1、第二章 分子结构与性质第一节 共价键第二章 分子结构与性质1了解共价键的主要类型 键和 键，知道 键和 键的明显差别和一般规律。2.理解键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用键参数说明简单分子的某些性质。3.了解等电子原理，结合实例说明等电子原理的应用。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质 共价键1本质和特征(1)本质：在原子之间形成_。(2)特征：_决定分子的组成；_决定分子的立体构型。共用电子对饱和性方向性栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质2类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)(1)键形成由两个原子的 s 轨道或 p 轨
2、道“_”重叠形成 类型ss 型HH 的 ss 键的形成s-p 型HCl 的 sp 键的形成p-p 型ClCl 的 pp 键的形成特征以形成化学键的两原子核的_为轴作旋转操作，共价键电子云的图形_，这种特征称为_；键的强度_头碰头连线不变轴对称较大栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质(2)键形成由两个原子的 p 轨道“_”重叠形成 pp 键pp 键的形成特征 键的电子云具有_性，即每个 键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_；键_旋转；不如 键_，较易_肩并肩镜面对称镜像不能牢固断裂栏目导引知识点2课
3、后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质(3)判断 键、键的一般规律共价单键为_键；共价双键中有一个_键、一个_键；共价三键由一个_键和两个_键组成。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质1正误判断(正确的打“”，错误的打“”，并阐释错因或列举反例)。语句描述正误阐释错因或列举反例(1)原子轨道在空间都具有方向性(2)一般来说，键比 键强度大，更稳定(3)N2 分子中 键与 键的个数之比是 21(4)键和 键都只存在于共价分子中(5)两个原子间可以只形成 键，但不能只形成 键栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质答案：(1)s 原
4、子轨道无方向性(2)(3)应为 12(4)离子化合物中也存在，如 CaC2(5)栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质2(2019鞍山高二检测)下列说法中正确的是()A乙烷分子中，既有 键，又有 键BCl2 和 N2 的共价键类型相同C由分子构成的物质中一定含有 键DHCl 分子中含一个 sp 键解析：选 D。A 中，乙烷分子的结构式为，只有 键，无 键；B 中，Cl2 分子是 pp 键，N2 分子中除有 pp 键外，还有 pp 键；C 中，某些单原子分子(如 He、Ne 等稀有气体)中不含化学键。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质3
5、现有：N2；CO2；CH2Cl2；C2H4 四种分子。(1)只存在 键的分子是_。(2)同时存在 键和 键的分子是_。(3)键和 键的数目之比为 11 的是_。答案：(1)(2)(3)栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质题组一 键和 键的形成与判断1关于 键和 键的比较，下列说法不正确的是()A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B 键是“头碰头”式重叠，键是“肩并肩”式重叠C 键不能断裂，键容易断裂DH 原子只能形成 键，O 原子可以形成 键和 键答案：C栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质2(2019贵州思南中学高二月考)下列说法
6、错误的是()A中 键和 键的数目之比为 71B某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2CO22 的电子式为OO2，则 1 mol O22 中含有的 键数目为 2NAD已知反应 N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有 4 mol NH 键断裂，则形成的 键数目为 3NA栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质解析：选 A。1 分子该有机物中含 18 个 键，2 个 键，故 键和 键的数目之比为 9
7、1，A 项错误。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质 题组二 共价键的特征3硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近 90，其原因是()共价键的饱和性 S 原子的电子排布 共价键的方向性 S 原子中 p 轨道的形状A BCD解析：选 D。S 原子的价电子排布式是 3s23p4，有 2 个未成对电子，并且分布在相互垂直的两个 p 轨道中，当与两个 H 原子配对成键时，形成的两个共价键的夹角接近 90，这体现了共价键的方向性，是由 p 轨道的伸展方向决定的。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质4下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是
8、()栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质解析：选 A。由共价键的饱和性可知：C、Si 均形成 4 个共价键，H 形成 1 个共价键，O、S 均形成 2 个共价键。A 项中 O原子之间不可能形成双键，B 项是过氧乙酸，含有过氧键“OO”，C 项相当于 S 取代了 CH3OH 中的氧原子，D 项中Si 原子形成 4 个共价键。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质 键参数1键能(1)键 能 是 _ 形 成 1 mol 化 学 键 释 放 的_能量。键能的单位是_。例如：形成 1 mol HH 键释放的最低能量为 436.0 kJ，即 HH
