1、高考资源网（） 您身边的高考专家绝密启用前2016年高考冲刺卷（6）理科综合化学试题（四川卷）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共7小题，每小
2、题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（ ）A铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能2下列离子方程式书写正确的是（ ）AFe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OBCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H
3、2O2OH-+H2+Cl2 DFeBr2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br23NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应充分反应后断裂的C-O键数目为NAB室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NAC某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NAD己知C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g） H=-137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA4用下列实验装置进行相应实验，设计正确且
4、能达到实验目的的是（ ）A用图1所示装置制取少量H2B用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体5已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeSFe+Li2SLiPF6SO（CH3）2为电解质，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48L下列有关叙述不正确的是（ ）A从隔膜中通过的离子数目为0.4NAB若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/LCA电极为阳极D电源正极反应式为：FeS+2Li+2e-Fe+Li2S6原子序
5、数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X与Z同主族且X最外层电子比次外层电子多2个，Y元素的周期序数等于族序数，W元素的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的酸性：WXZYB氢化物的稳定性：XZCY单质可用于钢轨的焊接7下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A在pH=3的溶液中，Na+、Cl、Fe2+、ClO可以大量共存BpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）=c（OH）D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（O
6、H）/c（NH3H2O）增大第卷 （非选择题 共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）8（13分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1）F原子基态价电子排布式为_。（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号回答）。（3）元素B的简单气态氢化物的沸点_（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。（4）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等
7、电子体，则CAB的结构式为_。（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_。（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示则该化合物的化学式为_。（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因_。9（14分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：已知：苯甲酸在水中的溶解度为：018g（4）、034g（25）、095g（60）、68g（95）乙醚沸点346，密度07138，易燃烧，当空气中含量为183480%时易发生爆炸石蜡油沸点高于250苯甲醇沸点为2053实验步骤如下：向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌
8、溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行，加热回流约40min；停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温然后用乙醚萃取三次，每次10mL水层保留待用合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤；将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞；将锥形瓶中溶液转入图3所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205206的馏分得产品A；将实验步骤中保留待用的水层慢慢地加入到盛有
9、30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题：（1）步骤萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需_（仪器名称）。（2）步骤中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去_，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸，醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因_。（3）步骤中无水硫酸镁的作用是_，锥形瓶上要加塞的原因是_，产品A为_。（4）步骤中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为_；蒸馏得产品A的加热方式是_。（5）步骤中提纯产品B时所用到的实验方法为_。（6）步骤中的抽滤又叫减压
10、过滤，装置如下图所示。其中抽气泵接自来水龙头的作用 是 。10（16分）以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示己知：；（1）化合物D中含氧官能团的名称_。（2）写出下列反应的反应类型：反应_；反应_。（3）1 molA与足量溴水反应可消耗_molBr2。（4）反应中除生成M外，还生成CH3OH，则Y的结构简式为_。（5）反应的化学方程式为_。（6）同时满足下列条件的B的同分异构体有_种。I能与FeCl3溶液发生显色反应；II能发生银镜反应。写出其中两种核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式：_、_。11（15分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。（1）利用工业
11、废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_。（2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；ICH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H10CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H20将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示：已知温度为T1时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率 为 。图中的p1_p2（填“”或“=”），判断的理由是_。若反应在恒容密闭容器进行，下列能判断反应达到平衡状态的是_（填序号）。a生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b混合气体的密度不变c混合气体的总物质的量不变dCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（molL1）变化如下表所示：2min5min10minCO0.070.060.05H20.140.120.20CH3OH0.030.040.05若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_；10min时测得各物质浓度如表，10min时v正_v逆（填“”或“=”）。- 7 - 版权所有高考资源网