1、四川省阿坝州九寨沟2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题第I卷（选择题）一、单选题（106=60分）1、下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是()AAl3s23p1 BAsAr 4s24p3CAr3s23p6 DNi3d84s22、构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是()A.E(3s)E(2s)E(1s)B.E(3s)E(3p)E(3d)C.E(4f)E(4s)E(3d)D.E(5s)E(4s)E(4f)3、下列说法正确的是()A原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B原子的电子层数
2、越多，原子半径越大C原子失去电子越多，说明其还原性越强D同一原子的能层越高，S电子云的半径越大4关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是()A CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性5、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（ ）A 直线形，三角锥型 B V形，三角锥型C 直线形，平面三角形 D V形，平面三角形6下列事实不能用键能的大小来解释的是()A N元素的电负性较大，但N2的化学性质
3、很稳定B 稀有气体一般难发生反应C HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D F2比O2更容易与H2反应7.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A 321B 1184C 984D 211498.下列关于晶体的叙述中错误的是（）A 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子B NaCl晶胞中共有4个Na+和4个ClC 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8Cs+D 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有1
4、2个金属原子9.下列叙述中正确的是()A 有阳离子的晶体一定有阴离子B 有阳离子的晶体一定是化合物C 由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体D 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽10已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A C3N4晶体是分子晶体B C3N4晶体中CN键的键长比金刚石中CC键的键长要长C C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D C3N4晶体中微粒间通过离子键结合第II卷（非选择题） 二、 填空题（每空2.5分，共40分）11、下表是元素周期表前五周期的一部分，X
5、、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。XYZRWJ请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：(1)R原子的电子排布图为_。(2)在化合物YZ2中Y的化合价为_；Y2与Na的半径大小为_。(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是_；X与Y的第一电离能：X_Y(填“”、“”或“”)，其理由是_。12、第四周期过渡元素Mn，Fe，Ti可与C，H，O形成多种化合物（1）H，C，O，N四种元素的电负性由小到大的顺序为（2）Mn基态原子的电子排布式可表示为CO32的空间构型（用文字表述）（3）下列叙述正确的是（填字母）ACH2O与水分子间能形
6、成氢键BCH3COOH和苯分子中的碳原子均采用sp2杂化CCH2=CHCHO分子中含有7个键和2个键DCO的结构式可表示为：C=OECO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（4）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为13、如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。NaCl晶胞(1)在晶体中，每个Na的周围与它最接近且距离相等的Na共有_个。(2)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_(填计算式)；Na的个数等于_，即_(填计算式)。2019-2020学年高二（上）期末考试化学参考答案1B 2A 3D 4B 5D 6B 7A 8C 9C 10C 11(1) (2)2O2Na(3)FONN原子的p轨道为半充满，能量低较稳定，难失电子12（1)HCNO；（2）平面三角形；（3）A C（4）配位数为6； 13(1)12个。(3)4 ,864， 4 ：1214。