1、2013-2014学年贵州省黔东南州丹寨民族高级中学高一（下）第一次强考化学试卷一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2014春丹寨县校级月考）下列有关元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表含元素最多的族是第B族B元素周期表有18个族C短周期是指第一、二、三、四周期D第A族的元素全部是金属元素2（2分）（2014春丹寨县校级月考）若发现117号元素，请预测它在周期表中的位置（）A第七周期0族B第六周期第A族C第八周期第A族D第七周期第A族3（2分）（2014春丹寨县校级月考）下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是
2、（）A最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性B单质的熔点和沸点依次降低C单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强4（2分）（2014春丹寨县校级月考）下列不能证明K比Na金属性强的事实是（）ANa的熔点比钾的高BK与H2O的反应比Na剧烈CK在O2中燃烧的产物更为复杂DKOH的碱性比NaOH强5（2分）（2014春丹寨县校级月考）下列关于卤族元素的叙述中，正确的是（）A随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B随着原子序数的增加，单质的氧化性逐渐减弱C通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D易升华的也是相对分子质
3、量最大的6（2分）（2014春丹寨县校级月考）下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是（）A非金属单质间发生的置换反应B1mol非金属单质在反应中得到电子的多少C非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D非金属元素的单质与氢气反应的难易7（2分）（2009春泰安期末）已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子下列表示R原子符号正确的是（）ARBRCRDR8（2分）（2014春丹寨县校级月考）关于核素10Be和9Be，下列说法正确的是（）A是同一种原子B具有相同的中子数C具有相同的物理性质D互为同位素9（2分）（2011春淮阴区校级期中）X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外
4、层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（）AC、Si、MgBLi、C、MgCC、Mg、LiDC、O、Mg10（2分）（2014春西城区期末）与OH具有相同质子数和电子数的粒子是（）AFBClCNH3DNH4+11（2分）（2015春乐陵市校级期中）下列说法中错误的是（）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的化学性质均相同12（2分）（2014春丹寨县校级月考）已知R+核
5、外有18个电子则R元素位于元素周期表的（）A第三周期第A族B第四周期第A族C第五周期第A族D第四周期第A族13（2分）（2014春丹寨县校级月考）碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）A碱金属单质的密度小，熔、沸点低B碱金属在常温下易被氧化C碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去D碱金属原子的核电荷数比较小14（2分）（2014春丹寨县校级月考）下列有关铯及其化合物的说法不正确的是（）ACsOH是一种强碱，比KOH的碱性强B铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成H2CCs的还原性比Na的强，故Na+的氧化性强于Cs+DNa的金属性强于Cs的金属性15（2分）（2014春丹寨县校级月考）卤素按F、C
6、l、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是（）A原子核内质子数增多起主要作用B相对原子质量逐渐增大起主要作用C其单质的密度增大起主要作用D随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用16（2分）（2014春丹寨县校级月考）下列各组元素性质的递变错误的是（）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DBe、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强17（2分）（2014春丹寨县校级月考）下列说法不正确的是（）A在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料B第二周期主族元素的最高正化合价从左到右为：+1+7C在过渡元素中寻
7、找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D在元素周期表的右上角，寻找制取农药的元素18（2分）（2014春丹寨县校级月考）下列化合物中，只含离子键的化合物是（）ANaOHBNa2O2CKClDNH319（2分）（2014春丹寨县校级月考）下列叙述中正确的是（）A由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C离子化合物中只含有离子键D共价化合物中只含有共价键20（2分）（2014春威远县校级月考）下列化学用语中，正确的是（）A氯化钠的电子式为B镁的原子结构示意图为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：D重水的化学式为H2O（或D2O）21（2分）（
8、2014春丹寨县校级月考）下列叙述正确的是（）A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B短周期中包含了18种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的22（2分）（2010海南）短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）AZ2YBX2Y2CZ2Y2DZYX23（2分）（2014春丹寨县校级月考）下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（）
