1、课后集训基础达标1.已知某稀NaOH溶液的浓度大约在0.070.08 molL-1之间，实验室现有0.1 molL-11.0 molL-1 5.0 molL-1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸是（ ）A. B. C. D.均可解析：强酸与强碱中和滴定时，酸与碱溶液中的c(H+)和c（OH-）的浓度越接近，测出的待测液浓度越准确。若标准液的浓度比待测液浓度大得多，那么同样体积的误差所造成的待测液浓度误差就大；若标准液的浓度比待测液浓度小得多，往往容易造成滴定管中标准液的体积读数已接近最大值，但尚未使指示剂变色，这时就需要第二次灌装标准液继续滴定，由于多
2、次读取体积，易造成较大的体积误差，使测出的待测液浓度误差也变大，故应选A。答案：A2.用0.1 molL-1 NaOH溶液确定100 mL 0.1 molL-1的盐酸时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为（ ）A.6.97.1 B.3.310.7 C.4.39.7 D.68解析：正好完全反应时，V（NaOH）=100 mL。若误差为+0.1%，说明NaOH溶液过量0.1 mL，此时，c(OH-)=510-5 molL-1，则c(H+)=210-10，pH=9.7。同理，可求得误差为-0.1%时，pH=4.3。答案：C3.常温下，用0.01 molL-1 H2SO4滴定0.
3、01 molL-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4（设1滴为0.05 mL）。则和c（H+）之比是（ ）A.10 B.50 C.5103 D.104解析：多滴1滴H2SO4，溶液中c(H+)= molL-1=10-5 molL-1少滴1滴H2SO4，溶液中c(OH-)= molL-1=10-5 molL-1c(H+)=10-9 molL-1两种情况下c（H+）之比是104。答案：D4.有编号为的三瓶体积相等、物质的量浓度都是1 molL-1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍
4、呈强酸性），不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（ ）A.= B. C.= D.=解析：操作导致盐酸挥发H+减少，所以消耗NaOH少；中H+总量相等，所以消耗NaOH相等。答案：C5.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较（ ）A.偏高 B.准确 C.偏低 D.可能偏高或偏低解析：仰视滴定管读开始刻度时，V（NaOH）(aq)=V2-V1中的V1偏大，V（NaOH）（aq）偏小，c(HCl)=，则c(HCl)偏低。答案：C综合运用 6.下图为10 mL一定浓度的盐酸溶液X用一
5、定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依据图示曲线推出X和Y的物质的量浓度是（ ）ABCD0.120.040.030.090.040.120.090.03解析：分析题图信息可知，当NaOH用至30 mL时正好中和。根据c1V1=c2V2,V1V2=1030=13，得c1c2=31，故B、C选项被排除。又由于加入20 mL NaOH溶液时，溶液pH已达到2，设HCl浓度为3c，则NaOH浓度为c。故有c(H+)=0.01 molL-1解得：c=0.03 molL-1,3c=0.09 molL-1。答案：D7.下列操作会引起实验偏差的是（ ）A.用盐酸滴定氢氧化钠时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后
6、产生气泡B.用盐酸滴定氢氧化钠时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变C.某学生要配制0.1 molL-1的稀H2SO4100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线12 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切D.物质的量浓度为0.05 molL-1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液解析：A中操作将造成结果偏差，因为气泡占有液体体积；B中操作正确，两次计量结果和即为所测液体体积；C中
7、操作增大了溶液的体积，使所配溶液物质的量浓度偏低，D中操作极容易引起思维的混乱，认为NaOH吸收了CO2后，溶质物质的量减少，再滴定HCl溶液，导致标准液体积测量偏大，结果偏高。但实际上，吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定过程中也与HCl溶液作用，此时，两个作用是等效的，因此，此操作不会引起实验偏差，综合以上分析，此题入选答案为A和C。答案：AC8.取体积相同的两份NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是_。用已知物质的量浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA,另一
8、份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是_；（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是_。解析：NaOH溶液放置于空气中，因NaOH与空气中CO2反应，使NaOH减少，所以溶液的pH减小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行：H+=（此时溶液呈弱碱性）；H+=H2O+CO2（溶液呈弱酸性）。滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。（1）若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围是3.14.4，滴定反应按进行， 由关系式2NaOHNa2CO32 CO2知，消耗的H2SO4的量不变，所以VA=VB；（2）若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围为810，滴
9、定按进行，消耗H2SO4的量减少，所以VAVB。答案：减小 NaOH与CO2反应，使NaOH减少（1）VA=VB （2）VAVB9.下图是100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象，根据图象所得结论正确的是（ ）A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL-1 B.X为0.1 molL-1的NaOH溶液C.原来盐酸的物质的量浓度为1 molL-1 D.X为0.01 molL-1的NaOH溶液解析：原盐酸的pH=1，则c（HCl）=0.1 molL-1，n(HCl)=0.01 mol，滴定终点时所需NaOH的物质的量n(NaOH)=0.01 mol。答案：A10.（1）如下图