9、键的键能为436.0 kJmol1。气态基态原子最低kJmol1栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质(2)下表中是 HX 键的键能数据。共价键HFHClHBrHI 键能/(kJmol1)568431.8366298.7若使 2 mol HCl 键断裂为气态原子，则发生的能量变化是_。表中 共价 键最 难断 裂的 是 _ 键，最 易断 裂的 是_键。吸收863.6 kJ的能量HFHI栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI 的键能依次_，说明四种分子的稳定性依次_，即
10、HF 分子很稳定，最_分解，HI分子最不稳定，最_分解。减小减弱难易栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质2键长(1)键长是指形成共价键的两个原子之间的_，因此_决定化学键的键长，_越小，共价键的键长越短。(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越_，表明共价键越_。(3)现有三种分子 H2、Cl2、Br2，共价键的键长最长的是_，键能最大的是_。核间距原子半径原子半径大稳定Br2H2栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质3键角(1)键角是指_。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有_性。键角是描述分子_的重
11、要参数。在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角方向立体结构栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质(2)根据立体构型填写下列分子的键角。分子立体构型键角实例 正四面体形_CH4、CCl4 平面形_苯、乙烯、BF3 三角锥形_NH3 V 形(或角形)_H2O 直线形_CO2、CS2、CHCH10928120107105180栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质1正误判断(正确的打“”，错误的打“”，并阐释错因或列举反例)。语句描述正误阐释错因或列举反例(1)键角是描述分子立体结构的重要参数(2)键长是成键两原子半径的和(3)C=C 键
12、的键能等于 CC 键的键能的 2 倍(4)OH 键的键能小于 HF 键的键能，故 O2、F2 与 H2 反应的能力依次减弱栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质答案：(1)(2)键长是成键两原子之间的核间距(3)C=C 键的键能小于 CC 键的键能的 2 倍(4)F2 与 H2 反应的能力比 O2 与 H2 反应的能力强栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质2根据价键理论分析氮气分子中的成键情况，并解释 N2 通常很稳定的原因。答案：两个氮原子各自用三个 p 轨道分别形成一个 键和两个 键。N2 分子中存在 NN 键，键能大，破坏它需要消
13、耗较大的能量，因而 N2 通常很稳定。3BF3 键角是 120，你能判断出该分子的立体构型吗？答案：平面三角形。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质1NH 键键能的含义是()A由 N 和 H 形成 1 mol NH3 所放出的能量B把 1 mol NH3 中的共价键全部拆开所吸收的热量C拆开约 6.021023 个 NH 键所吸收的热量D形成 1 个 NH 键所放出的热量栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质解析：选 C。NH 键的键能是指形成 1 mol NH 键放出的能量或拆开 1 mol NH 键所吸收的能量，不是指形成 1 个
14、NH 键释放的能量。1 mol NH3 中含有 3 mol NH 键，拆开 1 mol NH3或形成1 mol NH3中的共价键吸收或放出的能量应是 1 mol NH键键能的 3 倍。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质2下列说法正确的是()A分子的结构是由键角决定的B共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定CCF4、CCl4、CBr4、CI4 中 CX(XF、Cl、Br、I)键的键长、键角均相等DH2O 分子中两个 OH 键的键角为 180栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质解析：选 B。分子的结构是由键角、键长共同决
15、定的，A 项错误；由于 F、Cl、Br、I 的原子半径不同，故 CX(XF、Cl、Br、I)键的键长不相等，C 项错误；H2O 分子中两个 OH 键的键角为 105，D 项错误。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质3下列事实不能用键能的大小来解释的是()A氮元素的电负性较大，但 N2 的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱DHF 比 H2O 稳定栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质解析：选 B。由于 N2 分子中存在 NN 键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以 N2 的化学性质很
16、稳定；稀有气体都为单原子分子，没有化学键；卤族元素从 F 到 I，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性：HFHClHBrHI；由于 HF 键的键能大于HO 键，所以稳定性 HFH2O。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质 等电子原理1等电子原理_相同、_相同的分子或离子具有相似的_，它们的许多性质是相近的。原子总数价电子总数化学键特征2等电子体(1)概念：满足等电子原理的分子或离子称为等电子体。如 CO和 N2 具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性