9、A图可以表示F、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系B图可以表示A族元素的最外层电子数C图可以表示A族元素氢化物的沸点高低关系D图可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系24（2分）（2013春宜宾期末）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）AHXBH2XCXH3DXH425（2分）（2010上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（）AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C
10、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来26（2分）（2011山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素27（2分）（2009商丘二模）A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C，B2+和C具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）A原子序数CABB原子半径BACC离子
11、半径CB2+A2D原子核外最外层电子数BAC28（2分）（2012北京）已知33As、35Br位于同一周期下列关系正确的是（）A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO429（2分）（2013浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体30（2分）（2013山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中
12、的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性二、非选择题（40分）31（13分）（2014春丹寨县校级月考）实验探究题实验操作实验现象离子方程式结论静置后，液体分层，上层接近色，下层色Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐静置后，液体分层，上层接近色，下层色静置后，液体分层，上层接近色，下层色32（6分）（2014春丹寨县校级月考）写出下列物质的电子式（1）NaOH（2）N2（3）CH4（4）H2O（5）CO
13、2（6）MgCl233（11分）（2014春丹寨县校级月考）表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，用表中的元素及其形成化合物的化学式填写下列空白：主族周期AAAAAAA0族234（1）化学性质最活泼的金属元素是；化学性质最活泼的非金属元素是；化学性质最不活泼的元素是（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是；它的离子结构示意图是（3）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（4）的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于化合物（填“离子”或“共价”）（5）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：34（10分）（2
14、014春丹寨县校级月考）A、B、C、D都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，C是短周期原子半径最大的主族元素，D元素最高正价是+7价试回答：（1）这四种元素的名称是：A，B，C，D（2）A、B元素的氢化物的稳定性由大而小的顺序是（3）A与B形成三原子分子甲，B与C形成的原子个数比为1：1的化合物乙，写出甲与乙反应的化学方程式（4）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程2013-2014学年贵州省黔东南州丹寨民族高级中学高一（下）第一次强考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有
15、一个选项符合题意）1（2分）（2014春丹寨县校级月考）下列有关元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表含元素最多的族是第B族B元素周期表有18个族C短周期是指第一、二、三、四周期D第A族的元素全部是金属元素考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素周期表中第B族含有镧系和锕系；B元素周期表共有18列，除8、9、10三列为第族，其余每列为一族；C短周期包括第一、二、三周期；DA族的元素包括碱金属及H元素解答：解：A元素周期表中第B族含有镧系和锕系，则第B族元素的种类最多，故A正确；B元素周期表共有18列，除8、9、10三列为第族，其余每列为一族，共有16
16、个族，故B错误；C短周期包括第一、二、三周期，其余为长周期，故C错误；DA族的元素包括碱金属及H元素，而氢元素为非金属元素，故D错误，故选A点评：本题考查元素周期表结构，比较基础，需要学生熟练掌握元素周期表的结构2（2分）（2014春丹寨县校级月考）若发现117号元素，请预测它在周期表中的位置（）A第七周期0族B第六周期第A族C第八周期第A族D第七周期第A族考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：熟记稀有气体的质子数（或碱金属族元素的质子数），这些元素分别是每个周期最后（或开始）一种元素，He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86，第七周期稀有
17、气体原子序数=86+32=118，再根据原子序数之间的差值确定解答：解：第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，117号元素处于第七周期第17列，故117号元素位于第七周期第A族，故选：D点评：本题考查结构与位置关系，题目难度不大，也可以根据原子核外电子排布确定在周期表中的位置3（2分）（2014春丹寨县校级月考）下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是（）A最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性B单质的熔点和沸点依次降低C单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D原子半径逐渐增大，单质与水
18、反应的剧烈程度逐渐增强考点：碱金属的性质；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A依据Li、Na、K、Rb、Cs原子结构解答；B碱金属都属于金属晶体，原子半径越大，金属键越弱，熔点越低；C锂在空气中燃烧生成氧化锂；D金属性越强单质与水反应的剧烈程度越强解答：解：ALi、Na、K、Rb、Cs原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性，故A正确；B碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故B正确；C锂在空气中燃烧生成氧化锂，故C错误；D碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序
