1、化学反应与能量高考选择题精选1、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定等于M和N的总能量D、因为该反应为放热反应，故意义加热就可以反应2、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨定量转化为金刚石时，要吸收EKJ的能量，下列说法正确的是A、石墨不好金刚石不稳定 B、金刚石不如石墨稳定C、等质量的石墨与金刚石不完全燃烧，金刚石放出的能量多D、等质量的石墨与金刚石不完全燃烧，石墨放出的能量多3、下列物质加入水中显著放热的是A、生石灰B、酒精C、固体NaClD、固体NaOH4、新的替代能
2、源主要包括核能柴草焦炭太阳能氢能液化石油气天然气A、B、C、D、5、已知某反应是放热反应，下列说法正确的是A、该反应发生时，一定不需要加热B、该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C、该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D、如该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行6、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1molH2中的化学键的能量为Q1KJ，破坏1molCl2中的化学键水泵的能量为Q2KJ，形成1molHCl中的化学键的能量为Q3KJ，下列关系式中，正确的是A、Q1+Q2Q3B、Q1+Q22Q3C、Q1+Q2Q3D、Q1+Q2ECB、EAEC+EDC、EA+EBEC+E
3、DD、EA+EBEC+ED8、下列能源是通过化学反应产生的是A、太阳能B、潮汐能C、风能D、H2燃烧产生的热能9、对于放热反应2H2+O2=2H2O，下列说法中正确的是A、产物H2O所具有的总能量高于反应物的H2和O2的所有的总能量B、反应物H2和O2的能所含有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D、反应物H2和O2具有的能量相等10.下列说法正确的是 ( ) A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热的反应在常温下一定很容易发生 C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 D.吸热反应发生过程
4、中要不断从外界获得能量, 放热反应自始至终不需要外界能量11.下列物质加入水中, 显著吸热的是 ( ) A.生石灰 B.固体NaOH C.无水乙醇 D.固体NH4NO312.建设节约型社会, 就是要在社会生产建设、流通、消费的各个领域, 在经济和社会发展的各个方面切实( )利用各种资源, 提高资源利用效应, 以尽可能少的资源消耗获得最大的经济效益和社会效益. A.保护和合理 B.保护和开发 C.开发和合理13.关于吸热反应的说法正确的是 ( ) A.凡需加热的反应一定是吸热反应 B.只有分解反应才是吸热反应 C.使用催化剂的反应是吸热反应 D. CO2与CaCO化合是放热反应, 则CaCO3分
5、裂是吸热反应14. H2是一种很有前途的能源物质, 以水为原料大量抽取H2的最理想的途径是 ( ) A.利用太阳能直接使水分解产生H2 B.以焦炭和水制取水煤气分离出H2 C.用Fe跟HCl反应放出H2 D.由热电站提纯电子电解水产生H215.大气中CO2的量增加了“温室效应”, 现有四个反应能说明自然界消耗CO2的是 ( ) A. CO2+2NaOH=NaCO3+H2O B. CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2阳光叶绿素高温吸热放热 C. 6CO2+6H2O = C6H12O6 D. CO2 +C = 2CO16.已知反应Na2SO410H2O Na2nH2O+(10n)H2O
6、, 有人将装有芒硝(Na2SO410H2O)的密闭聚乙稀管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热使室内保持低温度, 晚上把白天所蓄热量放出, 使室内保持温暖. 以下说法正确的是 ( ) A.白天将百阳能转化为化学能 B.白天将化学能转化为太阳能C.晚上将化学能转化为热能 D.晚上将热能转化为化学能17.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应: H+(ag)+OH(ag)=H2O ; 放出热量为57.3kJ , 分别向1Q2Q3 B. Q2Q3Q1 C. Q1=Q2=Q3 D. Q1Q3Q2高温18.能源可划分为一级能源和二级能源. 自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源, 需依靠其他能源的能量间
7、接制取的能源称为二级能源. 氢 是一种高效而无污染的二级能源, 它可以由自然界中大量存在的水来抽取: 2H2O(t) = 2H2(g)+O2(g)该反应要吸收大量的热. 根据上述内容回答下列问题. (1)下列叙述中正确的是 ( ) A电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源 D.水煤气是一级能源 (2)关于用水制取二级能源H2 , 以下研究方向正确的是 ( ) A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质, 因此可研究在水百分解的情况下使氢成为二级能源 B.设法将太阳光聚集产生高温, 使水分解产生H2 C.寻找高效催化剂, 使水分解产生H2 , 同时释放能量 D.寻找特殊化学物质, 用
8、于开发廉价能源, 以分解水制取H2 20.已知H+(aq)+OH-( aq)=H2O( l )放出热量是.有以下个方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O( l )H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s )+2H2O( l )NH3H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O( l )NH3H2O(aq)+CH3COOH(aq)= CH3COONH4(aq)+ H2O( l )其中放出放出热量为.是（） A、 B、 C、 D、以上都不对21.太平里社区举办“科学知识竞赛”活动。岁的李奶奶也是参赛选手。她刚上场就让这样一