17、质(2)常见的等电子体类型实例 两原子、10 个价电子的等电子体N2、CO、NO、C22、CN 三原子、16 个价电子的等电子体CO2、CS2、N2O、NO2、N3、BeCl2(g)三原子、18 个价电子的等电子体NO2、O3、SO2四原子、24 个价电子的等电子体NO3、CO23、BF3、SO3(g)五原子、32 个价电子的等电子体 SiF4、CCl4、BF4、SO24、PO34栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质1正误判断(正确的打“”，错误的打“”，并阐释错因或列举反例)。语句描述正误阐释错因或列举反例(1)只有原子总数和价电子总数都相同的分子才是等电子体(
18、2)互为等电子体的物质的物理性质和化学性质都相似 栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质语句描述正误阐释错因或列举反例(3)CH4、H2O、NH3、HF 均含 10 个质子和 10个电子，故为等电子体(4)H2O、H2S、H2Se 互为等电子体栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质答案：(1)原子总数和价电子总数都相同的离子也是等电子体，如 SO24 和 PO34(2)等电子体具有相似的化学键特征，许多性质相似，并不是都相似(3)等电子体具有相同的原子总数和价电子总数(4)栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质
19、2你能写出与 CO2 互为等电子体的一种分子和一种阳离子吗？答案：CS2(或 N2O)、NO2。3你能写出与 NO3 互为等电子体的一种阴离子和一种分子吗？答案：CO23(或 BO33)、BF3或 SO3(g)。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质1下列各对粒子中，空间结构相似的是()ACS2 与 NO2 BCO2 与 N2OCSO2 与 O2DPCl3 与 BF3栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质解析：选 B。A 选项中 CS2 的价电子总数为 16，NO2 的价电子总数为 17，故二者不属于等电子体；B 选项中 CO2 和 N2
20、O 的价电子总数均为 16，且均为三原子分子，二者互为等电子体，因此具有相似的空间结构；C 选项中 SO2 和 O2 原子数目不同，价电子总数也不同，故二者不属于等电子体；D 选项中 PCl3的价电子总数为 26，BF3 的价电子总数为 24，故二者不属于等电子体。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质2(1)根据等电子原理判断，下列说法中错误的是_。AB3N3H6 分子中所有原子均在同一平面上BB3N3H6 分子中存在双键，可发生加成反应CH3O和 NH3 互为等电子体，均为三角锥形结构DCH4 和 NH4 互为等电子体，均为正四面体结构(2)下列微粒组互为等电子
21、体的是_。AN2O4 和 NO2BNa和 ClCSO24 和 PO34DNO 和 O2栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质解析：(1)等电子原理是指具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相似的结构特征。B3N3H6 是苯的等电子体，因此，它们的结构相似。B3N3H6 分子中所有的原子均在同一平面上，不存在双键，存在大 键，B 错误。H3O和 NH3 互为等电子体，NH3 为三角锥形结构，则 H3O也是三角锥形结构。CH4和 NH4 互为等电子体，CH4 是正四面体形结构，所以 NH4 也是正四面体形结构。(2)N2O4 的原子总数和价电子总数都是 NO2 的
22、 2 倍；NO 的价电子总数是 11，O2 的价电子总数是 12，故 A、D 不正确。Na、Cl均为单原子形成的离子，故 B 不正确。答案：(1)B(2)C栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质3已知原子总数相同、价电子总数相同的微粒称为等电子体，等电子体的结构和性质相似。据此回答下列问题：(1)SCN、NO2 的价电子总数都是 16，因此它们的结构与第二周期中的两种元素组成的_分子的结构相同，该分子呈_形。(2)CO23、NO3 等微粒具有相同的通式 AX3，且价电子总数都是_，因此它们的结构与由第A 族的两种元素组成的_分子的结构相同，呈_形。解析：根据等电子体
23、的概念及常见等电子体即可回答问题。答案：(1)CO2(或 N2O)直线(2)24 SO3 平面三角栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质等电子体的应用(1)利用等电子原理可以判断一些简单分子或离子的立体构型。如NH3 和 H3O，原子总数和价电子总数都相 等，其立体构型相同(三角锥形)；SiCl4、SO24、SiO44、PO34 等的原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，都呈正四面体形。(2)应用于制造新材料。等电子体不仅有相似的立体构型，而且有相似的性质。如晶体硅、锗是良好的半导体材料，它们的等电子体AlP、GaAs 也都是良好的半导体材料。(3)利用等电子原
24、理针对某物质找等电子体。等电子体的价电子总数相同，而组成原子的核外电子总数不一定相同，如 CO2 和 CS2。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质学习小结 1.键的特征是轴对称，键的强度较大；键的特征为镜面对称，一般不如 键牢固，比较容易断裂。2.共价单键是 键；共价双键由一个 键和一个 键组成；共价三键由一个键和两个键组成。3.键长越短，键能越大，共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定；键角决定分子的立体构型，共价键具有方向性。4.原子总数和价电子总数均相同的分子或离子互为等电子体，具有相似的化学键特征和相近的某些性质。栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质课后达标检测 栏目导引知识点2课后达标检测知识点1知识点3第二章 分子结构与性质按ESC键退出全屏播放本部分内容讲解结束