19、，原子半径逐渐增大，金属性依次增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，故D正确；故选：C点评：本题考查了碱金属的性质，掌握同主族元素性质的递变规律即可解答，题目难度不大4（2分）（2014春丹寨县校级月考）下列不能证明K比Na金属性强的事实是（）ANa的熔点比钾的高BK与H2O的反应比Na剧烈CK在O2中燃烧的产物更为复杂DKOH的碱性比NaOH强考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；碱金属的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：利用金属单质之间的置换反应、失去电子的难易程度、金属对应阳离子的氧化性、与水或酸反应的难易程度、金属的最高价氧化物对应水化物的碱性、金属活泼性顺
20、序表等来比较金属性的强弱解答：解：A、熔点属于物理性质，与金属性无关，所以不能根据Na的熔点比钾的高来判断金属性强弱，故A错误；B、金属性越强，与水反应越剧烈，K与H2O的反应比Na剧烈，能证明K元素比Na元素的金属性强，故B正确；C、K在O2中燃烧的产物更为复杂，说明金属单质K比Na活泼，即证明K元素比Na元素的金属性强，故C正确；D、K的最高价氧化物对应水化物的碱性比Na的最高价氧化物对应水化物的碱性强，能证明K元素比Na元素的金属性强，故D正确故选A点评：本题考查金属性的比较，明确常见的金属性比较的方法即可解答，题目难度不大5（2分）（2014春丹寨县校级月考）下列关于卤族元素的叙述中，
21、正确的是（）A随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B随着原子序数的增加，单质的氧化性逐渐减弱C通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D易升华的也是相对分子质量最大的考点：卤素原子结构及其性质的比较版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A卤族元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；B卤族元素单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱；C通常呈淡黄绿色的也是氧化性最强的；D砹的相对分子质量最大解答：解：A卤族元素原子半径随着原子序数的增大而增大，原子核对最外层电子吸引力逐渐减小，则卤族元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，故A错误；B卤族元素单质得电子能力随着原子序数的增大而减弱，则其单质的氧化
22、性逐渐减弱，故B正确；C氧化性最强的是氟气，通常条件下呈淡黄绿色，故C错误；D易升华的是碘，但碘的相对分子质量小于砹，故D错误；故选B点评：本题考查了卤族元素，根据卤族元素的相似性及递变性来分析解答即可，知道其单质氧化性强弱的原因，题目难度不大6（2分）（2014春丹寨县校级月考）下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是（）A非金属单质间发生的置换反应B1mol非金属单质在反应中得到电子的多少C非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D非金属元素的单质与氢气反应的难易考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较两种元素的非金属性强弱，
23、可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱解答：解：比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱等角度，而1mol非金属单质在反应中得到电子的多少，不能用于比较元素的非金属性强弱，如1mol氧气能得4mol电子，1mol氟气能得2mol电子，但是非金属性：FO；故选B点评：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累7（2分）（2009春泰安期末）已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子下列表示R
24、原子符号正确的是（）ARBRCRDR考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：由R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，最后根据原子符号的含义来书写解答：解：因R2+的电荷数可知R原子的电子数为a+2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数+中子数=质量数”可得质量数为a+b+2，所以R原子符号a+2a+b+2R，故选B点评：本题的难点在于阳离子中核电荷数、核外电子数和离子所带电荷数的关系，注意基础知识的积累8（2分）（2014春丹寨县校级月考）关于核素10Be和9Be，下列说法
25、正确的是（）A是同一种原子B具有相同的中子数C具有相同的物理性质D互为同位素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A、根据原子构成符号意义以同种原子的质子数相同、中子数相同；B、根据原子构成符号意义以及中子数=质量数质子数；C、同位素的物质性质不同；D、质子数相同，而中子数或核子数不同的原子互为同位素解答：解：A、核素10Be和9Be的质子数都为4，中子数分别为6，5，不是同种原子，故A错误；B、核素10Be和9Be的质子数都为4，中子数分别为6，5，故B错误；C、核素10Be和9Be的质子数都为4，中子数分别为6，5，互为同位素，物质性质不同，故C错
26、误；D、核素10Be和9Be的质子数都为4，中子数分别为6，5，互为同位素，故D正确；故选D点评：本题主要考查原子构成，同位素概念与性质，注意概念的理解与把握，难度不大9（2分）（2011春淮阴区校级期中）X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（）AC、Si、MgBLi、C、MgCC、Mg、LiDC、O、Mg考点：元素周期表的结构及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：X、Y、
