1、第二章第二节 第1课时一、单项选择题1(2019安徽黄山阶段)人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为2Zn2OH2e= 2ZnOH2，Ag2OH2O2e= 2Ag2OH。据此判断氧化银是()A负极，并被氧化 B正极，并被还原C负极，并被还原 D正极，并被氧化【答案】B【解析】Ag2O得到电子，Ag 的化合价降低，故作正极，被还原，B项正确。2“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是()A B C D【答案】A【解析】本题考查原电池构成条件，具体思路分析如下：3下图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说
2、法正确的是()AFe用作正极BCu片质量减少C电子由Fe片并经导线流向Cu片D实现了电能向化学能的转化【答案】C4等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是()AB C D【答案】D【解析】由于a中Zn还与CuSO4溶液发生置换反应，所以最后生成H2的量小于后者，而a中ZnCu能形成原电池，可加快反应速率，故D项正确。5(2019江苏无锡月考)如图所示进行实验，下列说法不正确的是()A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中
3、的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式：Zn2e=Zn2【答案】B【解析】装置甲不是原电池，没有化学能转化为电能的过程。二、非选择题6已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：_。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池_；若能，请写出电极反应式，负极：_，正极：_ (若不能，后两空不填)。(3)设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正负)
4、。【答案】(1)二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀(2)能Cu2e=Cu2 2Fe32e=2Fe3(3)如下图所示(标明电极材料、电池的正负、闭合电路)7某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？_。(2)写出实验3中的正极、负极电极反应式和电池总反应方程式。铝为_极， _
5、；石墨为_极， _。电池总反应：_。(3)实验4中的铝作正极还是负极？_，为什么？_。写出铝电极的电极反应式：_。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因： _。(5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响？_。【答案】(1)不同(2)负Al3e= Al3正2H2e= H22Al6H= 2Al33H2(3)负极铝能与NaOH溶液反应Al4OH3e= AlO2H2O(4)由于铝在浓硝酸中发生钝化，所以锌为负极(5)与另一种材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关【解析】本题考查知识点是根据氧化还原反应原理来设计原电池。实验1中Mg活泼，故Mg作负极；实验2中Al活泼，故Al作负极；实验3中铝作负极，将盐酸中的氢离子置换出氢气；实验4中Mg虽比Al活泼，但Mg不能与NaOH溶液反应，而Al可与NaOH溶液反应，故Al作负极；实验5中Al虽比Zn活泼，但常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，阻止内部的金属继续与酸反应，故Zn为负极。