三铁；（2）2H2O2=2H2O +O2 KClO3(3)4HCl + MnO2=MnCl2 + 2H2O + Cl2 (4) Fe 粉; KCNS溶液; 溶液变红3（2010四川理综卷26. 改编）常见的非金属黄色晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，
9、D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）单质A的名称为 ，B的化学式为 。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。（3） G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。（4） 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。（5） H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。【解析】：由生成白色沉淀D ，
10、D既能溶于强酸，也能溶于强碱，推测D是Al(OH)3，再逆推可知，B为Al 。G在大气中能导致酸雨的形成，可猜测G可能为SO2 ；又A为非金属黄色晶体单质，所以为S，综合可知C为Al2S3 D为Al(OH)3,E为H2S,G为SO2；F为Na2S.（3）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应，SO2为还原剂被氧化为SO42-,氯酸钠被还原为二氧化氯，化合价降低1价，根据电子得失可以判断生成2二氧化氯时，转移电子2。由H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。结合前面的信息可以推测H为Na2S2.；（4）由溶液F在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，生成物之一为H，可推知必有H2O参与反应
11、，另一产物为NaOH, 故可写出方程式；（5）联想Na2O2与稀硫酸反应生成Na2SO4, H2O和O2，可知Na2S2与稀硫酸反应可生成Na2SO4 , H2S和S; 故现象为黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体.【答案】：（1）硫 Al （2） （3）硫酸钠（）；2； （4） （或 ）（6） 溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体非金属黄色晶体单质附原题（2010四川理综卷）26.（15分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G
12、在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。（7） G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。（8） 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。（9） H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。【答案】：（1）三 A （2） （3）硫酸钠（） 2 （4） （或 ） （5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体w.w.w.k.s.5.u.c.o.m- 8 - 版权所有高考资源网