27、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层为2，最外层为4，则X为C元素；Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则为Li或Si；Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则Z的次外层只能为8，最外层电子为2，即Z为Mg，以此来解答解答：解：X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层为2，最外层为4，则X为C元素；Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则次外层电子数2，最外层为1，即为Li，或次外层电子数8，最外层为4，即为Si，所以Y为Li或Si；Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则Z的次外层只能为8，最外层电子为2，即Z
28、为Mg，故选A点评：本题以原子结构来考查元素的推断，明确短周期元素的次外层电子数为2或8，由次外层电子和最外层电子的关系即可解答，难度不大10（2分）（2014春西城区期末）与OH具有相同质子数和电子数的粒子是（）AFBClCNH3DNH4+考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：OH的质子数为8+1=9，电子数为8+1+1=10，选项中质子数为9，电子数为10的即为正确答案解答：解：A、F的质子数为9，电子数为9+1=10，与OH具有相同质子数和电子数，故A正确；B、Cl的质子数为17，电子数为17+1=18，故B错误；C、NH3的质子数=电子数=7
29、+13=10，故C错误；D、NH4+的质子数为7+4=11，电子数为7+41=10，故D错误；故选A点评：本题考查微粒的质子数和电子数，熟悉原子的质子数和电子数与电荷的关系即可解答，较简单11（2分）（2015春乐陵市校级期中）下列说法中错误的是（）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的化学性质均相同考点：元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A阳离子的电子层数不等于该元素所在的周期数；B过渡元素都是金属元素
30、；C氦原子外围电子排布为1s2，其它稀有气体原子外围电子排布为ns2np6；D同位素原子的核外电子结构相同，化学性质几乎完全相同解答：解：A原子（钯除外）、阴离子的电子层数等于该元素所在周期数，但阳离子的电子层数不等于该元素所在的周期数，故A错误；B从B族到B族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故B正确；C氦原子外围电子排布为1s2，最外层电子数为2，其它稀有气体原子外围电子排布为ns2np6，最外层电子数为8，故C正确；D同位素原子的核外电子结构相同，化学性质几乎完全相同，故D正确；故选A点评：本题考查结构位置关系、元素周期表、同位素等，难度不大，注意元素周期表中一些特殊性
31、12（2分）（2014春丹寨县校级月考）已知R+核外有18个电子则R元素位于元素周期表的（）A第三周期第A族B第四周期第A族C第五周期第A族D第四周期第A族考点：元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：R+核外有18个电子，则R的质子数为18+1=19，结合电子排布分析其位置解答：解：R+核外有18个电子，则R的质子数为18+1=19，简化电子排布式为Ar4s1，即钾原子核外有4个电子层，最外层电子数为1，位于第四周期第IA族，故选B点评：本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握电子排布与元素位置的关系为解答的关键，注意电子层、最外层
32、电子数的判断，题目难度不大13（2分）（2014春丹寨县校级月考）碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）A碱金属单质的密度小，熔、沸点低B碱金属在常温下易被氧化C碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去D碱金属原子的核电荷数比较小考点：碱金属的性质版权所有专题：金属概论与碱元素分析：结构决定性质，金属的活泼性源于金属原子的结构特点，金属原子最外层电子数越少越容易失去电子，金属越活泼，最外层电子数越多越难失去电子，越不活泼解答：解：碱金属是典型的活泼金属，是因为碱金属最外层电子数都是1，特别容易失去最外层的电子达到稳定结构，故选：C点评：本题考查了碱金属的结构与性质，题目难度不大，理解结构决定
33、性质是解题的关键，注意碱金属最外层都是1个电子，容易失去电子14（2分）（2014春丹寨县校级月考）下列有关铯及其化合物的说法不正确的是（）ACsOH是一种强碱，比KOH的碱性强B铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成H2CCs的还原性比Na的强，故Na+的氧化性强于Cs+DNa的金属性强于Cs的金属性考点：碱金属的性质版权所有专题：金属概论与碱元素分析：依据同主族元素从上到下金属性依次增强，结合元素金属性判断依据解答解答：解：依据同主族元素性质的递变规律可知，同主族元素从上到下元素金属性依次增强，元素金属性越强，单质的还原性、最高价氧化物对应水化物的碱性、与水反应的剧烈程度就越强，A铯与钾同主族，铯
34、排在钾的下边，所以金属性强于钾，所以CsOH是一种强碱，比KOH的碱性强，故A正确；B钠与水或者酸能剧烈的反应产生氢气，铯与钠同主族，铯排在钠的下边，所以金属性强于钠，与水或酸溶液反应更剧烈，故B正确；C单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性就越弱，故C错误；D铯与钠同主族，铯排在钠的下边，所以金属性强于钠，故D正确；故选：C点评：本题考查了碱金属的性质，题目难度不大，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键15（2分）（2014春丹寨县校级月考）卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是（）A原子核内质子数增多起主要作用B相对原子质量逐渐增大起主要作用C其单质的密度增大起主要作用D
35、随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用考点：卤素原子结构及其性质的比较版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：卤素按F、Cl、Br、I的顺序电子层数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，据此分析解答解答：解：卤素按F、Cl、Br、I的顺序电子层数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致元素得电子能力逐渐降低，则其非金属性逐渐减弱，与质子数、相对原子质量、其单质的密度等都无关，故选D点评：本题考查了原子结构和性质的关系，知道卤族元素非金属性随着原子序数增大而降低的原因，非金属性强弱决定其氢化物的稳定性、其最高价氧化物的水化物酸性强弱，题目难度不大16（2分）（2014春丹