10、所示，图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果A的刻度为4，量筒中液体的体积是_mL。（2）图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是_mL。解析：量筒的0刻度在最下方（一般不标）即底部，在中，A、B的小刻度相当于0.2 mL，故液体体积为3.2 mL；滴定管的0刻度在上方，并且在下面50 mL刻度处到尖嘴部分没有刻度，因此液体体积大于（50-a） mL。 答案：（1）3.2 （2）大于(50-a)拓展延伸11.下列实验中选用的仪器或操作以及结论合理的是（ ）A.用碱式滴定管量取25.00 mL KMnO4酸性溶液B.测定溶
11、液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡进行比色C.pH相等的NaOH和氨水，只用pH试纸和蒸馏水就可以鉴别D.用量筒量取5.25 mL稀盐酸答案：C12.草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取W g草酸晶体，配成100.00 mL水溶液 取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用浓度为a molL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O，试回答：（1）实验中不需要
12、的仪器有（填代号）_，还缺少的仪器有（填名称）_。 a.托盘天平（带砝码，镊子） b.滴定管 c.100 mL量筒 d.100 mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_。(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_（填“偏大”“偏大”“无影响”）。（4）在滴定过程中用去a molL-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1，由此可计算出x值是_。（5）若在滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值_。答案：（1）c、f、
13、j 胶头滴管（2）酸 KMnO4对碱式滴定管的橡胶管有腐蚀作用（3）无影响（4）0.1 Va -5（5）偏大13.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A.在250 mL的容量瓶中定容成250 mL烧碱溶液；B.用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；C.在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为M molL-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度数为V2 mL。回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用
14、字母填写）_D_。（2）滴定管读数应注意 _。（3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。（4）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应_。（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为，终点时指示剂颜色变化是_。（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响？_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。答案：（1）C A B E（2）将滴定管直立，眼睛平视刻度线与凹液面的最低点，读数时估读到0.01 mL（3）便于观察锥形瓶中溶液颜色的变化（4）“0”或“0”以下某一刻度 充满液体无气泡（5）略小于4.4 由黄色变为橙色（6）偏高14.A盐是一种矾，它是一种透明的浅蓝色晶体，溶于水后可电离出三
15、种离子。用A晶体进行如下实验：准确称量3.920 g晶体溶于适量的稀硫酸中，配成100 mL浅绿色溶液X。取少量X于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色。取少量X于试管中加入浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。取出20.00 mL X于锥形瓶中，用0.020 molL-1 KMnO4溶液滴定（不需用指示剂），当到达终点时，用去KMnO4溶液20.00 mL。再取20.00 mL X加入足量浓NaOH溶液，加热，生成的气体恰好被20 mL 0.10 molL-1 H2SO4溶液完全吸收（生成正盐）。另取20.00 mL X向其中加入足量的BaCl2溶液，
16、将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得1.00 g。（提示：酸性KMnO4被还原成Mn2+，Mn2+在稀溶液中几乎呈无色）试回答下列有关问题：（1）A中所含的阳离子是_；所含的阴离子为_。（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是_。（3）第操作中，对滴定管的使用主要有以下几步：a.用特制洗涤液洗涤；b.用自来水冲洗后，用蒸馏水洗涤；c.再用_润洗两次；d.装入标准液后，_；e.调节标准溶液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上。（4）此实验的名称_。（5）此方案设计中有一步操作失误（此步操作在实验中无意义），它是第_（填编号），此步实验应如何设计？答_。（6）如果通过实验测得3.920 g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐沉淀的质量为4.66 g，则A的化学式为_。答案：（1）、Fe2+；（2）抑制Fe2+的水解（以便对其进行精确测定）（3）标准液（KMnO4溶液） 赶走滴定管中下端的空气泡（4）测定A晶体的组成（5） 可把A溶于盐酸中，再加入足量的BaCl2溶液，称量沉淀即可（6）（NH4）2Fe(SO4)26H2O