9、道题难住了：下列哪组线源都是不可再生能源。这时，岁的孙女在她的背后轻声提醒：“奶奶，有的能源是用一点少一点，用完就没有啦，这叫不可再生的，就像您常说的得省着用；有些能源不用的不用，用了还有，这就叫可再生的，就该多使用。”李奶奶听了恍然大悟。于是她选择了正确答案。你知道她选择了哪一组吗？（）、太阳能、风能、波浪能、石油、煤炭、天然气 、热能、生物能、原子能22.下列说法正确的是（）、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 、放热的反应在常温下一定很容易发生、放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定、吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量2
10、3.东南沿海某镇的数千家制鞋厂将制革过程中产生的废水直接排放到河中。这些废水中有大量硫化物、络合氨等有毒有害物质，导致河水发黑，发臭，环境已恶化到无水不污的地步。在当地，由于自来水达不到饮用标准，居民吃自来水拉肚了，用自来水洗澡会全身发痒，所以只好买井水吃。守着河水却没水喝，原因是（）、资源性缺水、水质性缺水、过载性缺水24.某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池的正确组成是（） A B C D正极 Zn Cu Zn Cu负极 Cu Zn Cu Zn电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl225.有、四种金属，将与用导线直接连接，浸入电解质溶液中，不易被腐蚀；
11、将、分别投入到等浓度盐酸中，比反应剧烈，将铜浸入的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入的盐溶液中，有金属析出。据此可知它们的金属活动性有强到弱的顺序为（）、26、已知合成氨反应的浓度数据如下： N2 + 3H2 2NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.80.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为 （ ）A.0.2 mol/(Ls) B.0.4 mol/(Ls) C.0.6 mol/(Ls) D.0.8 mol/(Ls)27、关于化学反应速率的说法正确的是 ( ).A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减
12、少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 28、下列说法正确的是 ( ).A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度D. 不管什么反应,增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 29、将0.1 mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，其中出现浑浊最快的是 ( )A10、0.1 mol/L B10、0.05 mol/LC20、0.05 mol/L D20、0.1 m
13、ol/L 30、用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气的生成速率增大的（ ）A、加热 B、不用稀硫酸，改用98的浓硫酸C、滴加小量的CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉31、设反应：C + O2 = 2CO2（吸热反应）的反应速率v1；反应：N2 + 3 H2 2NH3（放热反应）的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ）A、v1 和v2 同时增大 B、v1 和v2 同时减少C、v1增大、v2 减少 D、v1减少 、v2 增大32.在不同条件下进行反应：A2+3B2 2AB3，反应速率最快的是 （ ）A、v（A2）=0.05mol/（Ls） B、
14、v（B2）=0.6 mol/(Ls)C、v（AB3）=0.5 mol/（Ls） D、缺少依据，无法比较33、合成氨反应：N2 + 3 H2 2NH3其反应速率可以分别用v（N2）、v（H2）、v（NH3）（单位用mol/（Ls）表示，则正确的关系是 （ ） A、v（H2）= v（N2）= v（NH3） B、v（N2）= 2 v（NH3） B、v（H2）=3/2 v（NH3） D、v（N2）=3 v（H2）34、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（ ）A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.A，B，C的浓度不再变化C.单位时间生成n mol A，同时生成
15、3n mol B D.A、B、C、的分子数之比为1 3 235.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ）A、 钢铁腐蚀 B、食物腐烂 C、工业炼钢 D、塑料老化36、可逆反应：N2 + 3 H2 2NH3的正、逆反应速率可用个反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）、v正（2）= v正（） 、v正（2）= v逆（NH3）、v正（2）= v逆（NH3） 、v正（2）= v逆（2）37、下列措施：固体燃料粉碎；液体燃料雾化；煤经液化或汽化处理；通入尽可能多的空气，可提高燃料燃烧效率的是（ ）、全部38、下列关于化学反应速率说法中，正确的是( )、化学反应