36、寨县校级月考）下列各组元素性质的递变错误的是（）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DBe、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：利用元素周期表中存在的各种性质递变规律进行推断应用，同周期从左到右原子半径依次减小，最外层电子数依次增加，非金属元素化合价依次升高；同主族从上到下原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强解答：解：A、Li、Be、B三种元素原子位于第二周期，电子层数相同，最外层电子数
37、依次增多，故A正确；B、P、S、Cl三种元素位于第三周期，最高化合价分别为+5、+6、+7，化合价升高，故B正确；C、同周期从左到右原子半径依次减小，B、C、N、O、F原子半径应依次减小，故C错误；D、Be、Mg、Ca、Sr、Ba元素位于第A主族，从上到下失电子能力依次增强，故D正确；故选C点评：本题考查了元素周期表中同周期、同主族元素原子的结构、性质变化规律及应用，熟悉元素周期律是解答本题的关键，难度不大17（2分）（2014春丹寨县校级月考）下列说法不正确的是（）A在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料B第二周期主族元素的最高正化合价从左到右为：+1+7C在过渡元素中寻找催化剂
38、和耐高温、耐腐蚀的合金材料D在元素周期表的右上角，寻找制取农药的元素考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A处于金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料；BF、O元素没有最高正化合价；C在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料；D用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等解答：解：A在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；BF、O元素没有最高正化合价，第二周期主族元素的最高正化合价从左到右为：+1+5，故B错误；C优良
39、的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故C正确；D用来制造一些新型农药的元素有F、Cl、S、P等，位于元素周期表的右上角，故D正确，故选B点评：本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目较为简单，注意基础知识的积累18（2分）（2014春丹寨县校级月考）下列化合物中，只含离子键的化合物是（）ANaOHBNa2O2CKClDNH3考点：离子化合物的结构特征与性质版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成
40、离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答解答：解：ANaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故A错误；B过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，故B错误；CKCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D氨气分子中N原子和H原子之间只存在共价键，故D错误；故选C点评：本题考查了离子键的判断，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力即可解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大19（2分）（2014春丹寨县校级月考）下列叙述中正确的是（）A由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B完全由
41、非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C离子化合物中只含有离子键D共价化合物中只含有共价键考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：离子化合物构成微粒为阴阳离子，一定存在离子键，可能存在共价键，离子化合物组成元素可能为金属和非金属，也可能全部为非金属性，共价化合物只含有共价键，以此解答解答：解：A由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定为离子化合物，如AlCl3为共价化合物，故A错误；B完全由非金属元素形成的化合物也可能为离子化合物，如铵盐，故B错误；C离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故C错误；D共价化合物只含有共
42、价键，不存在离子键，故D正确；故选D点评：本题考查了化合物和化学键的关系，为高频考点，侧重于概念的综合理解和运用的考查，明确基本概念是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝为共价化合物，铵盐为离子化合物，为易错点20（2分）（2014春威远县校级月考）下列化学用语中，正确的是（）A氯化钠的电子式为B镁的原子结构示意图为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：D重水的化学式为H2O（或D2O）考点：电子式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有专题：化学用语专题分析：A氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，阴离子需要标出最外层电子；B镁原子的核电荷
43、数为12，核外电子总数为12，最外层为2个电子；C氯化氢为共价化合物，氯化氢中不存在阴阳离子，电子式中不能标出电荷；D重水中氢原子为D原子，重氢原子的质量数为2解答：解：A氯化钠中存在钠离子和铝离子，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故A错误；B镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，最外层为2个电子，镁原子正确的结构示意图为：，故B错误；C氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故C错误；D重水分子中的氢原子为重氢原子，重氢的质量数为2，则重水的化学式为：H2O（或D2O），故D正确；故选D点评：本题考查了电子式、
