1、预习导航第1课时硫酸亚铁铵的制备1以用废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，初步体验无机物制备的过程。2掌握水浴加热、过滤、蒸发、洗涤等基本操作。3体验利用溶解度的差异制备物质的过程。一、制备物质的基本流程目标产品选择原料确定反应原理设计反应路径设计反应装置控制反应条件分离提纯产品1原料的选择制备物质的原料既可以选用_，也可以选择_，但是，不论选择什么样的原料，所选择的原料中必须含有_或新化合物中的某个“子结构”(或可能转化为某个“子结构”)。(1)制CO2的原料为_等物质。(2)制乙酰水杨酸的原料为_。2反应路径的设计原料确定后，应根据_、_等设计反应路径。如：用Cu、浓硝酸、稀硝酸为原料制备Cu(NO
2、3)2，可有多种实验方案：方案1：Cu_HNO3(浓)=_。方案2：_Cu_HNO3(稀)=_。方案3：_CuO2_；CuO_HNO3=_。选择方案3的理由是_。3实验条件的选择实验条件不同时，所制备物质的状态、性质也可能不同。(1)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的化学方程式为_；_。(2)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液的化学方程式为_；_。二、硫酸亚铁铵的制备1硫酸亚铁铵的性质硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为_色晶体，商品名称为_，是一种_盐，一般亚铁盐在空气中易被_，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或
3、(NH4)2SO4的溶解度都_。利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体：将含有FeSO4和(NH4)2SO4的溶液_，_后结晶可得到硫酸亚铁铵晶体。2硫酸亚铁铵的制备将铁屑与稀硫酸反应可制得_溶液，然后加入等物质的量的_，加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，则析出_晶体。有关反应的化学方程式如下：_；_。【实验步骤】该制备实验的操作过程主要分为三个步骤，即铁屑的_、_的制备和_晶体的制备。(1)称取3 g铁屑，放入锥形瓶中，向其中加入15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加热10 min以除去铁屑表面的_，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净(即倾析法)，干燥后称其质量，记为m1(F
4、e)。即：浸泡(煮沸)倾析法分离洗涤晾干(烘干)。(2)将称量好的铁屑放入洁净的锥形瓶中，向其中加入15 mL 3 molL1H2SO4，放在水浴中加热至_(有氢气生成，用明火加热注意安全)。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体干燥后称重，记为m2(Fe)，反应掉的铁的质量m(Fe)_，进而可计算得生成FeSO4的物质的量。(3)根据FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4的质量，称取(NH4)2SO4并将其加入制得的硫酸亚铁溶液中，缓缓加热，浓缩至表面出现_为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。过滤，并用少量_洗去晶体表面附
5、着的_，观察硫酸亚铁铵的颜色和状态。(4)称量、保存答案：一、1.自然界中原有的物质一些废弃物目标产品中的组分(1)含CO32或HCO3的物质，木炭、有机物2原料性质设备条件4Cu(NO3)22NO22H2O383Cu(NO3)22NO4H2O22CuO2Cu(NO3)2H2O不产生对环境造成污染的物质，且制得相同质量的硝酸铜，硝酸的利用率高3(1)AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAl(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(2)AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O3NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl二、1.浅绿莫尔盐复氧气氧化小蒸发、浓缩冷却2FeSO4(NH4)2SO4硫酸亚铁铵FeH2SO4=FeSO4H2FeSO4(NH4)2SO46H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O净化硫酸亚铁硫酸亚铁铵(1)油污(2)不再有气体生成为止m1(Fe)m2(Fe)(3)结晶薄膜无水乙醇水分