1、杭七中高一化学第一章达标测试题(05.09)班级 姓名 学号 得分 说明：1考试形式：闭卷试题共五大题25小题分值：100分考试时限：45分钟 2请将答案直接写在试卷上的相应位置，测试时不能使用计算器3本卷可能采用的相对原子质量：H1，N12，O16，Na23， S32，Cl35.5， Ba137第卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）1下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）A2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 BC4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3DCaCO32HClCaCl2H2OCO2 2下列关于氧化还原反应的叙述，正确的
2、是 （ ）A失去电子的反应是还原反应 B失去电子的物质是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂 D. 作氧化剂的物质不能是还原剂3下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 （ ）A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应4氢化钙中的氢元素为1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 ，在该反应中水的作用是 （ ）A还原剂 B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂5已知：2Fe3 +2I 2Fe2 +I2，2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 （ ）AClFe2+I B Fe2+IClCIF
3、e2+Cl DFe2+ClI6对溶液中的离子反应有下列说法：不可能是氧化还原反应.只能是复分解反应有可能是置换反应不可能有分子参加，其中正确的是 （ ）A B只有 C D7下列反应中是氧化还原反应，同时又是溶液颜色变化的离子反应的是 （ ）A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中 D金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气8在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 （ ）A4 B5 C6 D79已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 （ ） ACl BS
4、O42 COH DCO3210能用H+ + OH = H2O表示的化学方程式有 （ ） A氢氧化钠溶液与醋酸反应 B氢氧化铁与硫酸反应C氢氧化钡与硫酸反应 D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应11下列说法正确的是（ ）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；放热的反应在常温下一定很容易发生；反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行AB只有 C只有D12为了提高煤燃料的热效率并减少SO2等有害物质的污染，采取的措施是（ ）A通入大量的空气 B将固体燃料粉碎，使之充分燃烧C控制煤的生产 D将煤经过处理，使之转化成气体燃料二、选择题
5、（下列每小题有12个选项符合题意。如果该小题中有两个选项符合题意，选对一个得1分，但若选入不符合题意的选项，该小题为0分，共18分）13对于某反应TiCl4 + 4Na = 4NaCl + Ti，下列说法正确的是 （ ） A该反应说明钠是强还原剂，可用来冶炼金属 B该反应的条件是TiCl4熔融状态或水溶液中 CTi是氧化产物 D若有4个Na原子参加反应，电子的转移数为4e14在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是 （ ）A该反应属于置换反应 B该反应中KClO3被还原为Cl2C该反应中还原剂为KClO3 D该反应中氧化剂为I215下列各组离子中既可
6、以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是 （ ）ABa2+、Na+、Cl-、SO42- BOH-、CO32-、NO3-、K+ CH+、NH4+、Fe3+、SO42- DH+、NO3-、CH3COO-、Cl-16下列离子方程式书写正确的是 （ ）A饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 ：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB稀硫酸与锌反应：2H+ Zn = Zn2+ + H2C碳酸钙与盐酸反应：CO32 + 2H+ = CO2+ H2OD小苏打溶于醋酸溶液：HCO3 + CH3COOH = CH3COO + H2O + CO2根据下列叙述回答17,18两个小题能源可划
7、分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)(该反应是吸热反应)17下列叙述正确的是（ ）A电能是二级能源 B水力是二级能源C天然气是一级能源 D水煤气是一级能源18关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（ ）A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于
8、开发廉价能源，以分解水制取氢气第卷（非选择题，共58分）三、填空题（本大题包括5小题，共38分）19 (6分)在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。20（8分）现有以下物质：NaCl晶体；液态SO3；液态的醋酸；汞；BaSO4固体； 蔗糖(C12H22O11)，酒精(C2H5OH)；熔化KNO3，纯水。请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是_ _；（2）以上物质属于电解质的是_ _；（3）以上物质中属于非电解质的是_ _；（4）以上物质中属于弱电解质的是_ _。21（8分）写出符合下列要求的化学
9、方程式，并用双线桥标明电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂（1）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素（2）一种单质氧化一种化合物22（10分）写出下列离子方程式或化学方程式：（1）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式 ；（2）铜片插入硝酸银溶液的离子方程式 ；（3）已知化学反应：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O，其中MnO2不溶于水，MnCl2溶于水，试写出离子方程式 ，该反应中盐酸所起的作用是 ；（4）写出符合SO32 + 2H+ = SO2+ H2O要求的化学方程式 。23（6分）（1）为解决能源危机，能源专家构想出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想图（如
10、右图）。当前科学家还未实现这一构想，但大自然已解决了这一问题，绿色植物的光合作用就是在日光的作用下，利用太阳能把CO2和H2O转化为了能源葡萄糖（可燃烧）：太阳能叶绿素6CO2 + 6H2O 6O2+ C6H12O6。 若上述构想成立，试写出有关化学方程式（任选2个） ， ； 实现上述构想的关键是 。（2）人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步。下列材料与化学制备无关的是 （填序号）。A铁器 B石器 C青铜器 D高分子材料四、实验题（12分）24在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的薄玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速
11、搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是 _；（2）写出有关反应的方程式 _ _，该反应属 反应。（3）实验中观察到的现象有反应混合物成糊状 _ _和 _ _。反应混合物呈糊状的原因是_ _ _；（4）通过 _ _现象,说明该反应为 热反应,这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。五、计算题（8分）25将7.33gNaCl和Na2SO4的固体混合物溶于85g水中，滴入10g BaCl2溶液恰好沉淀完全。过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为2.33g。请计算：（1）原混合物含有Na2SO4多少克？（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少?杭七中高一化学第一章达标测试题参考答案(05.09)一、二、选择题（共42
12、分）1A、2B、3D、4B、5C、6B、7C、8B、9A、10D、11C、12D13AD、14AB、15B、16BD、17AC、18AC三、填空题（共38分）19（6分）H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+ S。 20（8分）(1) (2) （3）（4）21（8分）(1) 2KClO32KCl+3O2 (2) 2CO+O2CO（电子转移表示等略，其它合理答案也给分）22（10分）（1）2H+SO42+Ba2+2OH = BaSO4+2H2O （2）Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag （3）MnO2 +2Cl + 4H+ Mn2+ + Cl2+ 2H2O，还原性和酸性太阳能
13、太阳能（4）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O23（6分）CO2+2H2O CH4+2O2，2N2+62H2O 4NH3+3O2； （其它合理答案也给分）如何使燃烧产物吸收太阳能，故需要研制新型高效吸收材料（人工叶绿素或模拟叶绿素）；（2）B四、实验题（共12分）24(1)由于是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应。(2)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O；复分解。(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成。(4)结冰(粘结)；吸；小于。五、计算题（共8分）25解：设混合物中含Na
14、2SO4 的质量为 x，生成NaCl 的质量为y。 则：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl. .（1分） 142 233 117 .（1分） x 2.33g y.（1分） (1) 142 : x=233 : 2.33g 解得： .（1分） (2) 117: y=233 : 2.33g .(1分) 滤液的总质量为：10+7.33+85-2.33=100(g) .（1分）滤液中溶质的质量为：1.17+(7.33-1.42)=7.08(g) .（1分）故：滤液中溶质的质量分数为： .（1分）答：(1)原混合物含Na2SO41.42g；(2)滤液中溶质的质量分数为7.08%。(如有其它正确解法，参考相应标准给分)