44、原子结构示意图、化学式等化学用语的判断，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别21（2分）（2014春丹寨县校级月考）下列叙述正确的是（）A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B短周期中包含了18种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表；B短周期中包含了18种元素；C原子的电子排布决定元素的性质；D第七周期存在人造元素解答：解：A俄国化学键
45、门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表，故A错误；B短周期中包含了18种元素，元素可能有多种原子，则原子种类大于18种，故B错误；C原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故C正确；D第七周期存在人造元素，如Ds、Rg等为人造元素，故D错误；故选C点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的发现及元素周期律为解答的关键，注重基础知识的考查，选项D为易错点，题目难度不大22（2分）（2010海南）短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同下列化合物中同时存在极性和非极
46、性共价键的是（）AZ2YBX2Y2CZ2Y2DZYX考点：元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；化学键版权所有专题：压轴题分析：根据本题中短周期元素Y2与Z+核外电子层的结构相同，并且都属于短周期元素，可知二者的离子核外各有10个电子，根据Y与Z的化合价，可知Y、Z分别属于A和IA族元素，Y的原子序数为8，属于O元素，Z的原子序数为11，属于Na元素，再根据三者原子序数之和为20，可知X为H元素，三者形成的化合物分别有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH，根据化合物类型可判断出化学键类型解答：解：A、Z2Y为Na2O，只含离子键，故A不选；B、X2Y2为H2O2，同时存在极
47、性和非极性共价键，故B选；C、Z2Y2为Na2O2，既含有离子键，有含有非极性共价键，故C不选；D、ZYX为NaOH，含有离子键和极性共价键，故C不选；故选：B点评：本题主要考查元素周期表的结构、原子核外电子排布及化学键的有关知识注重原子结构与元素在周期表中位置的关系，熟悉原子结构和元素周期表的特点来解答，该类型的题目难度一般不会很大23（2分）（2014春丹寨县校级月考）下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（）A图可以表示F、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系B图可以表示A族元素的最外层电子数C
48、图可以表示A族元素氢化物的沸点高低关系D图可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：AF、Na+、Mg2+、Al3+四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小；BA族元素的最外层电子数，均为2；CA族元素氢化物，水中含氢键，沸点最高，而气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高；D第三周期中的非金属元素对应单质中，Si为原子晶体，沸点最大解答：解：AF、Na+、Mg2+、Al3+四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则图中随Z的增大而Y减小，故A正确；BA族元素的最外层电子数，均为2，则图中
49、Z变大时Y不变，故B正确CA族元素氢化物，水中含氢键，沸点最高，而气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高，则图中沸点先减小后增大，故C正确；D第三周期中的非金属元素对应单质中，Si为原子晶体，沸点最大，则原子序数最小的沸点最大，与图不符，故D错误；故选D点评：本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握离子半径比较方法、氢键和原子晶体的判断、熔沸点比较等为解答的关键，注意图中性质变化规律的分析，题目难度不大24（2分）（2013春宜宾期末）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）AHXBH2XCXH3DXH4考点：元素周期律和元素周期表的综合应
50、用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为2价，以此来解答解答：解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+68=2价，即元素的气态氢化物中的化合价为2价，A、HX中X的化合价为1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为2价，故B选；C、XH3中X的化合价为3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为4价，故D不选；故选B点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价8是解答本题的关键，难度不大25（2分）
51、（2010上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（）AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来考点：原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有分析：本题利用原子半径的周期性变化规律以及元素化合价的周期性变化规律来解题，综合考察了非金属性以及金属性的强弱判断解答：解：A、根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同
52、一周期相邻主族，故金属性XY，故A错；B、根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，故B错；C、据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错；D、一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故D对；故选：D点评：此题考查了物质结构与元素周期律知识本题是一个好题，虽然对学生来说判断起来有点难度，但总起来还是可以明确找到答案，并准确作答解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的
53、最高正价和最低负价入手寻求突破26（2分）（2011山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有分析：该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强解答：解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错