16、速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加、化学反应速率为.mol/(Ls)是指时某物质的浓度为.mol/(Ls)、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢、对于任何化学反应来说，化学反应速率越快，反应现象就越明显39、下列说法中，不正确的是 （ ）A、化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B、化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C、直接燃烧煤不如将煤深加工后再燃烧效果好D、固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低40、欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是 （ ）A、向炉内喷吹空气 B、把大块状煤磨成粉末C、使用MnO2作催化剂 D、提
17、高炉内体系的温度41、在一定的温度下，可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z（g）达到平衡的标志是 （ ）A、Z生成的速率与Z的分解速率相等 B、单位时间生成a mol X，同时生成3 a mol Y C、X、Y、Z的浓度不在变化 D、X、Y、Z的分子数之比为1:3:242、在温度不变 ，恒容的容器中进行反应：H2 2H（正反应为吸热反应），若反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L将到0.036mol/L所需反应时 （ ） A、10 s B、12 s C、大于12 s D、小于12 s43目前世界上最重要的矿物燃料是 ( ) A水煤气 BCO C石
18、油 D天然气44下列不是化工能源的是 ( ) A氢气 B煤 C石油 D天然气45下列反应属于放热反应的是 ( ) A氢气还原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧 C氢氧化钾和硫酸中和 D碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳46、下列反应属于吸热反应的是 ( ) A二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 B葡萄糖在人体内氧化分解 CBa(OH)28H20与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2S04反应制取H247下列说法不正确的是 ( ) A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C燃料有足够的空气就能充分燃烧 D化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来
19、的过程48关于燃料充分燃烧的说法不正确的是( )。 A空气量越大越好 B固体燃料块越大越好 C液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D温度必须达到着火点49银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。 AAg BZn(OH)2 CAg20 DZn50X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )。 AXYZ BXZY CYXZ DYZX 根据以下叙述回答第101l题 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依
20、靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H20(1)=2H2(g)+O2(g)51下列叙述正确的是 ( ) A电能是二级能源 B天然气是一级能源 C水力是二级能源 D于馏煤气是一级能源52关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ( ) A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气53质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反
21、应，在(1)生成液态水， (2)生成水蒸气两种情况下 ( )。 A反应(1)放出的热量多 B反应(2)放出的热量多 C(1)、(2)放出的热量一样多 D无法比较两个反应放出的热量54.下列有关甲烷的说法中错误的是 ( ) A.采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B.天然气的主要成分是甲烷 C.甲烷是没有颜色、没有气味的气体, 极易溶于水 D.甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂55.下列关于甲烷性质的说法中, 错误的是 ( ) A.甲烷是一种非极性分子 B.甲烷分子具有正四面体结构 C.甲烷分子具有极性键 D.甲烷分子中HCH的键角为9056.下列物质
22、中在一定条件下可与CH4发生化学反应的是 ( ) A.氯气 B.溴水 C.氧气 D.酸性KmnO4溶液57.将等物质的量的甲烷和氯气混合后, 在漫射光的照射下充分反应, 所得产物中物质的量最大的是 ( ) A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl58.下列气体在氧气中充分燃烧后, 某产物既可使无水硫酸铜变蓝, 又可使澄清石灰水变浑浊的是 ( ) A. H2S B. CH4 C. H2 D. CO59.将一定量的甲烷完全燃烧, 生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH的玻璃管, 使盛有NaOH的玻璃管质量增加1.1g , 则甲烷在标准状况下的体积为 ( ) A. 2.24L B. 1.12L C. 0.56L D. 0.28L60.将1mol CH4与Cl2发生取代反应, 待反应完全后, 测得四种有机取代物的物质的量相等, 则消耗的Cl2为 ( ) A. 0.5mol B. 2mol C. 2.5mol D. 4mol61.甲烷和氢气的混合气体VL , 完全燃烧需要氧气的体积在相同状况下也是VL , 则原混合气体中, 甲烷和氢气的体积比是 ( ) A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 2 : 1 D. 3 : 1