1、电解池的工作原理及应用 实验1：电解硫酸钠溶液，注意两极的现象及PH的变化写出阴阳两极放电的方程式 总：2H2O=2H2+O2 阴极：4H+4e-=2H2 阳极：4OH-4e-=2H20+O2电解池的构造直流电源与正极连接的是阳极与负极连接的是阴极电解质溶液或熔融电解质一、电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。理解：电解质溶液导电的过程就是 过程。电解电流是直流电；电解是非自发地将能转化为能。电化学1、电解池（槽）：电能转化为化学能的装置。2、构成电解池的条件：（1）直流电源、两个电极；（2）电解质溶液或熔融的电解质；（3）闭合回路。发生氧化反应阴离子移向电
2、源正极(阳极)3.电源、电极、电极反应关系电源负极(阴极)发生还原反应阳离子移向离子放电：阴离子失电子、阳离子得电子的过程。电解饱和食盐水 电解饱和食盐水 阳极：2Cl-2e-=Cl2 阴极：2H+2e-=H2 2H2O+2e-=H2+2OH-总式：2Cl-+2H2O=Cl2+2OH-+H2 通电 现象：阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉KI溶液变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红(2)电解氯化铜溶液和硫酸铜溶液 A有气泡，刺激性气味，并能使湿润的 KI淀粉试纸变蓝 碳棒上有一层红色物质析出阳极阴极氯气铜实验现象及结论：阳极：阴极：电解原理：通电前：CuCl2=Cu2+2Cl，Cu2+、Cl为
3、自由移动的离子；通电后：Cu2+移向阴极得到电子，Cl移向阳极失去电子；电极反应：阳极：2Cl-2e-=Cl2（氧化反应）阴极：Cu2+2e=Cu（还原反应）总反应CuCl2 Cu+Cl2 电解 电解氯化铜溶液微观模拟 汉弗里戴维是英国化学家。1807年用电解法离析出金属钾和钠；1808年分离出金属钙、锶、钡和镁。1813年他在法国研究碘，指出碘是与氯类似的元素，并制备出碘化钾和碘酸钾等许多碘的化合物。后还证实金刚石和木炭的化学成分相同。1815年发明矿用安全灯。1817年发现铂能促使醇蒸气在空气中氧化的催化作用。(1).电解熔融的氯化钠电极反应:阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电阴极：2
4、Na+2e-=2Na 还原反应阳极：2Cl-2e-=Cl2 氧化反应总反应方程式：2Na+2Cl-2Na+Cl2 电解4、离子放电顺序：1、阳离子放电（得电子）顺序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（酸）Al3+Mg2+Na+2、阴离子放电（失电子）顺序：氧化性 还原性 S2 I Br Cl OH(水)(NO3、SO42 等)含氧酸根 F 注意：若阳极是活性电极(铂、碳、金之外）阳极本身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发生任何变化。完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解)1.KOH溶液：2.盐酸：3.KBr溶液：4.硫酸：5.AgNO3溶液：