54、；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C点评：本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键27（2分）（2009商丘二模）A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C，B2+和C具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）A原子序数CABB原子半径BACC离子半径CB2+A2D原子核外最外层电子数BAC考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素
55、周期律与元素周期表专题分析：由A、C的最低价离子分别为A2和C，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，结合质子数判断B、同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大；C、具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小；D、根据核外电子排布规律确定最外层电子数解答：解：由A、C的最低价离子分别为A2和C，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A
56、、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，所以原子序数ABC，故A错误；B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有BAC，故B正确；C、最外层电子数相同离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2CB2+，故C错误；D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，最外层电子数分别为6、2、7，所以最外层电子数CAB，故D错误故选：B点评：考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类28（2分）（2012北京）已知33As、35Br位于同一周期下列关系正确的是（
57、）A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；C非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强解答：解：A原子半径大小顺序是AsPCl，故A错误；B热稳定性：HClHBrAsH3，故B错误；C单质的氧化性Cl2SAs，所以阴离子的还原性：As3S2Cl，故C正确；D酸性H2SO4H3PO4H3A
58、sO4，故D错误；故选C点评：本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大29（2分）（2013浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半
59、，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答解答：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，ANa和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，故A正确；B二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；D碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O
60、元素都能形成多种同素异形体，故D错误；故选A点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，A选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构30（2分）（2013山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其
61、最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答解答：解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，A非金属OS，ClS，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C非金属OS，则阴离子还原性S2O2，故C错误；DCl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选A点评：本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断
62、元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口二、非选择题（40分）31（13分）（2014春丹寨县校级月考）实验探究题实验操作实验现象离子方程式结论静置后，液体分层，上层接近无色，下层橙红色2Br+Cl2=Br2+2ClCl2、Br2、I2的氧化性逐渐Cl2Br2I2静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫色2I+Cl2=I2+2Cl静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫色2I+Br2=I2+2Br考点：性质实验方案的设计版权所有专题：实验设计题分析：Cl、Br、I为同主族元素，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，氧化性：C
63、l2Br2I2，单质之间可发生置换反应，溴在四氯化碳中的颜色为橙红色，碘为紫色，且四氯化碳的密度比水，色层在下层，以此解答该题解答：解：Cl、Br、I为同主族元素，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，氧化性：Cl2Br2I2，单质之间可发生置换反应，分别为2Br+Cl2=Br2+2Cl、2I+Cl2=I2+2Cl、2I+Br2=I2+2Br，溴在四氯化碳中的颜色为橙红色，碘为紫色，且四氯化碳的密度比水，色层在下层，上层基本无色，故答案为：实验操作实验现象离子方程式结论无；橙红2Br+Cl2=Br2+2ClCl2Br2I2无；紫2I+Cl2=I
