2006年高三综合练习2.doc

1、2006年高三综合练习 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1页至4页，第卷5页至12页。全卷共300分，考试时间为150分钟。第卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Fe-56本卷有两大题，共21小题，每小题6分。一、 选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）6.在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的：A.分子数 B.颜色 C.原子数 D.密度7.下列说法错误的是：A.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝B.石英玻璃是以纯碱、石灰石和

2、石英为原料制成的C.用渗析法可分离胶体和KI溶液的混合物D.氯化亚铁溶液久置于空气中因被氧化而呈黄色。8.下列对化学反应的表示正确的是A.用铜作电极电解硫酸溶液的离子方程式为：2Cu + H20 = 4H+ + 2Cu + O2 B.含氢氧化钠溶液20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应放出28.7kJ的热量,则该热化学方程式为:NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(1)；H= -28.7KJ.mol-1C.饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的饱和氢氧化钙溶液的离子方程式为：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2OD.稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式

3、：3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O9.下列除去杂质的实验方法正确的是A.除去溴苯中的少量Br2 ：加入Kl溶液，充分反应后,弃去水溶液B.除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液C.除去FeSO4溶液中少量的Fe2（SO4）3 ：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去CO中少量的CO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶10.下列说法正确的是A.最外层有4个电子都是非金属原子B.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44C.COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8个电子结构D.同主族金属的原子半径越大,熔点越高11.如右图，把NO2

4、和N2O4的混合气体盛在两个联通的烧瓶里，调节左、右两边注射器内活塞，使其高度相等，关闭弹簧夹；同时把烧瓶一个放在热水里，另一个放在冰水里。下列对实验现象的描述错误的是A.左边注射器内的活塞高度比右边注射器内的活塞高度要高B.左边注射器内的活塞与右边注射器内的活塞移动的方向和高度都相同C.左边烧瓶内的颜色比右边烧瓶内的颜色深D.两烧瓶内的化学平衡都发生了移动12.某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A.NH4+、Na+、Ba2+、Cl- B.Na+、I-、HCO3-、SO42-C.K+、Cl-、SO32-、AlO2- D.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-13.

5、已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，若该溶液中含两种溶质，则四种离子浓度大小顺序可能是c（CH3COO-） c（Na+） c（0H-） c（H+）c（Na+） c（CH3COO-） c（H+） c（OH-）c（Na+）= c（CH3COO-） c（0H-） = c（H+）c（Na+） c（OH-） c（CH3COO-） c（H+）A. B. C. D.26.（14分）粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系。请回答下列问题： （1）单质C和H的化学式分别是 、 。 （2）写出由I生成J的离子方程式： 。（

6、3）写出由F生成G的离子方程式： 。（4）若10.7g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05mol,则B的化学式为 。（5）若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2：3 ， 取7.10g样品A,恰好与含 xmol HCl的盐酸完全反应,则r 取值范围是 (保留小数点后两位)27.（12分）四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别为 1:（1/3）， 1:1 ， 1:2 和 1:3 。据此回答下列问题：（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是 （选填A、B、C、D）。（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式） ；由

7、A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，下同） 。（3）写出所有的满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式： 。（4）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重mg，则符合此条件的X的分子组成可用通式（ ）x( )y 来表示。28.（16分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧的氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：已知：有机物A的相对分子质量为134；经分析得知，其中氢和氧的质量分数之和为19.4%，其余为碳。有机物A、E中

8、均含有苯环结构，且苯环上的一溴代物只有两种，它们都能与FeCl3溶液发生显色反应；有机物C能发生银镜反应。下图表示有机物 AH 的转化关系。请回答下列问题：（1）化合物A中含有的碳原子数为 ，该化合物的分子式是 。（2）写出下列化合物的结构简式：A ，C ，E 。（3）写出由F发生臭氧化还原反应生成G的化学反应式（有机物写结构简式）： 。（4）化合物H（C7H6O2）含有苯环且侧链无其它环的所有同分异构体共有 种。29.（18分）根据下图回答问题：（1）装置气密性的检验须在盛放药品前进行。在上述装置中，往试管B、C、D中各加入5ml蒸馏水封住导管口，各连接处都紧密而不漏气的情况下，点燃酒精灯，

9、微热带支管的试管一会儿，试管B、C、D中未出现气泡，熄灭酒精灯后，试管B、C、D中导管内水面也未上升，其原因是： 。（2）一般来说硫酸的质量分数大于60%，就具有一定的氧化性，且越浓氧化性越强；温度也要影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，加热就可观察到明显现象。甲同学利用上述装置，用实验来验证硫酸氧化性的上述结论（已知98%的浓硫酸的密度为1.84g.cm-3）.他先向试管B加入5mL品红试液，向试管C、D中各加入5mL饱和澄清石灰水；向带支管的试管中放入铜粉和3ml水，然后从分液漏斗向支管试管中滴加98%的浓硫酸10滴（约0.5mL），加热至沸腾，这时支管试管中溶液颜色是否有明显变化 （填“无”或“有”），试用数据解释其原因 ，该同学用分液漏斗再向支管试管中加入98%的浓硫酸10ml，并加热至沸腾，观察到的现象分别是：支管试管中 B试管中 。（3）乙同学利用上述装置来检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部产物。 浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为： 要达此目的，则：A中加入试剂的名称是 ，作用是 。B中加入试剂的名称是 ，作用是 。C中加入试剂的名称是 ，作用是 。D中加入试剂的名称是 ，作用是 。部分答案