64、2+2Cl无；紫2I+Br2=I2+2Br点评：本题考查卤素氧化性的比较的探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及氧化性强弱的比较角度，难度不大，注意相关基础知识的积累32（6分）（2014春丹寨县校级月考）写出下列物质的电子式（1）NaOH（2）N2（3）CH4（4）H2O（5）CO2（6）MgCl2考点：电子式版权所有专题：化学键与晶体结构分析：（1）NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合；（2）氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；（3）甲烷分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢
65、原子能形成一个共价键达到稳定结构，据此写出甲烷的电子式；（4）水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键；（5）二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；（6）氯化镁为离子化合物，必须标出阴阳离子的电子式解答：解：（1）NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合，其电子式为，故答案为：；（2）氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层为达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故答案为：；（3）因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为：，故答案为：；（4
66、）水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，故答案为：；（5）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故答案为：；（6）氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：，故答案为：点评：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别33（11分）（2014春丹寨县校级月考）表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，用表中的元素及其形成化合物的化学式填写下列空白：主族周期AAAAAAA0族234（1）化学性质最活泼的金属元素是K；化学性
67、质最活泼的非金属元素是F；化学性质最不活泼的元素是Ar（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是K；它的离子结构示意图是（3）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（4）的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于离子化合物（填“离子”或“共价”）（5）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为F、为Na、为Al、为S、为Cl、为Ar
68、、为K（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K原子半径最大，K原子失去一个电子形成K+离子，K+离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸；（4）的氢化物为NH3，它的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3；（5）Al元素的氧化物氧化铝是两性氧化物，氧化铝氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水解答：解：由元素在周期表中位置，可
69、知为H、为C、为N、为F、为Na、为Al、为S、为Cl、为Ar、为K（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，最活泼的金属为K，最活泼的非金属为F；稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K原子半径最大，K原子失去一个电子形成K+离子，K+离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，其离子结构示意图为，故答案为：K；（3）上述元素中K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故KOH碱性最强；最高价氧化物对应水化物酸
70、性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，故答案为：KOH；HClO4；（4）的氢化物为NH3，它的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，由铵根离子与硝酸根离子构成，属于离子化合物，故答案为：离子；（5）Al元素的氧化物氧化铝是两性氧化物，氧化铝氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al；Al2O3+2OH=2AlO2+H2O点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握34（10分）（2014春丹寨县校级月考）A、B、C、D都是短周期主族元素，原子序数依次增
71、大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，C是短周期原子半径最大的主族元素，D元素最高正价是+7价试回答：（1）这四种元素的名称是：A碳，B氧，C钠，D氯（2）A、B元素的氢化物的稳定性由大而小的顺序是H2OCH4（3）A与B形成三原子分子甲，B与C形成的原子个数比为1：1的化合物乙，写出甲与乙反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2
72、倍，则A为碳元素，B是地壳中含量最高的元素，则B为氧元素，C是短周期原子半径最大的主族元素，则C为钠元素，D元素最高正价是+7价，原子序数大于钠的短周期元素，所以D为氯元素，据此答题；解答：解：A、B、C、D都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素，B是地壳中含量最高的元素，则B为氧元素，C是短周期原子半径最大的主族元素，则C为钠元素，D元素最高正价是+7价，原子序数大于钠的短周期元素，所以D为氯元素，（1）根据上面的分析可知，这四种元素的名称是：A为碳，B为氧，C为钠，D为氯，故答案为：碳；氧；钠；氯；（2）由于氧的非金属性强于碳，所以水的稳定性强于甲烷，故答案为：H2OCH4；（3）A与B形成三原子分子甲为CO2，B与C形成的原子个数比为1：1的化合物乙为Na2O2，它们反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （4）用电子式表示CO2的形成过程为，故答案为：；点评：本题主要考查了元素周期律、化学方程式、电子式等知识点，难度不大，解题的关键是元素推断